第五单元 课题3利用化学方程式的简单的计算同步练习能力提升—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单的计算同步练习能力提升九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．关于 的叙述正确的是
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和 氧气反应生成2g二氧化碳
2．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后,分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物
C．该反应中,A、C两种物质的质量比为17:14
D．该反应的化学方程式为:NH3 + O2=N2 + H20
3．自来水消毒过程中常发生下列转化，说法正确的是
A．乙物质中氧元素质量分数最大 B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1 D．转化过程中元素的化合价没有发生改变
4．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述反应的化学方程式是
A．
B．
C．
D．
5．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80
6．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．甲中碳、氢元素质量比为3∶8 B．乙和丙分子构成的物质都属于氧化物
C．44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
7．黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是
A．X的化学式为2N B．该反应属于分解反应
C．该反应前后各元素的化合价均未改变 D．参加反应的碳、硫质量比为9：8
8．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞Zn
C．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg
9．硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量为100g，生成硫酸钡的质量为
A．46.6g B．46g C．30g D．6.9g
10．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的KMnO4和KClO3（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列说法不正确的是
A．实验室用KClO3制取氧气的发生装置和KMnO4相同
B．用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花
C．若KClO3在加热前不加二氧化锰，则产生氧气的质量应和KMnO4相等
D．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料
11．含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g， 则原混合气体中的成分可能是
A．1g氢气和9g氧气 B．氢气和氧气的质量比为1:80
C．5g氢气和5g氧气 D．3g氢气和7g氧气
12．用足量的氢气还原8gCuO，反应后生成铜的质量为
A．8g B．大于8g C．小于8g D．小于等于8g
二、非选择题，共5小题
13．利用化学方程式计算的依据
（1）理论依据是______。
（2）基本依据是利用化学方程式能反应物质间的______，且______呈正比例关系。
14．现有6.4g CH3OH和8g氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、7.2g水和X，则物质X由__________元素组成，O2和X的分子个数之比为_____________。
15．在点燃条件下，6.4g某物质和O2充分反应生成4.4gCO2，2.8gCO和7.2gH2O，则参加反应O2的质量是：______g。生成的CO和H2O的分子个数比为：______。
16．丙炔（C3H4）与O2的混合物共20.4g，在密闭容器中点燃恰好完全反应，生成物只有CO2、CO和H2O，其中H2O的质量为5.4g，CO的质量为8.4g，则生成CO2的质量为______；该反应的化学方程式为______。
17．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
（1）若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为______。
（2）若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．B
【详解】
A．化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”。选项叙述错误，故A选项不符合题意
B．从 可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。选项说法正确，故B选项符合题意
C．化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”。选项叙述错误，故C选项不符合题意
D．从可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11。选项叙述错误，故D选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
由微观反应示意图可知，反应前A物质是，B是，反应后C是，D是，化学方程式为：。
A、由方程式的意义可知，该反应不是分解反应，选项说法错误；
B、四种物质中氧气和氮气属于单质，氨气和水属于化合物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应中A、C两种物质的质量比为（17×4）：（14×4）=17：14，选项说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为，选项说法错误。
故选：C。
3．C
【分析】
质量守恒定律元素种类及原子个数守恒的应用。
【详解】
A、以物质的化学式为：，氢元素质量分数为：，氧元素质量分数为： ，氯元素质量分数为：，故氯元素质量分数最大，选项错误，不符合题意；
B、由乙分子的构成可知，氢、氧、氯三种元素的原子个数比为，而水分子中氢氧原子个数比为，所以转化①不是化合反应，选项错误，不符合题意；
C、转化②的反应化学方程式为：，故转化②中丙和丁的分子个数之比为 ，选项正确，符合题意；
D、转化过程中单质转化成化合物，所以元素的化合价一定发生改变，选项错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】
根据原子个数守恒可写出物质的化学式及反应的化学方程式，然后进行判断可得出正确答案。
4．C
【详解】
A、S + O2SO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为32: (16×2):(32+16×2)= 1:1:2，故选项不符合题意；
B、2CO + O22CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×28):32:(2×44)=7:4:11，故选项不符合题意；
C、2H2 + O22H2O的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×2):32:(2×36)=1:8:9，故选项符合题意；
D、H2+Cl22HCl的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(1×2): (35.5×2):(2×36.5)=2:71:73，故选项不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：，故在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是：（24×2）：（16×2）：（40×2）=48:32:80=3:2:5。
故选C
6．C
【分析】
根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O2 3CO2+4H2O。
【详解】
A、甲是丙烷(C3H8)，其中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙只含氧元素，不属于氧化物，故B错误；
C、由方程式可知，每44份质量的甲恰好与160份质量的乙完全反应。所以44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；
D、由上述方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
7．D
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误；
B、该反应的反应物是三种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误；
C、反应物和生成物是均含有单质，一定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误；
D、参加反应的碳、硫质量比为（12×3）：32=9:8，故选项说法正确。
故选D。
8．B
【详解】
设锌、铁、镁的质量均为m
因＜＜
所以产生氢气的质量由多到少的金属为：Mg＞Fe＞Zn，故选B。
9．A
【详解】
设生成硫酸钡的质量为x，根据、，可知
解得x=46.6g。
故选：A。
10．D
【详解】
A、实验室用KClO3或KMnO4制取氧气的反应物都是固体，反应条件都是加热，发生装置相同，说法正确；
B、用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花，高锰酸钾随氧气流进入导气管，说法正确；
C、根据 和 可知，等质量的KMnO4和KClO3完全反应产生氧气的质量不相等，错误；
D、根据 和可知，用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料，正确。
故选：D。
11．A
【详解】
充分燃烧，恢复到室温，气体质量减少了9g，由质量守恒定律可知生成水的质量9g。
设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
剩余气体1g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为1g+1g=2g，氧气为8g；
若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为1g+8g=9g，氢气为1g；
由以上计算分析可知，A正确。
故选：A。
12．C
【详解】
根据质量守恒定律可知：化学反应前后铜元素的质量不会变化，所以生成铜的质量等于氧化铜中铜元素质量相同，故铜的质量一定小于8g。
故选：C。
13．
（1）质量守恒定律
（2） 质量比 质量比
【解析】
（1）
利用化学方程式进行计算的理论依据是：质量守恒定律；
（2）
基本依据是利用化学方程式能反应物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
14．C、O 5:2
【分析】
分子式/化学式中元素质量=物质的质量×元素的质量分数，算出各元素质量结合质量守恒定律可知X中所含元素及其质量，通过质量比可计算出
【详解】
反应物：6.4g甲醇中碳、氢、氧元素质量分别为2.4g、0.8g、3.2g；氧气质量8g；
生成物：4.4g二氧化碳中碳、氧元素的质量分别为1.2g、3.2g；7.2g水中氢、氧元素质量分别为0.8g、6.4g；
则碳元素2.4g-1.2g=1.2g，氢元素0.8g-0.8g=0，氧元素8g+3.2g-3.2g-6.4g=1.6g，所以生成物X含碳元素和氧元素，则X为CO，
氧气与一氧化碳分子个数比为。
15．8 1：4
【详解】
根据质量守恒定律有：m(CH3OH)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O)，故参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g；生成物中一氧化碳和水的分子个数比为：，故填：8；1：4。
16．6.6g
【详解】
根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20.4g-5.4g-8.4g=6.6g；
氧气的质量为；
丙炔的质量为20.4g-14.4g=6g；
反应的化学方程式可表示为：，，解得，故反应的化学方程式为
17．27:14 5O2 +4NH36H2O+4NO
【详解】
（1）若F为空气中体积分数最大的气体，则F为氮气，根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：3O2 +4NH36H2O+2N2，则该反应中生成的E和F的质量比为：（6×18）：（2×28）=27:14。
（2）若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，根据化学反应前后各种原子个数相等，该反应的化学方程式为：5O2 +4NH36H2O+4NO答案第1页，共2页
答案第1页，共2页