第五单元化学方程式测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题
1．下列关于2NO+O2=2NO2的说法中正确的是
A．表示一氧化氮加氧气等于二氧化氮
B．参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2:1
C．反应中分子和原子的种类均发生改变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为16:23
2．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．甲发生了氧化反应
C．甲、乙两物质反应的质量比为17：32 D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
3．下图是氢气与氯气反应的示意图，从中获取的信息不正确的是
A．该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数、质量一定不变
B．该反应体现了化学变化前后，元素的种类、质量一定不变
C．该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变
D．若有agH2和bgCl2充分反应，生成HCl的质量不一定为（a+b）g
4．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是
A．反应前后元素的化合价都发生了改变
B．参加反应的反应物分子个数比是1：1
C．反应后的物质属于纯净物
D．该反应属于氧化反应
5．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是
A． ①探究蜡烛三层火焰温度的高低
B． ②验证物质反应前后质量相等
C． ③用红磷测定空气里氧气的含量
D． ④检验呼出气体中含有二氧化碳
6．下列叙述对应的化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢制取氧气：
B．镁在空气中燃烧：
C．实验室制备氢气：
D．铁丝在氧气中燃烧：
7．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前（质量/g） 4 1 42 10
反应后（质量/g） 待测 20 6 31
A．该反应一定是分解反应
B．参加反应的甲、丙质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
9．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．该实验中固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4
C．W点的纵坐标对应数值为20.6
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．在该反应中分子的数目减少了
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
11．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应中涉及三种氧化物 B．该反应为化合反应
C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子和原子的数目均发生改变
12．如图是一氧化碳与氧气反应的微观示意图，图中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子。下列说法错误的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后分子种类发生了改变
D．该反应属于分解反应
13．碳在氧气中充分燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是
A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
14．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b一定是催化剂 B．反应中a与c的质量变化之比一定为25：14
C．a物质是生成物 D．反应中c与d的相对分子质量之比一定为14：11
15．某CaCO3和CaO的混合物中钙元素含量为50%，将24g该混合物高温煅烧一段时间，测得固体中钙、碳元素质量比为10：1（已知CaCO3在高温条件下分解成CaO固体和CO2），则生成的CO2质量是
A．1.1g B．2.2g C．2.8g D．3.2g
二、填空题
16． 化学兴趣小组的同学用右图所示反应验证质量守恒定律。
（1）小明点燃5 g镁条使其燃烧完全后，称量石棉网上剩余的固体物质时发现质量减少了，有同学认为该反应不遵循质量守恒定律。你认为这种说法正确吗？__________ (填“正确”或“不正确”)。
（2）小明重新称得5 g镁条，放在密闭容器中点燃，待反应完全后称得全部剩余固体质量为a，则a__________5 g。(填“>”“<”或“＝”)
（3）要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是 (填字母序号)。
A． B． C． D．
17．用如图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧的符号表达式是______。
（2）红磷足量的目的是______。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是_______。
（4）该实验操作的正确顺序是_______（填序号）。
①用止水夹夹紧胶皮管
②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹
③点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞
④检查装置的气密性
⑤在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份
（5）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_______。
A．只与氧气反应，不与空气中其他物质反应
B．与氧气反应后，不生成新的气态物质
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）氢气在空气中燃烧_________。
（2）红磷在空气中燃烧__________。
（3）铁在氧气中燃烧__________。
（4）碳酸钙固体在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳_________。
19．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为___________，该元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫离子结构示意图，则硫原子的最外层电子数是___________。
②火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药爆炸反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。
20．下图是某粒子在一定条件下发生化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
（1）该反应中发生改变的粒子是______________。
（2）请写出符合上述反应的符号表达式______________。
（3）结合图示从微观角度解释此变化由A到B的反应实质是______________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同；E在D中燃烧有火星四射的现象。（反应条件已省略）试回答：
（1）反应②的化学方程式为_________________，其基本反应类型是_________________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________，在实验室做该实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是_________________。
（3）A、B两种物质组成元素相同，但化学性质不同的原因是_________________。
22．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。 请按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图中所示的元素“旅行”。
（1）若图中为氢元素的“旅行”路线，路线①反应的化学方程式为_______。
（2）若图中为碳元素的“旅行”路线，则甲可以为_______，乙为______，路线①反应的化学方程式为__________。
四、实验题
23．如下图是有关氧气性质的实验，请据图回答问题。
（1）图a木炭在氧气中燃烧，发出_______，放出大量的热；木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）图b硫在氧气中燃烧时，发出明亮的____色火焰。集气瓶中少量水的作用是____。
（3）图c细铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成一种_______色固体。铁丝燃烧的化学方程式为_______。
（4）硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，说明这两个化学反应的剧烈程度与_______有关。
（5）上述实验中，三种物质燃烧所发生的反应的共同点是_______(写一点)。
（6）在这三个实验中，氧气提供氧，具有_______性。
24．下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出仪器名称：①___________；②___________。
（2）仪器①下端伸入液面以下的原因是________________。
（3）实验室采用装置B制取氧气时，该反应的化学方程式是___________，属于___________ （填基本反应类型）。
（4）实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）和硫酸亚铁，硫化氢气体密度比空气大能溶于水形成氢硫酸，可选用的发生装置和收集装置是___________，该反应发生反应的化学方程式是：___________。
（5）用F装置收集硫化氢气体可从___________端进入。
五、计算题
25．请结合下图实验回答有关问题：
（1）上图中操作a的名称是_______，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）上图中x的值为___________。
（3）检验上述实验中产生气体的方法是______，反应中共产生该气体的质量为_____g。
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D 13．A 14．B 15．C
16．（1）不正确（2）>（3）C
17．（1）P+O2P2O5
（2）使氧气完全参加反应
（3）烧杯中水进入瓶中，且瓶中的液面上升到1刻度处
（4）④⑤①③②
（5）AB
18．（1）（2）
（3） （4）
19．（1） 72.63 金属
（2） 6 K2S
20．（1）氮分子和氢分子
（2）
（3）在一定条件下，氮分子分裂成氮原子，氢分子分裂成氢原子
21．（1） 分解反应
（2） 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（3）分子构成不同
22．（1）
（2） 二氧化碳 碳酸
23．（1）白光
（2） 蓝紫 吸收二氧化硫减少污染
（3） 黑
（4）氧气浓度
（5）都放热
（6）氧化
24．（1） 长颈漏斗 酒精灯
（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（3） 分解反应
（4） BD
（5）b
25．（1） 过滤 漏斗
（2）5
（3） 将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气 2.4
（4）解：设参加反应的过氧化氢质量为x
=
x=5.1g
答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。