广东省珠海二高2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

珠海第二高中2021-2022学年高二上学期期中考试
（化学）试题
考试时间90分钟，总分100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共16题48分)
1．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2.已知25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(　　)
A.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1
D. C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为
P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、
P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水中加酸, 的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D.合成氨控制在500℃左右的温度
6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是(　　)
7、下列说法正确的是( )
A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1mol N2和3mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
8．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－　慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－　快
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
9．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 乙 丙
起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2
下列判断中正确的是(　　)
A．甲中反应的平衡常数小于乙的
B．该温度下，平衡常数为400
C．达到化学平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．达到化学平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
10、在2L的密闭容器中充入3mol Z,发生反应:3Z(g)2X(g)+Y(g) ΔH<0,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．升高温度,平衡常数增大
B．W点时,Z的正反应速率等于Z的逆反应速率
C．Q点时,Z的转化率最大
D．.平衡时在相同条件下再充入Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
11、在醋酸的下列性质中,可以证明它一定是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）约为10-3mol/L
B． 醋酸能与水以任意比互溶
C．.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．.醋酸的导电性比强酸溶液弱
12、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH )＝1×10 14 mol·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl B．K＋、Na＋、Cl 、NO3-
C．K＋、Na＋、Cl 、AlO2- D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-
13、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－ B．CO2＋2H2O
HCO3－＋H3O+
C．NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋ D．HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O
14、下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ）
A．.明矾能用于净水 B．NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂
C．铜绿的生成 D．制备Fe(OH)3胶体
15、某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．a．c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH4+)+N(NH3 H2O)保持不变
16、在25mL 0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B．a点对应的体积值小于25mL
C．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D．D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题 (共4题52分)
17、(16分)（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。
写出反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（2）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 K1 K2
973 K 1.47 2.38
1 173 K 2.15 1.67
请填空：
①通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝__________________________。
③根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________
④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和3molH2充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为 mol/L。H2的转化率是 。
⑤图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲t2时刻改变的条件是______________________________，
图乙t2时刻改变的条件是______________________________。
18、（10分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是A、 、 、 、 、F（填字母序号）。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号)。
a．A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
d．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度 。
滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
19、(10分)
（1）用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：
①配置FeCl3溶液需要加入盐酸的原因： 。
②泡沫灭火器的原理： 。
（2）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示)填空：
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
①写出H2C2O4的电离方程式___________________________________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是____________________________________ _____，
③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强____ __ 。
20．（16分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________ _。该反应需要在加压下进行，原因是_______________________ __。
（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（3）298 K时，将20 mL 3x mol·L 1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L 1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH (aq) AsO43- (aq)+2I (aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I )=2v(AsO33-)
c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d．c(I )=y mol·L 1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____ 。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
高二化学 答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D D B A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B C C C B
非选择题
17：（10分，每空2分）
(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1
(2) ①吸热　②　③K3＝　④0.375 25%
⑤增大压强(或使用催化剂)（写出其中一个就给2分）
降低温度(或设法分离出H2) （写出其中一个就给2分）
18、（10分）
（1）乙 （1分） （2）BDCE（2分）
（3）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3分）
（4）ad （2分）
（5）0.0800 mol·L－1（2分）
19、（10分，每空2分）
（1）①Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+，加入盐酸溶液，使得上述平衡逆向移动，减少Fe3+的水解。
②Al3++3HCO3- ===Fe(OH)3↓+2CO2↑，
(2)①H2C2O4H+ + HC2O4-，HC2O4-H+ + C2O42-（写出第一步也是2分）
②HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）；
③向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分）
20（16分，每空2分）
（1）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率
（2）2△H1-3△H2-△H3
（3）①ac ②大于 ③小于 tm时生成物浓度较低
④