(共20张PPT)
二、分散系及其分类
1、分散系概念
分散质
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质
容纳分散质作用的物质
2、分散系的组成
分散剂
分散系
请分别指出碘酒和盐酸中的分散质和分散剂
气
液
固
液
固
气
9种分散系
分散质
分散剂
、分散系的分类
3
（1）按分散质、分散剂的状态分
分散质 分散剂 实 例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫、盐酸
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
（2）按分散质粒子大小分
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
粒子直径<1 nm
粒子直径1~100 nm
粒子直径>100 nm
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
分散质粒子 直径
组成
能否透
过滤纸
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
科学探究
Fe(OH)3 胶体
CuSO4 溶液
光束照射时的现象
有光路通过
没有光路通过
1、丁达尔效应（光学的性质）
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象就叫丁达尔效应
Fe(OH)3 胶体
泥 水
过滤后的现象
无明显变化
滤液变澄清
丁达尔效应的原因
当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。
丁达尔效应是判别胶体与溶液的最简便的方法
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
分散质粒子 直径
组成
能否透
过滤纸
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
单个分子或离子
许多分子集合体或有机高分子
巨大数目分子集合体
能
能
不能
Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
举例
碘酒
食盐水
油汤
泥巴水
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
阴极
+
阳极
Fe(OH)3胶体向阴极
移动——带正电荷
2、 电泳现象(电学性质)
科学视野
原因：同种粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒 带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时
向阳极运动。
应用：静电除尘
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。
强调：胶体不显电性
重要胶粒带电的一般规律:
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有
稳定性的主要因素。
带正电荷胶粒 带负电荷胶粒
金属氢氧化物
金属氧化物
金属硫化物(如Sb2S3)
非金属硫化物(如As2S3)
非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
普遍存在的现象
3、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
布朗运动也是使胶体稳定的原因之一
4、胶体的聚沉
向胶体中加入少量电解质溶液或带相反电荷的胶体，胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这一过程叫聚沉。
聚沉后的胶体中仍包含着大量分散剂就成为凝胶。（如豆腐、果冻）
应用：
在河流入海口易形成三角洲
小结：胶体的分类及性质
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉胶体
雾、云、烟
有色玻璃
Fe(OH)3 AgI胶体
胶体的性质
丁达尔效应 电泳现象 布朗运动 聚沉
能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
B
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② B．只有①②④
C．只有①②③ D．全部
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
D
