陕西省咸阳市三原县城关北城高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省咸阳市三原县城关北城高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 201.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-07 06:58:18 | ||
图片预览
文档简介
北城高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考
化学试卷
一、单选题
1.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是( )
A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上
C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内
2.L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是（ ）
A. 分子式为C9H11O4N B. 能缩合生成高分子
C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰
3.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. CuO和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
B. BaCl2溶液和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42- =BaSO4↓
C. Fe与稀H2SO4反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+HCl=H2O+Cl-
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
5.一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH<0。下列图像及对图像的分析均正确的是（ ）
A.只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D.容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
6.煤的气化原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为( )
A. 压强不变 B. v(H2O)正=v(CO)正 C. 混合气体的密度不变 D. CO的体积分数不变
7.相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A. b＞a＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c=a
8.t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
2 min时浓度/(mol·L－1) 0.08 a b
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
9.短周期元素 在元素周期表中的位置如图，元素 的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（ ）
A. 的沸点比 的高
B. 形成的化合物的水溶液呈碱性
C. 与 形成的化合物中一定不含共价键
D. 分别与 形成的化合物中， 的化合价相同
10.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 溶液下层呈橙红色，上层几乎无色 甲苯萃取溴单质
B 1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液 未出现淡黄色沉淀 1－溴丙烷未水解
C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基
A. A B. B C. C D. D
11.下列物质：①一氯甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦聚乙炔；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
12.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色
可用作滴定Cl－指示剂的是（ ）
A. K2CrO4 B. Na2CO3 C. NaBr D. NaI
13.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选④
C. 分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯，选③ D. 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤
14.下列说法错误的是（ ）
A. 的溶液一定是中性
B. 的溶液一定呈酸性
C. 同温同浓度的 和 溶液中，水的电离程度相同
D. 任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH-
15.下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C. 常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D. 常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
二、判断题
16.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ， 二者互为同分异构体
（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ， 二者互为同分异构体
（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸
（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽
（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
三、解答题
17.柠檬水溶液的pH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？
四、实验探究题
18.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是 ；
（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L，
（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是 ．
五、综合题
19.按要求书写下列化学方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4﹣加成
（3）甲苯制备TNT
（4）1，2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（5）乙醛的还原：
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯 ．
六、推断题
20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。
图1 图2
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a 含有A、C、D的盐
b C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c 化学组成为AC2
①a含有的化学键有________；
②b与c反应的化学方程式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 D
3.【答案】 D
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】 B
12.【答案】 A
13.【答案】 B
14.【答案】 B
15.【答案】 D
二、判断题
16.【答案】 （1）错误
（2）错误
（3）正确
（4）错误
（5）错误
（6）正确
（7）正确
（8）正确
（9）错误
（10）错误
（11）错误
（12）正确
（13）错误
（14）错误
（15）错误
（16）正确
（17）错误
（18）错误
（19）错误
（20）错误
三、解答题
17.【答案】 解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，
因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ，
则c（OH﹣）=1×10﹣11mol L﹣1 ，
答：氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol L﹣1
四、实验探究题
18.【答案】 （1）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（2）2.24
（3）Cu2++2e﹣=Cu
五、综合题
19.【答案】 （1）
（2）CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br
（3）
（4）CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（6）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH +2H2O
六、推断题
20.【答案】 （1）第三周期ⅣA族
（2）NH (或H3O＋)
（3）H2SiO3；HNO3；Na2SiO3；Ⅱ中出现白色胶状沉淀
（4）离子键、共价键；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
化学试卷
一、单选题
1.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是( )
A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上
C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内
2.L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是（ ）
A. 分子式为C9H11O4N B. 能缩合生成高分子
C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰
3.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. CuO和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
B. BaCl2溶液和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42- =BaSO4↓
C. Fe与稀H2SO4反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+HCl=H2O+Cl-
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
5.一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH<0。下列图像及对图像的分析均正确的是（ ）
A.只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D.容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
6.煤的气化原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为( )
A. 压强不变 B. v(H2O)正=v(CO)正 C. 混合气体的密度不变 D. CO的体积分数不变
7.相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A. b＞a＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c=a
8.t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
2 min时浓度/(mol·L－1) 0.08 a b
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
9.短周期元素 在元素周期表中的位置如图，元素 的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（ ）
A. 的沸点比 的高
B. 形成的化合物的水溶液呈碱性
C. 与 形成的化合物中一定不含共价键
D. 分别与 形成的化合物中， 的化合价相同
10.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 溶液下层呈橙红色，上层几乎无色 甲苯萃取溴单质
B 1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液 未出现淡黄色沉淀 1－溴丙烷未水解
C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基
A. A B. B C. C D. D
11.下列物质：①一氯甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦聚乙炔；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
12.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色
可用作滴定Cl－指示剂的是（ ）
A. K2CrO4 B. Na2CO3 C. NaBr D. NaI
13.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选④
C. 分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯，选③ D. 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤
14.下列说法错误的是（ ）
A. 的溶液一定是中性
B. 的溶液一定呈酸性
C. 同温同浓度的 和 溶液中，水的电离程度相同
D. 任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH-
15.下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C. 常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D. 常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
二、判断题
16.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ， 二者互为同分异构体
（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ， 二者互为同分异构体
（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸
（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽
（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
三、解答题
17.柠檬水溶液的pH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？
四、实验探究题
18.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是 ；
（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L，
（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是 ．
五、综合题
19.按要求书写下列化学方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4﹣加成
（3）甲苯制备TNT
（4）1，2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（5）乙醛的还原：
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯 ．
六、推断题
20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。
图1 图2
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a 含有A、C、D的盐
b C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c 化学组成为AC2
①a含有的化学键有________；
②b与c反应的化学方程式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 D
3.【答案】 D
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】 B
12.【答案】 A
13.【答案】 B
14.【答案】 B
15.【答案】 D
二、判断题
16.【答案】 （1）错误
（2）错误
（3）正确
（4）错误
（5）错误
（6）正确
（7）正确
（8）正确
（9）错误
（10）错误
（11）错误
（12）正确
（13）错误
（14）错误
（15）错误
（16）正确
（17）错误
（18）错误
（19）错误
（20）错误
三、解答题
17.【答案】 解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，
因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ，
则c（OH﹣）=1×10﹣11mol L﹣1 ，
答：氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol L﹣1
四、实验探究题
18.【答案】 （1）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（2）2.24
（3）Cu2++2e﹣=Cu
五、综合题
19.【答案】 （1）
（2）CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br
（3）
（4）CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（6）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH +2H2O
六、推断题
20.【答案】 （1）第三周期ⅣA族
（2）NH (或H3O＋)
（3）H2SiO3；HNO3；Na2SiO3；Ⅱ中出现白色胶状沉淀
（4）离子键、共价键；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
同课章节目录