（9）生活中常见的盐—2021-2022学年化学人教版九年级下册同步课时作业（word版 含解析）

（9）生活中常见的盐
——2021-2022学年化学人教版九年级下册同步课时作业
1.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A.溶液呈碱性 B.固体难溶于水
C.“苏打”是碳酸钠的俗名 D.可用于烘焙糕点
3.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A.NaOH和 B.和 C.和 D.NaCl和KCl
4.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是( )
A. B. C.NaOH、HCl D.
5.现有HCl与的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( )
A.氯化钡溶液
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.稀盐酸
6.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法正确的是( )
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A.① B.①②和③ C.①和③ D.①②③④
7.纯碱溶于水中会发生水解反应，使溶液中的个数比的多。下列说法不正确的是( )
A.溶液显碱性，可使无色酚酞试液变红色
B.可用食醋来区别纯碱和NaOH
C.可用稀盐酸来判断溶液中是否含NaOH
D.向溶液中加入适量的NaOH可抑制水解反应的进行
8.下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是( )
A. B. C. D.
9.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量水，充分搅拌，过滤
B 除去稀硫酸中混有的少量盐酸 加入适量的硝酸银溶液， 过滤
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的 氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠 溶液，观察是否有沉淀生成
D 除去碳酸钠中的少量氯化钠 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A.A B.B C.C D.D
11.将11.7g含杂质的氯化钠样品溶解，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到30.7g白色沉淀，则所含杂质可能是( )
A.氯化镁 B.氯化铜 C.氯化亚铁 D.氯化钡
12.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
A.①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B.①酚酞②稀盐酸③稀盐酸
C.①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D.①石蕊②氯化钡③碳酸钠
13.如图几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴人氯化钙溶液，现象是 .
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号）。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。
(4)钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃 酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式: 。
14.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。由粗盐进一步制备精盐的实验方案如下：
（1）第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（2）第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、______、______。（填化学式）
（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
（5）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为______。
15.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证______是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应微观示意图如图所示，该反应的实质是______。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______。
（2）将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
A、由图可知，该物质溶于水后解离出硫酸根离子与氢离子两种离子，不符合盐的概念，选项A错误；
B、由图可知，该物质溶于水后解离出钠离子和碳酸根离子，符合盐的概念，选项B正确；
C、由图可知，该物质溶于水后解离出的阳离子只有氢离子，符合酸的概念，属于酸，不属于盐，选项C错误；
D、由图可知，该物质溶于水后解离出氢氧根离子与钡离子两种离子，不符合盐的概念，选项D错误；
故选：B。
2.答案：B
解析：固体易溶于水，故B错误。
3.答案：D
解析：NaOH和溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别；和均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别；难溶于水，易溶于水，分别取等质量的两种固体放入水中，几乎不溶解的是，易溶于水的是，用水可以鉴别；NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故D符合题意。
4.答案：D
解析：，属于复分解反应，但无沉淀生成，A错误；混合时，没有沉淀、水或气体生成，故不能发生复分解反应，B错误；，属于复分解反应，但无沉淀生成，C错误；，属于复分解反应，且有沉淀生成，D正确。
5.答案：C
解析：从图像可知加入X后溶液酸性减弱，pH逐渐增大，应物质X和盐酸反应所致，当pH等于7后，X加入pH一段时间不变，说明加入X此时和反应不会使溶液酸碱性发生改变，反应完之后pH继续增大，说明加入的X物质溶液显碱性。
A、氯化钡溶液显中性，不能和盐酸、氯化钙反应，不会使溶液变为碱性，不符合题意；
B、澄清石灰水中氢氧化钙和HCl反应使溶液酸性减弱直至等于7，但继续加入氢氧化钙不会和氯化钙反应，此时pH会继续增大，不会出现pH保持不变的情况，不符合题意；
C、纯碱溶液中碳酸钠和HCl反应使溶液酸性减弱直至等于7，继续加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液pH保持为7不变，当把氯化钙反应完后继续加入碳酸钠溶液，溶液pH会继续增大，符合题意；
D、稀盐酸加入溶液的pH一定小于7，不符合题意。
故选C。
6.答案：C
解析：根据四种金属活动性强弱关系为锌>铁>（氢）>铜>银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银；
①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故①正确；
②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故②错误；
③向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应（或有部分铁粉剩余），溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，故③正确；
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故④错误。
故选C。
7.答案：C
解析：根据物质的性质进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸钠溶于水能水解，加入的氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解；氢氧化钠与盐酸反应没有现象；碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体。
A、溶液显碱性，可使无色酚酞试液变红色，正确；
B、纯碱与食醋混合有气泡产生，与氢氧化钠混合没有现象，可以区分，正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应没有现象，不能使用稀盐酸来判断溶液中是否含NaOH，错误；
D、向溶液中加入适量的NaOH可抑制水解反应的进行，正确。
故选：C。
8.答案：C
解析：含的溶液为蓝色，A错误；pH=1的溶液显酸性，其中含有大量的，和能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误；和能结合生成AgCl沉淀，故二者不能大量共存，D错误。
9.答案：A
解析：A、本组物质都为无色溶液，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，硝酸与氯化钡不反应，即能与其中两种物质反应生成白色沉淀，而与第三种物质不反应的是氯化钡，因此可先鉴别出氯化钡和硝酸，再将硝酸加入到另外两种物质中，有气泡产生的是碳酸钠，没有气泡产生的是硫酸钠，故A选项符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，可根据颜色先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴入另外三种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但与盐酸和硫酸都不反应，第二次将氢氧化钠溶液鉴别出来，鉴别出来的氢氧化钠虽然与盐酸和硫酸都反应，但都无明显现象，所以无法鉴别盐酸和硫酸，故B选项不符合题意；
C、四种溶液两两混合后，与NaOH，与分别生成沉淀，分为两组，但组内溶液无法鉴别，故C选项不符合题意；
D、四种溶液两两混合后，和HCl反应有气泡产生，但其余的两两混合均无明显现象，无法鉴别四种物质，故D选项不符合题意；
故选A。
10.答案：C
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，A错误；硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，B错误；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，经过滤、蒸发可以得到氯化钠，除去了原物质，D错误。
11.答案：A
解析：假设样品11.7g全部是氯化钠，则加入足量的硝酸银溶液反应后，根据化学方程式质量比计算：
得知生成氯化银沉淀质量为28.7g，现在得到沉淀质量是30.7g，说明原来的样品中的杂质也可以生成沉淀，并且生成沉淀的质量比大于氯化钠，同理计算：11.7g氯化镁与硝酸银反应：；
11.7g氯化铜与硝酸银反应：；
11.7g氯化亚铁与硝酸银反应：；
11.7g氯化钡与硝酸银反应：只有氯化镁符合要求；
故选A。
12.答案：A
解析：试剂①酚酞，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色，可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠、硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡生成，氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠和氯化钡不反应，可以区分氟化钠和硫酸钠，A合理。试剂③稀盐酸，稀盐酸与氯化钠和硫酸钠均不反应，不能区分氯化钠和硫酸钠，B、C不合理。试剂③碳酸钠，碳酸钠与氯化钠和硫酸钠均不反应，不能区分氯化钠和硫酸钠，D不合理。
13.答案：（1)产生白色沉淀（2)
(2)CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2 ↑
解析：（1)碳酸钠与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠.反应现象是产生白色沉淀；（2)碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2.是因为它们中均含有;(3)硫酸铜溶液与 氢氧化纳溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸纳，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(4)碳酸钡和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2 ↑
14.答案：（1）会引入杂质KCl
（2）；
（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
（4）除杂过程中有NaCl生成
（5）解：设碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为16.25%。
解析：（1）KOH与反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，后续无法除去氯化钾引入新杂质，所以不能用KOH代替NaOH。
（2）②步氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③步氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，④步碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、。
（3）滤液中会混有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入适量盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（4）②③④⑥步均有氯化钠生成，除杂过程中有氯化钠生成，所以所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。
（5）
见答案。
15.答案： 可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ；反应物；氢离子和氢氧根离子生成水分子；；3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl
解析： 【总结提升】对无明显现象的反应，可验证是否有新物质生成，也可检验反应物是否消失来确定反应是否发生。【拓展迁移】（1）由题图可知反应前后，钠离子氯离子的数目和种类不发生改变，氢离子、氢氧根离子结合生成了水分子。（2）若氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则反应后溶质只有氯化钠；若稀盐酸过量，则溶质有氯化钠和氯化氢；若氢氧化钠过量，则溶质有氯化钠和氢氧化钠