江苏省两所学校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

响水中学、清源高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.试卷分值100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 S－32 Cl-35.5 K－39 Mn－55
第Ⅰ卷
选择题（本题有20题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
1．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，
每辆 “纳米车” 是由一个有机分子和4个C60分子构成，
直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C． 将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路
D．“纳米车”是胶体
2．近期，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为
A．14 B．38 C．52 D．90
3．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙、
X分别是C、CO、Fe2O3、盐酸中的某一种，一定条件下，
甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸
4．下列关于物质分类的正确组合是。
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 HCl 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 火碱 冰醋酸 胆矾 氧化铁 二氧化硫
D 硝酸 石灰石 过氧化钠 三氧化硫
5．下列说法中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
6．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．18g D2O含有的中子数为10mol
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/ a
7．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金,工业上炼
钛的原理是在880℃—950℃下的氩气气氛发生反应：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 下列有关该反应的说法中正确的是
A．TCl4是还原剂 B．氩气在反应体系中做保护气，防止镁与其他元素反应
C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2mol电子
8．下列有关物质的性质和应用说法不正确的是
A．合金可用作快中子反应堆导热剂 B．是一种比更优良的杀菌消毒剂
C．氧化镁是优质的耐高温材料 D．氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH
9．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠
B．氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1
C．侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体
D．碳酸氢钠做可以治疗胃酸过多药物，但碳酸钠不能
10．将少量通入溶液中，再加入，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是
A．在该实验中作萃取剂 B．该实验能证明Cl2的氧化性比I2的强
C．分层，上层呈紫红色 D．该实验能说明I—的还原性比Cl—的强
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B．碳酸钙与醋酸： CO3 2— + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO— + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2 Ag+== Cu 2++ 2 Ag
D．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
12．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
14. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的 部分流程如右图所示。下列说法
不正确的是
A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式：
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. 试剂1可以选用石灰乳
D. 工业上，电解MgCl2溶液冶炼金属镁
15．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加
0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
C．c点溶液中含有的主要微粒是H+和
D．b点观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成
16. 下列装置或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置用于实验室制取Cl2时除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置用于提纯混有少量KNO3的KCl固体的实验方案中的某一步操作
C.用图3所示装置用于简便快速制取的CO2气体
D.用图4所示装置用于实验室制取氯气
17．对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有CO32－
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有SO42－
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
18．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
选项 A B C D
实验 用乙醇萃取碘水中的I2 分离苯与溴单质 除去NaCl溶液中含有的泥沙 检验样品溶液中 是否含有钾元素
装置
19．列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 把少量过氧化钠粉末投入水中，在滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后退色
B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
20．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是
A． 1: 1 B．2 : 1 C．1 : 2 D．2 : 3
第II卷
非选择题（本部分有5题，共40分）
21．(6分)在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电
解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
（1）在下列化学物质物质中（用字母序号填空）
a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖
①能导电的电解质的是　　 ▲ ,
②非电解质的是　　 　 ▲ .
③既不是电解质也不是非电解质是　 ▲ 　　.
（2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
①Ba(OH)2 ▲ .
②(NH4)2SO4 ▲ .
③KAl(SO4)2 ▲ .
22. （9分）某化学兴趣小组做某次实验时需要490 mL
0.2 mol/L的硫酸，现在请你帮忙用右图的浓硫酸
来配制，实验仪器自选。请回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ▲ ，
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ▲ ，
如用量筒量取浓硫酸，应选用量筒的规格是__ ▲ ____
（3）配制该稀硫酸时必须使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管，还必须用到的两种
玻璃仪器分别是 ▲ 、 ▲ 。
（4）在该配制溶液的实验中，你必须用到胶头滴管的实验步骤有几处 ？ ▲ 。
（5）对所配的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2 mol· L－1，配制过程中下列各项
操作可能导致该问题的是_ ▲ __(填字母)。
A.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
B.量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行之后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
23.（ 10分）碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：
(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和 ▲ （填名称）
(2)操作①的名称为 ▲ ；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为 ▲ ，
乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H2O2代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的
离子反应方程式是 ▲ ；
(4) 操作③的实验名称为 ▲ ，最主要的实验仪器的名称为 ▲ ；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl4溶液中经过 ▲ 提取了碘单质并回收CCl4
（填该操作名称）
（6）目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入 ▲ 这一物质（填写化学式）。
24．（9分）钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按
要求完成各题。
（1）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的
实验现象是 ▲ ，反应的离子方程式是 ▲ 。
（2）钠的焰色反应的焰色为 ▲ 色，该波长的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。金属焰色反应是 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）过氧化钠是一种淡黄色的固体, 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目 ▲ 。
25.（6分） 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸在一定条件下
能反应产生一种黄绿色气体，命名为氯气。 实验室也可以用高锰酸钾和盐酸反应制氯气。
（1）写出该反应的离子方程式： ▲ ，
（2）当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积（假设杂质不参与反应）。
响水中学、清源高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
选择题（单选，每题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D D B D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D B B B C A C
非选择题（5题，共40分）
21.（每空1分，共6分）
（1）① b ② c h ③ a e
（2）①Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH—
②(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO4 2—
③KAl(SO4)2 == K + + Al3+ + 2 SO42—
22.（计算每空2分，其余每空1分，共9分）
（1）18.4 mol/L（2分） （2） 5.4mL （2分） 10mL
（3）500mL容量瓶 玻璃棒 （无顺序） （4）两处 （5）B C
23.（方程式书写每空2分，其余每空1分，共10分）
（1）坩埚 （2）过滤
（3） Cl2 + 2 I— == 2Cl— + I2 （2分） H2O2 + 2 I— + 2 H+ == I2 + 2H2O （2分）
（4）萃取分液 分液漏斗 （5）蒸馏 （6）KIO3
24.（9分）
（1） 钠块熔化成光亮的小球（1分） 2 H2O + 2 Na == H2 ↑+ 2 Na+ + 2OH — （2分）
（2） 黄（1分） 物理（1分） （3） （4分）
25.（方程式2分，计算4分，共6分）
（1）2MnO4— + 16 H+ + 10Cl— == 2Mn2+ + 5 Cl2 ↑ + 8H2O
（2） 解： n（KmnO4 ）= 7.9g × 80% ÷158 g/mol = 0.04 mol -----------------（1分）
2KMnO4 + 16 HCl == 2 KCl + 2MnCl 2+ 5 Cl2 ↑ + 8H2O
2 mol 5mol×22.4 L/mol
0.04 mol V（Cl2） -----------------（2分）
V（Cl2）=2.24 L -------------------------------------------------------------------（3分）
答：理论上生成标准状况下氯气体积为2.24L ----------------------------------（4分）