第四章认识化学变化全章复习与检测同步练习基础过关—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（含解析）

第四章认识化学变化全章复习与检测同步练习基础过关九年级化学上册（沪教版全国）
练习
一、单选题，共12小题
1．下列说法不正确的是
A．同种元素组成的物质一定是单质
B．依据质量守恒定律，AgNO3见光分解不可能得到NH3
C．化学变化中分子可以再分，其数目可能改变
D．原子变成离子，质子数一定不变
2．下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．因为遵守质量守恒定律，5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g
B．因为遵守质量守恒定律，5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g
C．化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有C、H、O三种元素
3．蜡烛在我国有几千年的历史，古代人们在竹子中穿线，倒入白蜡，待白蜡凝固，把竹子取走，简单的蜡烛就形成了。下列说法错误的是
A．白蜡属于可燃物
B．在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，可以检验其生成的产物之一
C．蜡烛火苗“跳动”的现象说明分子在不断地运动
D．吹灭蜡烛的过程中是降低了蜡烛的温度至其着火点以下
4．化学概念的正确理解，是学好化学的关键，下列说法错误的是
A．单质是由同种元素组成的物质
B．O2、CO2、SO2三种物质中，都含有氧元素
C．原子和离子可以通过得失电子相互转化
D．电解水的实验说明在化学变化中，分子改变了，但原子种类和数目没变
5．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如图
下列分析正确的是
A．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．在反应过程中，固体中的氯元素质量不断增大
C．二氧化锰在反应过程中质量不断减小 D．生成氧气的质量是(a-b)g
6．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
C．本柴架空有利于燃烧。是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
7．兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行探究，实验步骤及现象如下：
步骤一：收集两瓶呼出的气体，测得其中O2、CO2的体积分数分别为16%、4%，
步骤二：向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
步骤三：向另一瓶气体中插入燃着的木条，燃着的木条熄灭。
步骤四：将燃着的木条插入含O2和CO2混合气（O2占20%，CO2占80%）的集气瓶中，木条正常燃烧
下列说法错误的是
A．步骤一所收集的气体中O2的含量比空气中的低
B．步骤二中使石灰水变浑浊的气体一定不是O2
C．步骤三中燃着的木条规灭是因为气体中CO2含量高
D．步骤四中木条燃烧时反应方程式为
8．下列各选项数据关系错误的是
选项 前者 后者 数据
A S2- S 电子层数相等
B 1g氮气 1g氧气 分子数前者大于后者
C aL水 bL酒精 混合后体积小于（a+b）L
D mg硫 ng氧气 充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2S B．反应前后元素种类不变
C．反应前后银元素的化合价不变 D．H2S中硫元素为-2价
10．用电设备起火时，可用装有液态四氯化碳（CCl4）的灭火器扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速气化并覆盖在火焰上。关于四氯化碳灭火的原理不正确的是
A．气化时降低了可燃物的温度 B．降低了可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝 D．四氯化碳本身不可燃也不助燃
11．建立微观模型是学习化学的重要方法，如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是
A．反应后的物质丙是纯净物 B．化学变化中分子的种类不变
C．化学反应前后原子、元素的种类都不变 D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
12．下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是
A．冰融化成水后，质量保持不变
B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大
D．某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，则该物质一定含有硫、氢两种元素
二、非选择题，共5小题
13．根据所学知识回答下列问题：
（1）“泉城”济南拥有独特的泉水景观。9月下旬的绵绵秋雨唤醒了五龙潭内“沉睡”的月牙泉，泉水从高达4米的山石顶部泉眼中喷涌而出，“月牙飞瀑”胜景再度呈现。试结合所学化学知识回答：
①清澈的泉水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②泉边经纳米过滤处理的直饮水，保留了少量对人体有益的低价离子和微量元素。取少量某直饮水水样，向其中滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，则说明该直饮水属于___________(填“硬水”或“软水”)。
③天然水是含多种杂质的混合物，可根据不同需要进行净化处理。下列净化水的说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A． 过滤可以除去天然水中的所有杂质
B．净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏
C．生活中可以通过加热煮沸的方式将硬水变为软水
D．天然水可通过沉降、过滤、吸附、灭菌等操作变成自来水
（2）实验小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与大理石(主要成分是CaCO3)反应，生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)的反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示：
按如图方式放好仪器和药品，使天平平衡，记录称量数据。然后将小试管内的稀盐酸倒入烧杯中，使其与大理石充分反应后，再称量左盘中的仪器和药品，观察到反应后天平指针指向刻度盘的___________ (选填“左边”、“右边”或“中间”)，该反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平左盘中减少的质量就是反应生成的___________(填物质名称)的质量。因此，当反应有气体参加或生成时，应在密闭装置内验证质量守恒定律。
14．金属钠能与水发生剧烈的反应生成氢氧化钠和氢气，该化学方程式为_______。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
I．根据如图所示回答问题。
（1）钒原子的核外电子数是_______；
（2）B～F中共有_______种元素；
（3）B～F中属于稳定结构的原子是 _______（填字母序号）；
（4）F表示的微粒_________（填符号）。
II．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（5）铝元素的相对原子质量为________，该元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，_______（填“能”或“不能”）直接找出铝原子的中子数；
（6）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_______（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是_________。
III．请回答下列问题。
（7）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的表达式为_________。
16．根据所学知识回答：
（1）如图是镓元素的相关信息。
①镓的相对原子质量为______。
②镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：______。
③氮化傢（GaN）是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时生成一种含两种元素的化合物，写出该反应的化学方程式：______。
（2）运送飞船长征二F型火箭使用的推进剂发生反应：，则X的化学式______。
17．“天问一号”巡视器成功着陆火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的金属矿物（如Fe2O3）、CO2等资源。火星低层大气的主要成分如下表:
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
（1）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．Fe2O3的名称：___________。
B．2N2表示：___________。
（2）如图是Ar（氩）在元素周期表中的部分信息，氩-39原子可用于测定地下水和冰层的年龄，它的质子数和中子数之和为39，则其中子数为___________。
（3）若要鉴别一瓶火星低层大气和一瓶空气，可采用的化学方法是_________。
（4）为了人类未来可在火星上生活，化学家研究通过如图所示过程将二氧化碳转化为氧气。
①反应I的化学方程式为___________。
②若将44g二氧化碳通过如图所示过程转化为氧气，理论上可得__________g氧气。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
A、同种元素组成的物质不一定是单质，如同一个集气瓶中盛有氧气和臭氧，都是由氧元素组成的，但是混合物，故选项说法错误；
B、AgNO3中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，AgNO3固体见光或受热易分解不可能产生含氢元素的物质，故选项说法正确；
C、化学变化的实质是分子的分裂，原子的重组，化学变化中分子可以再分，其数目可能改变，故选项说法正确；
D、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以原子核并没有改变，因此其核内质子数一定不变，故选项说法正确。
故选：A。
2．B
【详解】
A、5g铁和5g铜混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，选项不正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的质量关系为可知，硫与氧气恰好完全反应时质量比为1:1，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g，选项正确；
C、化学反应前后，原子的种类、数目一定都不变，分子种类一定发生变化，分子数目可能变，选项不正确；
D、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，由于有氧气参加反应，则此物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，选项不正确。
故选B。
3．C
【详解】
A、白蜡可以做成蜡烛，属于可燃物，正确；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，有水珠出现，可以检验其生成的产物之一水，正确；
C、蜡烛火苗“跳动”的现象是气流运动到导致气态石蜡燃烧时形态变化，错误；
D、吹灭蜡烛的过程中是降低了蜡烛的温度至其着火点以下，破坏了燃烧的条件，正确。
故选C。
4．A
【详解】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，不是物质，例如氧气和臭氧混合气体是混合物，不是单质，选项A符合题意；
B、O2、CO2、SO2三种物质中都含有氧元素，该说法正确，选项B不符合题意；
C、原子得到电子变成阴离子，原子失去电子而变成阳离子，且离子可以通过得失电子变成原子，该说法正确，选项C不符合题意；
D、化学反应前后，原子的质量、数目、种类不变、元素的种类、质量不变，电解水的实验说明在化学变化中，分子改变了，但原子种类和数目没变，该说法正确，选项D不符合题意；
故选：A。
5．D
【详解】
A、P点固体混合物的质量正在减少，是氯酸钾部分分解，此时固体成分是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，错误；
B、根据质量守恒定律，在反应过程中，氯元素质量不变，错误；
C、该反应中，二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量不变，错误；
D、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为(a-b)g，正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、可燃性气体达到爆炸极限时，温度达到着火点后可能发生爆炸。故A错。
B、“钻木取火”是通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点。故B 错。
C、本柴架空有利于燃烧。是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。故C正确。
D、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑。故D错。
故选C。
7．C
【详解】
A、空气中氧气含量约占空气体积的21%，收集气体中氧气只占16%，故收集气体氧气含量比空气中低，说法正确，不符合题意；
B、使石灰水变浑浊的是二氧化碳，步骤二中使石灰水变浑浊的气体一定不是O2，说法正确，不符合题意；
C、步骤三中燃着的木条熄灭是因为气体中氧气含量低，说法不正确，符合题意；
D、将燃着的木条插入含O2和CO2混合气（O2占20%，CO2占80%）的集气瓶中，气体中氧气约占五分之一，和空气中氧气含量相当，所以能正常燃烧，木条燃烧主要是碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式正确，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】
8．D
【详解】
A、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，正确；
B、N2、O2的相对分子质量分别为28、32，则等质量N2、O2的分子数前者大于后者，正确；
C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，正确；
D、
由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，错误。
故选D。
9．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，该反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故B说法正确；
C、反应前银为单质，其元素的化合价为0价，反应后X的化学式为Ag2S，其中银元素的化合价为+1价，所以银元素的化合价发生了改变，故C说法错误；
D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为0，H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故D说法正确；
故选C。
10．B
【详解】
灭火时，液态四氯化碳迅速气化，气化时吸热，降低了可燃物的温度，使其低于可燃物的着火点；并覆盖在火焰上，使可燃物与氧气隔绝；同时四氯化碳本身不可燃不助燃；可燃物的着火点是物质的固有属性，不能随意降低；故选：B。
11．C
【详解】
A、从题目所给的微观图像来看，反应后的物质丙中，含有两种分子，因此应该属于混合物，故A错误；
B、在化学变化中，一定不变的是原子种类，原子数目，原子的质量、元素种类，一定改变的是分子种类。故B错误；
C、由图像可以看出，化学反应前后，原子、元素的种类都没有发生改变，故C正确；
D、从微观图像分析，该反应中，反应物分子种类有两种，生成物分子种类只有一种，故符合多变一原则，属于化合反应，故D错误；
故选择C。
【点睛】
12．A
【详解】
A、冰融化成水只是物质的状态发生改变，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、蜡烛在空气燃烧后生成物为二氧化碳和水，扩散到空气中，质量减少，发生化学反应，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、铁丝燃烧发生化学反应，消耗氧气，生成四氧化三铁，反应后固体四氧化三铁质量为参加反应的铁和氧气的质量和，生成物质量比细铁丝的大，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，根据质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则该物质一定含有硫、氢两种元素，可能含有氧元素，可以用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选：A。
13．
（1） 混合物 软水 A
（2） 右边 遵守 二氧化碳
【解析】
（1）
①清澈的泉水中含有许多可溶性物质，属于混合物。
②取少量某直饮水水样，向其中滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，则说明该直饮水属于软水。
③A． 过滤可以除去天然水中的不溶性杂质，错误；
B．蒸馏可以得到蒸馏水，故净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，正确；
C．生活中可以通过加热煮沸的方式降低水的硬度，将硬水变为软水，正确；
D．天然水可通过沉降、过滤、吸附、灭菌等操作变成自来水，正确；
故选A。
（2）
盐酸与大理石充分生成二氧化碳气体逸出，导致反应后左侧质量减小，故反应后，再称量左盘中的仪器和药品，观察到反应后天平指针指向刻度盘的右侧；该反应是一个化学变化，遵循质量守恒定律，天平左盘中减少的质量就是反应生成的二氧化碳气体的质量。
14．
【详解】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。
15．
（1）23
（2）四（或4）
（3）D
（4）Mg2+
（5） 26.98 金属 不能
（6） 稳定 原子最外层电子数是8
（7）NH3 + O2N2 + H2O（或氨气+氧气氮气+水）
【解析】
（1）
核外电子数=原子序数，所以钒原子的核外电子数是23；
故填：23
（2）
B～F中共有四种不同的质子数，所以有四种元素。
（3）
稳定结构：只有一层电子的，最外层2个电子即稳定结构；超过一层的，最外层8个电子才能是稳定结构，F为离子。所以B～F中属于稳定结构的原子是D。
故填：D
（4）
F表示的微粒Mg2+
（5）
铝元素的相对原子质量为26.98，该元素属于金属元素；根据元素周期表的信息，相对原子质量 质子数+中子数，所以铝原子的中子数不能找出来，但可以利用公式算出来；
故填：26.98，金属，不能
（6）
在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较稳定，因为原子最外层电子数是8。
故填：稳定，原子最外层电子数是8
（7）
由反应的微观示意图可知，该反应的表达式为NH3 + O2N2 + H2O（或氨气+氧气氮气+水）
16．
（1） 69.72 Ga3+
（2）CO2
【分析】
（1）
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
②在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镓的元素符号为Ga，镓原子失去最外层3个电子形成离子，故镓离子表示为：Ga3+；
③氮化镓常用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时生成一种含两种元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ga、Cl、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含H、Cl，故生成的另一种化合物为HCl，该反应的化学方程式为：；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2。
17．
（1） 氧化铁(或三氧化二铁) 两个氮气分子
（2）21
（3）分别加入等量的澄清石灰水
（4） 16
设44g二氧化碳通过反应可生成水的质量为x
x=18g
水分解生成氢气和氧气，故氧气质量等于水中氧元素的质量为：
【解析】
（1）
Fe2O3的名称是氧化铁或三氧化二铁，2N2表示两个氮分子；
（2）
由氩在元素周期表中的信息可知，氩原子的原子序数为18，原子序数=质子数，所以中子数=39-18=21；
（3）
因火星低层大气中二氧化碳含量高达95.32%，空气中二氧化碳含量只有0.03%，所以只需要加入等量的澄清石灰水，变浑浊的为火星低层大气，不变浑浊的为空气；
（4）
①反应I是二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和水，化学反应方程式为：；
②见答案。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页