9.3 溶液的浓度 课件——2021-2022学年人教版九年级下册（48张PPT）

(共48张PPT)
溶液的浓度
在两个装有相同质量水的杯子里加入一
勺糖和两勺糖，哪个更甜？
知识引入
餐厅的酸梅汤一般都是用酸梅粉冲制而成，有时候得到的会比较
浓，有时候得到的会比较稀。
通常我们所说的浓和稀，就是溶液的浓度问题。
不同浓度的硫酸铜溶液
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g
固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。哪个更浓？依据是啥？
从颜色上就可以判断溶液的浓稀，在化学上怎样表示溶液的浓度呢？
编号
溶剂质
溶液颜
1
20
20
20
0.1
20.1
浅
较深
20.5
0.5
2
3
2.0
22.0
深
量/g
溶质质
量/g
溶液质
量/g
色情况
溶质的质量分数
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
定义：溶质质量和溶液质量之比。
公式：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
例题
20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数
解：该溶液的溶质质量分数为
答：该溶液的溶质质量分数为10%。
=10%
例题
在一定温度下，氯化钠的溶解度是36g，计算该温度下，50g氯化
钠溶解在水中的溶质的质量分数。
小明的计算过程如下，是否正确？
解：该溶液的溶质质量分数为
不正确，因为该温度下，100g水中氯化钠只能溶解36g。
答：该溶液的溶质质量分数为33.3%。
溶质的质量，必须是溶解的质量。
例题
往90g10%的食盐溶液中加入10g硝酸钾（完全溶解），求：
混合均匀后，硝酸钾溶液的溶质质量分数.
混合均匀后，氯化钠的溶质质量分数还是10%吗？
溶液中有多种溶质的时候，溶液质量是所有物质的总质量
例题
判断下面几种情况哪种情况下硝酸钾溶质质量分数是否是10%。
（溶质完全溶解）
1、100g水中加入10g硝酸钾；
5、20%的硝酸钾溶液，倒掉一半。
4、100g硝酸钾溶液中，含有10g硝酸钾；
3、硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9；
2、把20g硝酸钾加入到180g水中；
例题
已知在20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化
钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
不妨假设该温度下，溶剂质量为100g，此时饱和溶液的溶质质量
恰好就是36g。此时溶质质量分数为：
所以这种说法错误。
饱和溶液的溶质质量分数
某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算：
如果改变饱和溶液的质量，上面的公式还成立吗？
依然成立
练习
20g 10%的盐水中倒出一半，求剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶液具有均一性
练习
a克氯化钠固体完全溶解于b克水中，求溶液中溶质的质量分数。
溶液=溶质+溶剂
练习
计算下表中各溶质的质量分数。(保留小数点后一位小数)
编号
溶剂质
溶液浓
1
20
20
20
0.1
20.1
20.5
0.5
2
3
2.0
22.0
量/g
溶质质
量/g
溶液质
量/g
度情况
0.5%
2.4%
9.1%
练习
补充表格中剩余的部分（写“增大” 或“减小”）
溶质质量
不变
不变
增加
减少
溶剂质量
减少
减少
减少
增加
增加
增加
不变
不变
溶液质量
溶质的质量分数
增大
减小
增大
减小
小结
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数的直接计算
例：在农业生产上，常常要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
= 150kg×16%
=24kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量= 150kg-24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg、水126kg。
练习
食醋中约有3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋
中，含有多醋酸？
解：该食醋溶液中含有的醋酸的质量为：
500g×4% =20g
答：该食醋溶液中含有20g醋酸。
练习
填表：
氯化钠
的质量
水的质量
氯化钠溶液
的质量
溶质的
质量分数
30克
24克
80克
90克
126克
120克
120克
150克
200克
25%
16%
40%
练习
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用500g生理盐
水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为多少克？
解：进入患者体内的氯化钠的质量为： 500g×0.9%=4.5g
答：进入患者体内的氯化钠的质量为4.5g
小结
溶质的质量分数的相关计算公式
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶液的稀释、浓缩
化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸
溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％
的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g ×98 %=20 %x
x = 245g
水的质量=245g-50g=195g
答：需要的水质量是195g
思考：稀释过程中，溶
质、溶剂、溶液质量这
三个量哪个不变？
稀释过程中，溶质质量
不变。
溶液的稀释、浓缩
现有10%的氯化钾溶液100g，要想把氯化钾的质量分数变成20%,
有什么办法？
1、蒸发水（溶剂）；
2、加入氯化钾（溶质）
3、与30%的氯化钾溶液混合
以上三种方法，分别需要加入的质量是多少？
溶液的稀释、浓缩
现有10%的氯化钾溶液100g，要想把氯化钾的质量分数变成20%。
方法一：蒸发水
解：设需要蒸发水的质量为x。
根据题意可得：
100g×10%=（100g-x）×20%
x=50g
答：需要蒸发水的质量为50g。
溶液的稀释、浓缩
现有10%的氯化钾溶液100g，要想把氯化钾的质量分数变成20%。
方法二：加入氯化钾（溶质）
解：设需要加入氯化钾的质量为x。
根据题意可得：
100g×10%+x=（100g+x）×20%
x=12.5g
答：设需要加入氯化钾的质量为12.5g。
溶液的稀释、浓缩
现有10%的氯化钾溶液100g，要想把氯化钾的质量分数变成20%。
方法三：与30%的氯化钾溶液混合
解：设需要30%的氯化钾溶液的质量为x。
根据题意可得：
x=100g
答：需要30%的氯化钾溶液的质量为100g。
练习
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数为10%的溶液。
求所需水的质量。
解：设稀释需要水的质量为x。
100g×25%=（x+100g）×10%
x=150g
答：稀释需要水的质量为150g
练习
某同学用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分
数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少
克？
解：设需要18%的氯化钠溶液的
质量为x。
18%x=500g×0.9%
x=25g
需水的质量为：500g-25g=275g
答:需要18%的氯化钠溶液的质量为25g，需水275g。
小结
稀释原理：溶液在稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
稀释前溶液质量×溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶质质量分数
与化学反应相关的计算
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质
的质量分数。
解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。
= 19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
溶质的质量分数
98
65
13g
x
x = 19.6g
练习
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质
量是多少？
解：设生成二氧化碳的质量为x.
x = 8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g
73
44
73g×20%
x
一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤： 1、计算所需溶质和溶剂的质量；
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分
别是多少？
需要氯化钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数= 50g×6%=3g
需要水的质量=溶液质量 - 溶质的质量= 50g-3g=47g
一定溶质质量分数的溶液的配制
实验步骤： 2、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3、量取：用量筒量取所需要的水，倒入烧杯中。
4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
思考
在该实验中，用到了玻璃棒，作用是什么？
搅拌，加速溶解。
思考
实验结束后，测得配制溶液的质量分数偏小，可能有哪些原因？
1、称量时，药品和砝码放反，导致药品称量的少了；
2、量取水时，仰视读数，导致水取多了；
3、烧杯内原来就有一些水。
练习
实验结束后，测得配制溶液的质量分数偏大，可能有哪些原因？
1、天平未经调零，指针偏右，导致药品称量得多了；
2、量取水时，俯视读数，导致水取少了；
3、把量筒中的水倒入烧杯时，有部分洒出。
练习
用已配好的6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶
液，应该怎么操作 (6%的氯化钠溶液密度假设为1g/mL)
1、计算
需要6%氯化钠溶液质量为_____，水的质量为_____。
25g
25g
2、量取
用量筒量取____mL水和____mL6%氯化钠溶液，倒入烧
杯中。
25
3、溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
25
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有
8.4硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的____溶液(填"饱和"或"不饱和");
(2)20℃时硝酸钾的溶解度为_____;
(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
课本练习
某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶
质的质量分数。
课本练习
把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少
课本练习
课本练习
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的
质量分数。
课本练习
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质
量是多少 这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少 (在标准状况下，
二氧化碳的密度为1.977 g/L。)
课本练习
某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该
厂日产酱油15t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。
课本练习
某注射用药液的配制方法如下:
(1)把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
(2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
(3)取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
(1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数；
(2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少
课本练习
溶质的质量分数相关公式
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
稀释和浓缩相关公式
原理：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
稀释前溶液质量×溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶质质量分数
一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
1、计算
2、量取
3、溶解
4、溶解
玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。