(共12张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
下列物质中哪些能导电？哪些不能？为什么？
盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨
蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子
3、蔗糖溶液、酒精溶液 NaCl固体不导电是由于没有自由移动的离子
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物等）
1、电解质与非电解质
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的 化合物（多数有机物、非金属氧化物、NH3等）
强调：
①电解质、非电解质都是化合物不是单质，也不是混合物。
②电解质导电条件是在水溶液或熔融状态下。
③自由离子是电解质自身电离产生
Dian电解质判断
（ 1）从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质 ；
（ 2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，两者具备其一即可；
（ 3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
判断下列物质哪些是电解质 哪些是
非电解质
①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③ 盐酸，
④AgCl ⑤ Na2O ⑥NaCl溶液
⑦ 酒精 ⑧CH4 ⑨Fe ⑩SO2
⑦⑧⑩
电解质
非电解质
①②④⑤
电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等
碱：NaOH,NH·H2O等
盐：NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物：Na2O等
水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：酒精、CH4、CCl4等
2、电离
（1） 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
因为此时它们发生了电离
结果：产生了能够自由移动的离子
如NaCl在水溶液中的电离
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；
b 、原子团不能拆开。
（2）电离方程式书写原则：
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
练习：写出下列物质的电离方程式
H2SO4
KOH
= Na++Cl-
= Cu2++SO42-
酸、碱、盐的定义？？？
CuSO4
NaCl
HCl
Ba(OH)2
= 2H+ + SO42-
= Ba2++2OH-
= H+ + Cl-
= K++OH-
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3.盐:
1.酸:
2.碱:
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。
一价离子 ：
K+ Na+ H+ Ag+ NH4+
Cl- NO3- OH- HCO3- ClO3- MnO4-
二价离子：
Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Zn2+ Fe2+
SO42- CO32- SO32- SiO32- S2-
Al3+ Fe3+ PO43-
三价离子：
