第五单元定量研究化学反应测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含答案）

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为 ，据此判断X的化学式是
A．N2O B．H2 C．H2O D．NH3
2．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是
A．M可能是碳酸钠 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M由四种元素组成
3．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A．此反应类型是分解反应 B．乙是生成物
C．反应中乙、丁的质量比5:4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．戊一定是该反应的催化剂
B．该反应前后分子的数目一定不变
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．Al3+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的微粒含有相同的质子数，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
D．过氧化氢可用于制氧气，所以过氧化氢中含有氧分子
6．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．某物质燃烧有H2O生成，所以该物质一定含有氢元素
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
7．分析下面实验内容和结论，正确的一组是
实验内容 实验结论
A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
B 水通电生成氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成
C 浑浊的河水经过过滤变澄清 得到的水是纯净物
D 10克氯化钠溶解在90克水中得到100克溶液 该实验符合质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微 观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应中生成物为混合物
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．在该反应中分子的数目减少了
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 电解水产生气体的质量
B． 加热一定质量高锰酸钾中氧元素在固体中的质量分数
C． 红磷在密闭容器中燃烧
D． 等质量的镁和氧气在点燃条件下反应
11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，关于此反应下列认识正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m的值为1 B．反应中乙、丁的质量比为29：8
C．该反应是化合反应 D．甲一定是该反应的催化剂
12．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。已知：a、d的相对分子质量之比为3：5，下列说法正确的是
A．反应结束后b的质量为11g B．a、b变化的质量比一定为11：6
C．c一定是该反应的催化剂 D．a、d的化学计量数之比为2：1
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g 2 39 5 m
A．m=6 B．反应过程中生成乙、丁的质量比为3：2
C．甲一定是该反应的催化剂 D．丙可能是化合物
14．如图是一氧化碳与氧气反应的微观示意图，图中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子。下列说法错误的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后分子种类发生了改变
D．该反应属于分解反应
15．有关反应2CO+O22CO2的说法正确的是
A．一氧化碳加氧气在点燃条件下等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目均没有发生变化
C．每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子
D．每2份质量一氧化碳和1份质量氧气完全反应生成2份质量二氧化碳
二、填空题
16．如图是某些气体的微观示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子。
（1）其中表示纯净物的有_______(填序号，后同)，能表示氢气和氧气的混合气的是________，能表示氦气和氖气的混合气的是_________，能表示氮气的是_________。
（2）由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的化学方程式为_______。
（3）请用化学用语填空：
①氩气_________。
②2个氯分子________。
③氯酸钾中的阴离子___________。
④标出氧化铁中铁元素的化合价________。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是_______。电解水的化学方程式为_________。
（2）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为_______。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+ClO2，其中X的化学式为_______。
18．小华同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验：
已知：
（1）实验1中所用的白磷过量，该实验涉及的化学反应方程式为______。该实验中气球的作用是______。实验后冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到的现象是______。
（2）在实验2结束后，天平指针向右偏，该实验______（填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，他认为天平不平衡的原因是______。
（3）在实验3中，容器中物质的总质量随时间的变化关系正确的是______（填序号）。
A． B．C． D．
三、推断题
19．A~D是初中化学常见的物质，它们之间有下图所示的转换关系。其中A、B在常温下均为液体且元素组成相同。
试推断：
（1）写出下列物质的化学式：A_______D_______；
（2）写出C转化为B的化学方程式_______。
20．通常情况下，A物质是空气中含量最多的气体，B 是人体生命活动离不开的气体，物质C能在B物质中燃烧，产生蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体D，物质E不能在空气中燃烧，但能在B物质中剧烈燃烧，并且火星四射，产生一种黑色固体。根据上述内容请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、C、E名称______、______、______、______。
（2）写出气体D的化学式是______。
（3）物质C能在B物质中燃烧，和物质E在B物质中燃烧的反应符号表达式为：______。
四、实验题
21．如图，分别表示硫、铁在氧气中燃烧。
（1）A中观察到现象______。
（2）B中反应的反学方程式______。
（3）两瓶中水作用各是什么？______。
22．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器的名称：①_______，②_______。
（2）若用B装置来制取氧气，该反应的化学方程式为____；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是____(选序号)
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用_______装置，若使用装置F收集氨气，则气体应从_______端(填“a”或“b”)通入。
五、计算题
23．将3.1g红磷放在盛有足量空气的密团容器中燃烧，充分反应后能生成多少g五氧化二磷？（利用化学方程式计算）
24．近日我国把三名航天员送入中国空间站执行任务180天，他们每天要消耗1650升的氧气从何而来？最常见的方法是电解水，用这个方式在地球表面制备氧气是很不经济的，主要是因为太费电能，不过在太空中可以利用太阳能板来获取电能电解水产生大量的氧气。当电解水得到氧气的同时产生氢气，它易燃可能引发安全隐患又如何处理呢？宇航员在太空中吸入氧气后，会换出二氧化碳，然后收集这些二氧化碳和氢气在一定条件下进行反应，生成甲烷（CH4）和水。最后，把甲烷排出空间站，留下水继续使用。
（1）请写出除去氢气的化学方程式：
（2）如果在空间站中电解1L水最多能产生氧气多少g？（水的密度为1000g/L，保留一位小数）
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C
16．（1） ①④⑤ ③ ⑥ ④
（2）2H2+O22H2O
（3） Ar 2Cl2 ClO3-
17．（1） 氢气2
（2） 软水 煮沸
（3）NaCl
18．（1） 4P+5O22P2O5 缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故 有水进入锥形瓶内
（2） 遵循 生成的气体逸散道空气中去了
（3）B
19．（1） H2O2 H2 （2）
20．（1） 氮气 氧气 硫 铁
（2）SO2
（3）S+O2SO2和Fe+O2Fe3O4
21．（1）发出蓝紫色火焰，生成一种刺激性气体并放热
（2）
（3）A中是吸收有毒SO2气体，防止污染空气；B中是防止熔化物溅落炸裂瓶底
22．（1） 酒精灯 长颈漏斗
（2） ①
（3） A b
23．解：设生成五氧化二磷的质量为x
答：充分反应后生成五氧化二磷的质量为7.1g。
24．（1）
（2）888.9g
解：1L水的质量为1L×1000g/L=1000g，设电解1L水最多能产生氧气的质量为x，则有
答：电解1L水最多能产生氧气的质量为888.9g。