9.2.5 溶解度曲线及其应用同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

9.2.5 溶解度曲线及其应用
一．选择题（共15小题）
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙和丙
B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g
2．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
3．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a、b、c三点对应的甲溶液中，a、b一定为饱和溶液
B．阴影区域中，甲、丙均处于不饱和状态
C．t3℃时，将22g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余7g乙未溶解
D．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：甲＝乙＜丙
4．KNO3和KCl的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．30℃时，将30g KCl加入50g水中能形成饱和溶液
C．其他条件不变，升温可将KNO3的饱和溶液转变成不饱和溶液
D．KNO3中混有少量的KCl，可以采用冷却结晶的方法提纯KNO3
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
6．10℃时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是（　　）
A．甲物质对应的溶解度曲线为a
B．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯
D．温度升高至25℃时，图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
7．将NaOH、NH4NO3分别加入两支试管中，向其中分别滴加适量水，如图1所示；M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．N的溶解度曲线为A
B．若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：M＞N
D．t2℃时，将42g B曲线所代表物质的饱和溶液降温至t1℃，需再加入7g该固体才能使溶液达到饱和
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10．甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙
C．t1℃时，将30g甲加入50g水中配制成80g甲的饱和溶液
D．t2℃时，乙中混有少量的甲，用降温结晶的方法提纯乙
11．20℃时，将a克的甲和乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热至50℃时如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是（　　）
A．30℃时，向50g水中加入15g M，所得溶液为饱和溶液
B．甲物质为图3中的M
C．图2中得到的一定都是不饱和溶液
D．50℃时M、N两物质的饱和溶液降温至30℃，M析出晶体质量大
12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于丙的溶解度
B．t2℃时，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是甲、乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体最多的是甲
D．甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是蒸发结晶
13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1时，等质量的a、c溶液中溶质的质量相等
B．t2时，将a、b、c三种饱和溶液同时降温到t1，析出晶体的质量大小关系为a＞b＞c
C．将相同质量的固体a、b溶解配制成t2时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＞b
D．a物质中混有少量c，可采用降温结晶的方式提纯a
14．如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100g KNO3饱和溶液和100g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
15．结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
二．填空题（共5小题）
16．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　 　乙物质的溶解度（填大于、小于或等于）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 　 　物质。
（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，使其变为饱和溶液可采用 　 　的方法（任写一种）。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　；
（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 　 　g，形成的溶液是 　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）通过 　 　（“升高”或“降低”）温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液。
18．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）P点的表示意义是 　 　。
（2）t2℃时，将25g甲物质放入50g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为 　 　g。
（3）在质量不变的情况下，将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　 　。
（4）t1℃时，甲、乙饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出固体的质量甲 　 　（填“＞”或“＜”或“＝”“无法判断”）乙。
19．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　，t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是 　 　，若要配制175g 20% MgCl2溶液，需t2℃时饱和的MgCl2溶液为 　 　g。
20．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）20℃时，　 　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 　 　（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 　 　。
（3）从a、b混合物中得到较纯净的a所采用的方法是 　 　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度的大小也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，故B正确；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，甲的饱和溶液150g中，含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1℃，100g水中可以溶解30g的固体，可析出晶体质量为20g，故D错误。
故选：B。
2．【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、由溶解度曲线的意义可知，a、b、c三点对应的甲溶液中，a、b在甲的溶解度曲线上，一定为饱和溶液，c在甲的溶解度曲线下面，一定为不饱和溶液，故A正确；
B、由溶解度曲线的意义可知，阴影区域在甲、丙的溶解度曲线的下方，甲、丙均处于不饱和状态，故B正确；
C、t3℃时，乙的溶解度是30g，由溶解读的含义可知，将22g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余乙未溶解的质量为：22g﹣15g＝7g，故C正确；
D、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙要析出晶体，且甲析出的晶体多；丙物质的溶解度增大，没有析出晶体，所以t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＞乙＞甲，故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：A、t℃时，两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；
B、30℃时，氯化钾的溶解度小于60g，所以将30gKCl加入50g水中能形成饱和溶液，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3的饱和溶液转变成不饱和溶液，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3中混有少量的KCl，可以采用冷却结晶的方法提纯KNO3，故D正确。
故选：A。
5．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、10℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，甲试管中有剩余，所以甲物质对应的溶解度曲线为a，故A正确；
B、10℃时，b物质的溶解度大于30g，因此该温度下的10g水中加入3gb物质能完全溶解，所得乙物质的溶液是不饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯，故C正确；
D、温度升高至25℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是乙物质在10℃时就已经全部溶解了，所以图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，故D正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶液变浑浊，说明M的溶解度随着温度升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，N溶液变浑浊，说明N的溶解度随着温度降低而减小，N的溶解度曲线为A，该选项说法正确；
B、若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N，该选项说法正确；
C、不能比较析出固体的质量，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确；
D、t2℃时B曲线所代表物质的溶解度是20g，42g B曲线所代表物质的饱和溶液中溶质质量：42g××100%＝7g，溶剂质量是35g，加入7g该固体，溶质质量是14g，35g溶剂溶解14g固体恰好饱和，该选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、20℃时，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量也不能确定，故B错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故C正确；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的固体，所得溶液的质量为140g，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：100g××100%＝33.3g甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量不一定相等，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙，该选项说法正确；
C、t1℃时甲的溶解度是30g，将30g甲加入50g水中，能够溶解15g，配制成65g甲的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，t2℃时，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法不正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、30℃时M的溶解度是20g，向50g水中加入15gM，不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，该选项说法正确；
B、甲物质在20℃时的溶解度小于乙，为图3中的M，该选项说法正确；
C、由图中信息可知，a小于20，50℃时两种物质溶解度都大于20g，因此图2中得到的一定都是不饱和溶液，该选项说法正确；
D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项说法不正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲、乙溶解度大于40g，丙溶解度小于30g，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙，该选项说法不正确；
C、t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体最多的是甲，是因为该温度范围内，甲的溶解度质量差最大，该选项说法正确；
D、甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，该选项说法不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、t1时，等质量的a、c溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、t2时，将a、b、c三种饱和溶液同时降温到t1，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量大小也不能确定，故B错误；
C、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以将相同质量的固体a、b溶解配制成t2时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＜b，故C错误；
D、a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量c，可采用降温结晶的方式提纯a，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，故B错误；
C、在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故C正确；
D、在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，溶液的质量和状态不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故C错误；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量减小，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共5小题）
16．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解；
（2）乙物质的溶解度曲线比较平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度是80g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度的方法。
故答案为：（1）等于；
（2）乙；
（3）饱和；
（4）增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
17．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为150g，形成的溶液是饱和溶液；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以通过升高温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液。
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）150；饱和；
（3）升高。
18．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的表示意义是：在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等都为40g；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，将25g甲物质放入50g水中并充分搅拌，只能溶解12.5g的固体，所得溶液的质量为62.5g；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在质量不变的情况下，将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以甲、乙饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出固体的质量甲＜乙。
故答案为：（1）在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等都为40g；
（2）62.5；
（3）升高温度；
（4）＜。
19．【解答】解：t1℃时，氯化镁的溶解度最大，氯化钾的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为：MgCl2＞MgSO4＞KCl；t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化钾、氯化镁的溶解度增大，所以有晶体析出的是MgSO4；若要配制175g20% MgCl2溶液，需t2℃时饱和的MgCl2溶液为＝85g。
故答案为：MgCl2＞MgSO4＞KCl；MgSO4；85。
20．【解答】解：（1）20℃时，A试管中有没有溶解的固体，一定是饱和溶液。
故填：A。
（2）20℃时甲的溶解度小于乙，图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加热或加溶剂等。
故填：b；加热或加溶剂等。
（3）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，从a、b混合物中得到较纯净的a所采用的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
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日期：2021/12/3 9:58:34；用户：化学；邮箱：yingchuang2@xyh.com；学号：31596026
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