第二章化学物质及其变化 单元检测题(人教必修1)

第二章检测题
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体
B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子
2．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 （ ）
A．丁达尔现象 B．电泳
C．聚沉 D．渗析
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl
C．Na2CO3 D．SO2
4．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
5．胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．反应前后元素是否有电子转移
B．反应前后是否有氧元素
C．反应前后是否有氢元素
D．反应前后是否有单质
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．不可能是化合反应
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．Na2O＋H2O===2NaOH
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是 （ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
12．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
13．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（ ）
A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3↓+2H2O
C．Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
D．Ba(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3↓+KOH+H2O
14．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF
15．不属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
16．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Cu2+、K+、OH、Cl— D． H+、Cl、Na+、CO32
17．实现下列变化，需要加入还原剂的是 （ ）
A．CO32 →CO2 B．SO2 →SO32—
C．MnO4→Mn2+ D．Cl→Cl2
18．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为 （ ）
A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1
19．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂
B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
20．在一定条件下，RO3n—和氟气可以发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
二、填空题
21．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中， 作氧化剂， 元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为 。
22．在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是 。
三、简答题
23．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
（1）H++OH—=H2O
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
24．对于下列四组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出反应的离子方程式；若是氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目；不能起反应的，说明不反应的理由。
（1）硫酸与氢氧化钡溶液
（2）氯化钡与硝酸钠溶液
（3）碳酸钙与盐酸
（4）铁与硫酸铜溶液
四、计算题
25．已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
现将84 g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2标准状况28 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？
第二章检测题
一、选择题 1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B
11．B 12．D 13．C 14．A 15．C 16．B 17．C 18．A 19．D 20．B
二、填空题 21．H2O 氧 H2O 氢 1:8 22．(1)Fe、S2— (2) H+、Na+ (3) SO2、S、Fe2+
三、简答题 23．（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl　（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl　　24． （略）
四、计算题 25．n(CO2)＝030 mol n(H2O)＝020 mol