江苏省淮安市涟水县第四高级中学2021-2022学年高一上学期11月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省淮安市涟水县第四高级中学2021-2022学年高一上学期11月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 478.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-05 19:44:11 | ||
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文档简介
涟水县第四高级中学2021-2022学年高一上学期11月月考
化学试卷
试卷分值：100分 考试用时：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N- 14 O -16 Mg -24
Al -27 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（单项选择题：每题3分，共 48分）
1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（ ）
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
2．物质的分类依据不同，分类的方式不同，对于HCl的分类正确的是（ ）
① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
3．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（ ）
A．C和C原子中均含有6个质子 B．C的中子数为13
C．C和C互为同位素 D．C和C原子的核外电子排布相同
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．铁锈﹣Fe2O3 B．小苏打一Na2CO3
C．胆矾﹣CuSO4 D．生石灰﹣Ca（OH）2
5．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．碘的升华 B．从海水中获得烧碱
C．滴水成冰 D．液氯气化
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．P的原子结构示意图：
B．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1
C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
7．下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．可用图2分离四氯化碳和水
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
8．等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）
A. 质量之比为1∶1∶1 B. 物质的量之比为14∶14∶13
C.分子数之比为13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2
9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D．0.5mol L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
11．下列有关物质性质和对应用途的描述均正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
B．NaOH溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铝和氢氧化铁胶体具有强氧化性 ，可用于净水
D．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料
12．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO-
B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO32﹣
C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH4+
D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该溶液中存在Na+不存在K+
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．氯水久置后漂白性增强
14．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在I-
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
15.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1.0mol/L D．1.5mol/L
16．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是（ ）
A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g
第II卷（填空题 共 52分）
17.（12分） 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 克H2O分子中所含电子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为 。
（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为 。
（4）从400mL2.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。
18. （10分）（1）下列物质①NaCl 溶液 ②SO2 ③NaOH ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
（2）工业制漂白粉,发生的化学反应方程式为: 。
（3）氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为： 。
19.（16分） 某校化学趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中 的 装置(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20.（14分） “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】1.19 g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式 。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中 L的CO2(标准状况下)而完全变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
涟水县第四高级中学2021-2022学年高一上学期11月月考
化学试卷答案
第I卷单项选择题：每题3分，共48分
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C
13.C 14.D 15.B 16.A
第II卷填空题：共52分
17【12分】（1） 5.4 （2）3.01×1023
（3） 32g/mol （4）0.6mol/L
18【10分】（1）①④⑦⑧ 、 ③⑤⑧ 、 ②⑥
（2） 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH+H2↑+ Cl2↑
19【16分】（1） ① 分液漏斗 、 ② MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）石蕊试液溶液先变红，后褪色
（4）④
（5） ①. 复分解；
②. 2CuCl2+O22CuO+2Cl2
20【14分】（1）4.0mol/L
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）ACE （4）89.6
（5） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5
（6）②⑤
通电
化学试卷
试卷分值：100分 考试用时：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N- 14 O -16 Mg -24
Al -27 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（单项选择题：每题3分，共 48分）
1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（ ）
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
2．物质的分类依据不同，分类的方式不同，对于HCl的分类正确的是（ ）
① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
3．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（ ）
A．C和C原子中均含有6个质子 B．C的中子数为13
C．C和C互为同位素 D．C和C原子的核外电子排布相同
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．铁锈﹣Fe2O3 B．小苏打一Na2CO3
C．胆矾﹣CuSO4 D．生石灰﹣Ca（OH）2
5．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．碘的升华 B．从海水中获得烧碱
C．滴水成冰 D．液氯气化
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．P的原子结构示意图：
B．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1
C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
7．下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．可用图2分离四氯化碳和水
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
8．等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）
A. 质量之比为1∶1∶1 B. 物质的量之比为14∶14∶13
C.分子数之比为13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2
9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D．0.5mol L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
11．下列有关物质性质和对应用途的描述均正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
B．NaOH溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铝和氢氧化铁胶体具有强氧化性 ，可用于净水
D．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料
12．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO-
B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO32﹣
C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH4+
D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该溶液中存在Na+不存在K+
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．氯水久置后漂白性增强
14．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在I-
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
15.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1.0mol/L D．1.5mol/L
16．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是（ ）
A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g
第II卷（填空题 共 52分）
17.（12分） 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 克H2O分子中所含电子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为 。
（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为 。
（4）从400mL2.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。
18. （10分）（1）下列物质①NaCl 溶液 ②SO2 ③NaOH ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
（2）工业制漂白粉,发生的化学反应方程式为: 。
（3）氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为： 。
19.（16分） 某校化学趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中 的 装置(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20.（14分） “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】1.19 g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式 。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中 L的CO2(标准状况下)而完全变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
涟水县第四高级中学2021-2022学年高一上学期11月月考
化学试卷答案
第I卷单项选择题：每题3分，共48分
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C
13.C 14.D 15.B 16.A
第II卷填空题：共52分
17【12分】（1） 5.4 （2）3.01×1023
（3） 32g/mol （4）0.6mol/L
18【10分】（1）①④⑦⑧ 、 ③⑤⑧ 、 ②⑥
（2） 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH+H2↑+ Cl2↑
19【16分】（1） ① 分液漏斗 、 ② MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）石蕊试液溶液先变红，后褪色
（4）④
（5） ①. 复分解；
②. 2CuCl2+O22CuO+2Cl2
20【14分】（1）4.0mol/L
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）ACE （4）89.6
（5） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5
（6）②⑤
通电
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