黑龙江省鸡西市鸡东第二高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省鸡西市鸡东第二高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 696.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-06 21:11:32 | ||
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文档简介
鸡东第二高中2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题理科
一、单选题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1.H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ是放热过程
C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程
D．该反应只能以热能的形式进行能量转化
2．已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol
B．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =+41.2kJ/mol
3．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1
4．下列说法正确的是（ ）
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ =-483.6 kJ·mol 1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol 1
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol 1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol 1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol 1
5．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）
A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJ D．不能确定
6．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+ B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D.若B、C点的压强分别为PB和PC，则PB小于PC
8.电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3OO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
9.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A. 生成总反应的原子利用率为100%
B. →过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
10.镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性：
B.与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D.由图可知，
11.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
、，现有一套以天然气为燃料的灶具，现改用液化石油气，应采取的正确措施是( )
A.增大空气进入量(以体积计算，下同)或减小石油气进入量
B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
12.分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
13.已知酸性与溶液发生如下反应：。探究该反应的反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是)( )
实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间min
体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L）
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 5
4 25 0 4 0.01 8 0.2
A.实验3中用表示该反应速率，约为
B.表中数据
C.实验1、实验2探究温度对反应的影响，实验3、4探究催化剂对反应的影响
D.可通过比较收集相同体积的所需时间来判断反应的快慢
14.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
15.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述 不 正 确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 反应速率大小：
C. 时，平衡常数
D. 增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间
16.用CO和合成的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度：
B.正反应速率：
C.平衡常数：
D.平均摩尔质量：
17．下列说法中，与盐的水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
18.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
19.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO、HCO
②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、、SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
A．②④ B．①③ C．①②⑤ D．①②④
20.室温时，配制组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.pH=4的溶液中，
C.pH=7的溶液中，
D.的溶液中，
二、非选择题（共4题，55分）
21.（13分）常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
酸 亚硫酸 碳酸 次氯酸
电离平衡常数
（1）的电离平衡常数表达式_________，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是________________________。
（2）根据表格数据，等浓度的NaClO和Na2SO3溶液，PH较大的是 ，相等的、、的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）Na2CO3溶液呈 性，原因是 （写出离子方程式），溶液中离子浓度大小关系为 。
(4)向溶液中滴加溶液发生反应的离子方程式为________________________；
22.（14分）N2O和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说“Fe+” 可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行:
第一步为Fe++N2OFeO+N2，则第二步为 （写离子方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能____________（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的N2O平衡转化率如图乙所示：
①该反应的__________0（填“>”或“<”）。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为____________。B点对应的平衡常数= _____________（保留两位有效数字）。
③图中B、C两点容器内气体密度由大小关系是____________。
④若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
23.（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
④滴定达到终点的实验现象为 。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为______。（列出表达式即可）
24．（18分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.15、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
(1)p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是______________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_____________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。(填“>”、“<”或“＝”)
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
答案
一、选择题
DCADB BCCDA ADABD CDCAD
二、填空题（说明：21题的电离常数、升温、碱性为1分，所有其他空（包括其他题）均为2分）
21题
（1）略，升温
（2）NaClO HClO＞H2CO3＞H2SO3
（3）碱，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-＞H+
（4）CO32-+HClO=HCO3-+ClO-
22题
（1）CO+FeO+CO2+Fe+
(2)大于 （3）＞ 5×10-4mol/（L·s） 0.0044
（4）B=C （5）逆反应方向
23题
（1）偏高 （2）没影响 （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色 ×100%
24题
（1）K1·K2 ＜
（2）加入催化剂 压缩体积为2L
（1）＜ T相同，增大压强，平衡正向移动，CO转化率升高
（2）12v2/a2 （3）= （4）C
化学试题理科
一、单选题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1.H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ是放热过程
C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程
D．该反应只能以热能的形式进行能量转化
2．已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol
B．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =+41.2kJ/mol
3．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1
4．下列说法正确的是（ ）
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ =-483.6 kJ·mol 1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol 1
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol 1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol 1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol 1
5．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）
A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJ D．不能确定
6．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+ B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D.若B、C点的压强分别为PB和PC，则PB小于PC
8.电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3OO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
9.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A. 生成总反应的原子利用率为100%
B. →过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
10.镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性：
B.与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D.由图可知，
11.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
、，现有一套以天然气为燃料的灶具，现改用液化石油气，应采取的正确措施是( )
A.增大空气进入量(以体积计算，下同)或减小石油气进入量
B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
12.分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
13.已知酸性与溶液发生如下反应：。探究该反应的反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是)( )
实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间min
体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L）
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 5
4 25 0 4 0.01 8 0.2
A.实验3中用表示该反应速率，约为
B.表中数据
C.实验1、实验2探究温度对反应的影响，实验3、4探究催化剂对反应的影响
D.可通过比较收集相同体积的所需时间来判断反应的快慢
14.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
15.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述 不 正 确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 反应速率大小：
C. 时，平衡常数
D. 增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间
16.用CO和合成的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度：
B.正反应速率：
C.平衡常数：
D.平均摩尔质量：
17．下列说法中，与盐的水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
18.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
19.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO、HCO
②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、、SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
A．②④ B．①③ C．①②⑤ D．①②④
20.室温时，配制组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.pH=4的溶液中，
C.pH=7的溶液中，
D.的溶液中，
二、非选择题（共4题，55分）
21.（13分）常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
酸 亚硫酸 碳酸 次氯酸
电离平衡常数
（1）的电离平衡常数表达式_________，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是________________________。
（2）根据表格数据，等浓度的NaClO和Na2SO3溶液，PH较大的是 ，相等的、、的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）Na2CO3溶液呈 性，原因是 （写出离子方程式），溶液中离子浓度大小关系为 。
(4)向溶液中滴加溶液发生反应的离子方程式为________________________；
22.（14分）N2O和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说“Fe+” 可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行:
第一步为Fe++N2OFeO+N2，则第二步为 （写离子方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能____________（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的N2O平衡转化率如图乙所示：
①该反应的__________0（填“>”或“<”）。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为____________。B点对应的平衡常数= _____________（保留两位有效数字）。
③图中B、C两点容器内气体密度由大小关系是____________。
④若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
23.（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
④滴定达到终点的实验现象为 。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为______。（列出表达式即可）
24．（18分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.15、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
(1)p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是______________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_____________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。(填“>”、“<”或“＝”)
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
答案
一、选择题
DCADB BCCDA ADABD CDCAD
二、填空题（说明：21题的电离常数、升温、碱性为1分，所有其他空（包括其他题）均为2分）
21题
（1）略，升温
（2）NaClO HClO＞H2CO3＞H2SO3
（3）碱，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-＞H+
（4）CO32-+HClO=HCO3-+ClO-
22题
（1）CO+FeO+CO2+Fe+
(2)大于 （3）＞ 5×10-4mol/（L·s） 0.0044
（4）B=C （5）逆反应方向
23题
（1）偏高 （2）没影响 （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色 ×100%
24题
（1）K1·K2 ＜
（2）加入催化剂 压缩体积为2L
（1）＜ T相同，增大压强，平衡正向移动，CO转化率升高
（2）12v2/a2 （3）= （4）C
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