第八单元第二节第1课时海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯同步训练-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元　第二节　第1课时　海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯　　　　　　　　　　　
一、选择题
1.在利用海水晒盐时,阳光和风力所起的主要作用是 (　　)
A.降低温度 B.蒸发溶剂
C.增大压强 D.减少溶质
2.[2021·扬州] 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　)
A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品
3.某同学在实验室准备做粗盐提纯的实验,其中过滤操作需要用到的仪器是 (　　)
A.①③④⑥ B.①②③
C.②③④ D.④⑤⑥
4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 (　　)
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
5.[2020·怀化] 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是 (　　)
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②中蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
6.下列有关粗盐提纯过程的说法错误的是 (　　)
A.粗盐溶解的过程只发生物理变化
B.重结晶法除去粗盐中的杂质,没有发生化学变化
C.工业上用化学方法除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
D.为了保证提纯粗盐的过程不引入新的杂质,加入的化学试剂一定不能过量
7.海水综合利用的流程如图所示,有关说法错误的是 (　　)
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
8.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、S等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:①过滤,②加过量的氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加过量的碳酸钠溶液,⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 (　　)
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③
C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
二、填空题
9.[2020·广东] 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图所示。
(1)步骤①中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是　　　　　　　。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是　 。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式为　 。
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是　　　　(填字母)。
A.稀盐酸 　　 B.稀硫酸 　　　　 C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是　　　　,当　　　　　　　　　　　　时,停止加热。
10.海洋是人类宝贵的自然资源,通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示。请回答下列问题。
(1)操作b中玻璃棒的作用是　　　　。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是　　　　(填离子符号),加入NaOH溶液发生的反应的化学方程式为　 。
(3)滤液中含量最多的溶质是　　　　(填化学式),加入足量稀盐酸的目的是　 　。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是　　　　(填字母)。
A.精盐的产率为103.3%
B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗盐中的氯化钠没有完全溶解
11.海洋资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用图所示流程进行除杂,得到精盐。
　
(1)操作1需要在　　　(填字母)中进行。
A.研钵 B. 量筒
C. 烧杯 D. 广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、　 ,
过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质),过滤,烘干。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水(实验条件下,水的密度为1 g·mL-1)的烧杯里,完全溶解。测得用所得精盐配制的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是
　　　　　　　　。
(5)若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、　　　　　(填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入过量稀盐酸,搅拌、蒸发结晶。
12.[2021·重庆A] 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是　　　　　　。
[探究过程]
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无　　　　杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　　　　。
[初步结论] 杂质成分已确定,且已完全除去。
[反思交流]
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到　　　　　　的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为　　　　(填字母)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
答案解析
1.B　
2.C　[解析] 蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体,得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。
3.A
4.A　[解析] 称取粗盐后,把粗盐研磨细,应在研钵中进行。
5.C　6.D
7.D　[解析] 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。
8.C　[解析] 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;先除镁离子或先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子沉淀,但是碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
9.(1)托盘天平　
(2)搅拌,加速溶解
(3)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
(4)A
(5)蒸发　蒸发皿中出现较多固体
10.(1)引流　(2)Ca2+
MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)NaCl　除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)BC
11.(1)A　(2)蒸发结晶　引流
(3)饱和　
(4)精盐未完全烘干(或精盐不纯,合理即可)　
(5)NaOH
[解析] (3)“盐洗”的原理是利用饱和溶液不能再溶解对应的溶质,但还可以溶解其他物质这一特性。故选用氯化钠的饱和溶液,反复冲洗粗盐。(5)要除去粗盐中含有的CaCl2和MgSO4,即除去Ca2+、Mg2+和S,加入过量BaCl2溶液可除去S,Mg2+可用NaOH溶液除去,最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤后加入盐酸调节pH,实际是除去过量的C和OH-。
12.(1)玻璃棒　
(2)MgCl2(或氯化镁)　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　
(3)NaOH(或氢氧化钠)　
(4)沉淀部分溶解　(5)A
数学
化学
[解析] (3)步骤2中,滴加过量氯化钡溶液可以除去过量的碳酸钠,滴加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠。(4)碳酸钡能与稀盐酸反应,硫酸钡不能与稀盐酸反应,沉淀部分溶解说明沉淀中含有硫酸钡,即粗盐中含有的硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀。(5)步骤1和步骤2操作完成后,所得溶液中会含有氯化钡杂质,碳酸钠溶液和氯化钡溶液对调后,碳酸钠能除去过量的氯化钡,过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。