高二化学 3.3 盐类的水解课件

(共56张PPT)
如何判定溶液的酸碱性
？
根据溶液中H+和OH-浓度的相对大小进行判定,即：
酸性:c(H+) ＞c(OH－)
中性:c(H+) ＝c(OH－)
碱性:c(H+) ＜c(OH－)
酸溶液呈现酸性，碱溶液呈现碱性，那盐的水溶液呈现的是酸性、碱性还是中性呢？
第三章 水溶液中的离子平衡
知识储备
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，盐可以如何分类呢？
请同学们根据形成盐的酸和碱的强弱，对盐进行分类，并完成课本“科学探究”2
CH3COONa：
NH4Cl：
NaCl：
（强碱弱酸盐）
（强酸弱碱盐）
（强酸强碱盐）
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CH3COONH4 ：
（弱酸弱碱盐）
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
盐按照形成的酸和碱的强弱可分为：
强酸强碱盐（如： NaCl K2SO4 等）
强酸弱碱盐（如： NH4Cl Al2(SO4)3 等）
强碱弱酸盐（如： CH3COONa Na2CO3 等）
弱酸弱碱盐（如： CH3COONH4 等）
在酸溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性；
在碱溶液中：c(H+)在盐溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈现中性呢？
实 验 探 究
测定下列盐的水溶液的酸碱性
　 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
　 Al2(SO4)3 NaCl
CH3COONa
NH4Cl
碱 性
酸 性
中 性
Na2CO3
Al2(SO4)3
NaCl
pH>7
pH<7
pH=7
pH>7
碱 性
pH<7
酸 性
实验现象：
上述实验说明不同的盐溶液，其酸碱性不同
25℃时溶液的PH
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性
盐的水溶液能呈现酸性、碱性或中性
请根据上述实验现象，归纳盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
思考和交流
以醋酸钠溶液为例，讨论为什么醋酸钠溶液显碱性。
（1）写出水电离的方程式
（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式
（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
C(H+) < C(OH-)
碱性
CH3COONa
溶液
H2O H + + OH -
一、盐类的水解：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
强 调：因为在盐溶液中存在水解，所以不同组成的盐其水溶液的酸碱性不同，可以是酸性、碱性或中性
1、定义：
从盐的组成及其溶液的酸碱性,结合盐类水解的定义分析归纳盐类水解的实质、条件是什么？
2、水解的实质
盐电离出的弱根离子与水所电离出的H+或OH-结合生成生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动，呈现出酸碱性。
3、盐类水解的条件
①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱根”离子
有弱才水解，
无弱不水解
以NaCl为例，说明由强酸和强碱生成的盐（即强酸强碱盐，如NaCl、K2SO4等）在水溶液中能否发生水解反应，其水溶液的酸碱性？
？
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，其溶液显中性。
　判定下列盐的类别，能否水解，水溶液的酸碱性
　 NaNO3 Cu(NO3)2 K2CO3 FeCl3 Na2S
巩固练习
强酸强碱盐有： NaNO3，不水解，溶液呈中性
强酸弱碱盐有：Cu(NO3)2 FeCl3 ,能水解，溶液呈酸性
强碱弱酸盐有：K2CO3 Na2S，能水解，溶液呈碱性
根据所学的盐类水解知识，以Na2CO3、 NH4Cl为例，分析讨论不同类型的盐水解时呈现的酸碱性
Na2CO3
2Na＋ ＋ CO32-
H2O
OH- ＋ H＋
＋
HCO3-
　　Na2CO3
c(OH-)>c(H+)
结论：促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性
H2O
H＋ ＋ OH-
NH4Cl
Cl- ＋ NH4＋
＋
NH3·H2O
NH4Cl
c(H+)>c(OH-)
结论：促进水的电离,强酸弱碱盐溶液显酸性
5、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，越弱越水解；
谁强显谁性，都强显中性。
4、盐类水解的特征：可逆、吸热
与中和反应互为可逆过程
练习：填写下表空白
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
KNO3
Al2(SO4)3
CH3COOK
溶液的酸碱性
对水的电离平衡的影响
引起水解的离子
能否水解
实例
盐类
能
弱酸
阴离子
促进水
的电离
碱性
能
弱碱
阳离子
促进水
的电离
酸性
不能
无
无
中性
CH3COONH4
结论：促进水的电离
弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析
问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？
哪些离子可以相互结合？
弱酸弱碱盐
CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO －
H2O OH- ＋ H＋
＋
CH3COOH
＋
NH3.H2O
双水解反应
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。
如Al2S3 水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
水解互促：
Al3+
与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
〔Al（OH）4〕-
Fe3+
与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕-
NH4+与 SiO32-
常见双水解情况：
试写出上述双水解反应的离子方程式。
盐类的水解，我们如何表示其过程呢
一般模式：
6、水解方程式的书写
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa
（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl
（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、NaH2PO4
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+ OH-
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
3、注意事项：
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
（3）多元弱酸离子的水解是分步进行的，但以第一步为主；多元弱碱离子的水解按一步水解书写。
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4++H2O NH3.H2O +H+
F -+H2O HF+OH—
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
练习：
CO32-+H2O HCO3-+OH—
2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3
NH4NO3
Na2S
FeCl3
Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4++H2O NH3.H2O +H+
S 2-+H2O HS—+OH—
Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
二、影响盐类水解的因素
温度：
浓度：
外加酸碱：
1、内因
2、外因
　　盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解
外加酸碱能促进或抑制盐的水解
组成盐的酸或碱的强弱，即：“越弱越水解”
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
思考
讨 论 题：
1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
三、盐类水解的应用
1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。
2.用热的纯碱去油污效果好。
3.明矾用于净水的原理。
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底(胶体的聚沉)。
4.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解，以除去溶液中某些金属离子（如：MgCl2溶液中的FeCl3，加少量的MgO或Mg(OH)2促进FeCl3 水解而除去）。
5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）幻灯片 40。
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。
灭火器原理.
塑料筒里面放入的什么是药品？
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
7.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
8、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于NaB
酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3
（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱
<
>
练习： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④
C. ③②④① D. ③④①②
C
如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生
9、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
Al3+
与HCO3-、CO32-、HS-、S2-
Fe3+
与HCO3-、CO32-
NH4+与 SiO32-
推断现象并解释原因
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
10、判断盐溶液中的离子种类多少,比较盐溶液中的离子浓度大小
如：碳酸钠溶液中
H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解
如：Na2S溶液中离子浓度比较：
KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：
[Na+] > [S2-] > [OH-] > [HS-] > [H+]
[SO42-] > [K+] > [Al3+] > [H+] > [OH-]
（1）电荷守恒
（2）物料守恒（原子守恒）
（3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水
（4）离子浓度大小顺序
盐溶液中各种粒子的关系
溶液中的一个不等式、三个等式
Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－
1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
离子浓度大小顺序：
练 习
1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？
2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？
3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是 。
HX>HY>HZ
Al2O3
5、欲使CH3COONa溶液中的
C（CH3COO－）＝C（Na＋）
可采用什么措施？为什么？
6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
；
其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。
产生白色沉淀，且红色褪去。
Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2++CO32- =BaCO3↓，由于c(CO32-)减小， CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。
7 在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序是
(3)>(1)>(2)
8 已知一种C(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐