第八章常见的酸、碱、盐单元提优测试 --2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐单元提优测试 --2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-04 22:04:35 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.下列几组物质,按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )
A.HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl
C.H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
2.[2020·广州] 下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸的废水用CaCl2处理后直接排放
3.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是 ( )
A.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞变红
B.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小
D.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与硫酸铜溶液反应
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 ( )
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳粉刷墙壁
D.用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈
5.下列说法正确的是 ( )
A.使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B.氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气
C.二氧化碳气体通入石蕊溶液中,石蕊溶液会变成红色
D.碱都能使无色酚酞溶液变红
6.[2020·镇江] 下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀盐酸
C.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀硝酸
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
7.[2020·本溪] 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
8.滴有石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是 ( )
A.Na2O B.BaCl2 C.KOH D.NaHCO3
9.下列区别两种不同物质的方法合理的是 ( )
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B.用酚酞溶液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C.用加熟石灰研磨的方法区别碳酸氢铵与尿素
D.用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与石灰水
10.[2021·苏州] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、S、Cl- C.N、H+、OH- D.H+、Na+、C
11.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系,根据所学知识判断,下列说法正确的是 ( )
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B.通过一步反应无法实现②的转化
C.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
12.现有一包固体粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;
②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解;
③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C;
④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
以下说法正确的是 ( )
A.白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B.该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2
C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D.该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有CaCO3和NaCl
13.[2020·泰州] 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法中正确的是 ( )
A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2:加入过量K2CO3溶液,过滤
B.分离铁粉与铜粉:加入适量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥
C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液:加入BaCl2溶液
D.检验二氧化硫气体:将气体通入稀高锰酸钾溶液
14. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
15.下列图像能正确表示对应叙述的有 ( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、填空题(共22分)
16.(8分)现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰八种物质,用相应物质的化学式填空。
(1)非金属气体单质: 。
(2)具有挥发性的酸: 。
(3)可改良酸性土壤的碱: 。
(4)可作化肥的盐: 。
17.(8分)(1)下列物质露置在空气中一段时间后,质量增加且变质的是 (填序号)。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤稀硫酸
(2)现将氢氧化铜加入A溶液中,硫酸铜加入B溶液中,氯化铜加入C溶液中,均恰好完全反应后,得到同一种溶质的溶液。若A、B、C均为无色溶液,则A是 溶液, B是 溶液,C是 溶液。
18.(6分)[2020·广州] 某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验。
根据上述实验,回答下列问题。
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 (填字母)。
A.NaOH溶液
B.盐酸
C.酚酞溶液
D.NaNO3溶液
三、实验探究题(共42分)
19.(8分)某农场有一袋标签已脱落的化肥,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种,请通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
(1) 若没有气泡产生,则该化肥一定不是NH4HCO3
(2)在步骤(1)的试管中再滴入足量 溶液 若 ,则该化肥是NH4Cl;若 ,则该化肥是(NH4)2SO4
20.(22分)[2020·怀化改编] 化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:
[作出猜想]
猜想Ⅰ:没变质,全部是 ;
猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
[查阅资料]
Ⅰ.已知信息:BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓
Ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下:
盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[设计方案并进行实验]
请你与他们一起完成,并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00 g溶于50 mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应,静置 说明久置固体中,一定含有Na2CO3
②用 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与 比较,测出pH pH=11 说明久置固体中,还一定含有 (填化学式)
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
[实验结论] 通过实验,说明上述猜想中 (填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
[拓展] 该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85 g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。
[反思] 久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
[提升] 能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断: (填“能”或“不能”),理由是 。
21.(12分)使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢。为了除去水垢,某兴趣小组的同学从超市买来“除垢剂”。该组同学除水垢时,观察到有大量气泡产生,于是他们决定对“除垢剂”的成分进行探究:
[查阅资料] 水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
[提出猜想] “除垢剂”的成分中含有 (填“酸”“碱”或“盐”)。
[设计实验] 小组同学从家中找来物质做了如下的实验:
实验操作 实验现象 结论
,滴加少许购买的“除垢剂”溶液 猜想正确
[讨论] 小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”。
(1)小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”,小华同学认为不妥。其理由是 。
(2)小华同学认为选择稀盐酸合适。请你写出相应反应的化学方程式: (写出一个即可)。
[反思] 饮水机内的水垢还可以用厨房中的 来除去。
四、计算题(共6分)
22.[2020·陕西] 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请完成下列分析及计算。
(1)10 g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
1.D [解析] A中碳酸钠属于盐;B中硫酸钠属于盐;C中氧化镁属于氧化物。
2.C [解析] 溶液呈电中性,故溶液中H+的数目是S数目的2倍;硫酸不与CO2、SO3等非金属氧化物反应;硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,可用于制备CuSO4;硫酸与CaCl2不反应。
3.A
4.A [解析] 草木灰为碱性物质,不能与铵态氮肥混合施用,否则会降低肥效。
5.C
6.B [解析] A中FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液,其余物质两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B中组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时一次出现白色沉淀、一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡溶液;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时,Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时,MgSO4与BaCl2、NaOH反应能产生白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
7.D [解析] 氢氧化铜不可溶,不能使紫色石蕊变蓝;纯碱是碳酸钠的俗称,可以使紫色石蕊变蓝,但该物质不一定是纯碱,还有可能是其他的碱性可溶物;测定pH,需要用玻璃棒蘸取待测液,然后滴在pH试纸上测定;加入酸一定会和碱性物质反应,导致pH减小。
8.B [解析] 稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,溶液呈酸性,所以溶液一定呈红色;Na2O、KOH溶于水都形成碱溶液,NaHCO3溶于水形成碱性溶液,三者分别与稀硫酸混合后,溶液可能呈中性、酸性或碱性。
9.C [解析] 碳酸氢铵与熟石灰混合研磨生成具有刺激性气味的氨气,尿素与熟石灰混合研磨不反应。
10.A
11.D [解析] 氢氧化镁难溶于水,与氯化铜不反应,加入氯化铜溶液,无法实现①的转化,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁,可实现①的转化;氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银,可以通过一步反应实现②的转化;硝酸盐都是可溶性盐,通过一步反应不能实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化;硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化。
12.C [解析] 碳酸钙难溶于水,碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀。①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解,白色沉淀A中一定含有硫酸钡,可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种;③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C,所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有碳酸钙;④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,所以样品中一定含有氯化钠。所以白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡,可能含有碳酸钙;该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3、NaCl和Ba(NO3)2,可能含有CaCO3;硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠,所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl。
13.D [解析] 氯化钙能与过量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾(过量的),不符合除杂原则。铁粉与铜粉均能与硝酸银溶液反应,不能分离出铁粉与铜粉。硫酸溶液与硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,不能鉴别。高锰酸钾溶液具有强氧化性,将二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液,溶液褪色,可检验二氧化硫气体。
14.C [解析] 氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,滤渣X中有四种成分(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)。“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。除杂过程中有碳酸钠参加的化学反应:碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,均为复分解反应。将氯化钠溶液用图中装置加热蒸发,应用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。
15.B [解析] 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,一开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生,至盐酸完全反应后,开始生成氢氧化铁沉淀,直至氯化铁完全反应后,沉淀质量不再增加,①正确;向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,当盐酸完全反应后,溶液pH=7,继续加入Na2CO3溶液,碳酸钠开始与氯化钙反应,该过程中,溶液的pH等于7,Na2CO3过量后,溶液的pH增大至大于7,②正确;向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸至过量,盐酸先与氢氧化钠反应,开始加入稀盐酸时无气体生成,NaOH反应完后,盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳,③错误;向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,实验一开始就有沉淀生成,④错误。
16.(1)N2 (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)NH4NO3
17.(1)③ (2)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶液质量会减少;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液质量会增加,但发生的是物理变化;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠固体露置在空气中会潮解,并和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,此变化过程由于吸收了二氧化碳,质量增加;食盐露置在空气中,质量不变;稀硫酸露置在空气中,溶液质量几乎不变。(2)现有的三种物质都含有铜元素,其中氢氧化铜是一种难溶于水的碱,所以断定A是一种酸;硫酸铜溶液能与可溶性的钡盐反应生成硫酸钡沉淀;氯化铜能与可溶性的银盐反应生成氯化银沉淀;结合最终溶质相同,则A、B、C三种无色溶液中的阴离子均为硝酸根离子。
18.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
(2)K2CO3 (3)BC
[解析] (1)碳酸钾、氢氧化钾在水溶液中都显碱性,都能使酚酞变红,碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取样品溶于水配成溶液,其中的一份滴加酚酞,溶液变红,说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种;加入足量的氯化钡溶液,向生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解,产生气泡,所以样品中一定含有碳酸钾,一定不含硫酸钾,无色滤液中滴加酚酞,无明显现象,所以样品中一定不含氢氧化钾。所以“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑。(3)氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别;盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,不会与氯化钠反应,现象不同,可以鉴别;酚酞遇碳酸钾溶液变红,遇氯化钠溶液不变色,现象不同,可以鉴别;硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别。
19.(1)取少量样品于试管中,滴入适量的稀盐酸(或稀硝酸)
(2)BaCl2[或Ba(NO3)2] 无白色沉淀产生(或无现象) 有白色沉淀产生(对应合理即可)
20.[作出猜想] NaOH
[设计方案并进行实验] ①有白色沉淀生成 ②玻璃棒
标准比色卡 NaOH 检验并全部除去碳酸钠
[实验结论] 猜想Ⅱ
[拓展] 47%
[反思] 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
[提升] 不能 碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红,无法确定组分
[解析] [作出猜想] 二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,若不反应,则固体为氢氧化钠,若全部反应,则为碳酸钠,若部分反应,则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。[设计方案并进行实验] ①得出的实验结论是含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以可以观察到有白色沉淀生成。②测定溶液pH需要用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,与标准比色卡对比读数,测定pH=11,说明溶液显碱性,因此含有氢氧化钠。测定溶液pH时,若存在碳酸钠,会影响结果,加入过量氯化钡溶液,可以检验并全部除去碳酸钠,再测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在。[实验结论] 根据步骤①和②可以得出固体中含有氢氧化钠和碳酸钠,因此猜想Ⅱ成立。
[拓展] 设10.00 g固体样品中含有碳酸钠的质量为m,
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
106 197
m 9.85 g
= m=5.3 g
所以氢氧化钠的质量为10 g-5.3 g=4.7 g,所以样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%。
21.[提出猜想] 酸
[设计实验] 取一用砂纸打磨后的铁钉于试管中 有气泡产生,溶液变为浅绿色(对应合理即可)
[讨论] (1)稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶于水的CaSO4,除垢效果差
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O[或Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O]
[反思] 食醋
22.(1)2
(2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
(10-2) g x
= x=10.95 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10.95%。
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
[解析] 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,根据反应的化学方程式及提供的数据可以进行相关方面的计算。
数学
化学
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.下列几组物质,按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )
A.HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl
C.H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
2.[2020·广州] 下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸的废水用CaCl2处理后直接排放
3.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是 ( )
A.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞变红
B.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小
D.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与硫酸铜溶液反应
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 ( )
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳粉刷墙壁
D.用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈
5.下列说法正确的是 ( )
A.使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B.氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气
C.二氧化碳气体通入石蕊溶液中,石蕊溶液会变成红色
D.碱都能使无色酚酞溶液变红
6.[2020·镇江] 下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀盐酸
C.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀硝酸
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
7.[2020·本溪] 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
8.滴有石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是 ( )
A.Na2O B.BaCl2 C.KOH D.NaHCO3
9.下列区别两种不同物质的方法合理的是 ( )
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B.用酚酞溶液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C.用加熟石灰研磨的方法区别碳酸氢铵与尿素
D.用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与石灰水
10.[2021·苏州] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、S、Cl- C.N、H+、OH- D.H+、Na+、C
11.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系,根据所学知识判断,下列说法正确的是 ( )
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B.通过一步反应无法实现②的转化
C.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
12.现有一包固体粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;
②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解;
③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C;
④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
以下说法正确的是 ( )
A.白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B.该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2
C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D.该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有CaCO3和NaCl
13.[2020·泰州] 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法中正确的是 ( )
A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2:加入过量K2CO3溶液,过滤
B.分离铁粉与铜粉:加入适量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥
C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液:加入BaCl2溶液
D.检验二氧化硫气体:将气体通入稀高锰酸钾溶液
14. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
15.下列图像能正确表示对应叙述的有 ( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、填空题(共22分)
16.(8分)现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰八种物质,用相应物质的化学式填空。
(1)非金属气体单质: 。
(2)具有挥发性的酸: 。
(3)可改良酸性土壤的碱: 。
(4)可作化肥的盐: 。
17.(8分)(1)下列物质露置在空气中一段时间后,质量增加且变质的是 (填序号)。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤稀硫酸
(2)现将氢氧化铜加入A溶液中,硫酸铜加入B溶液中,氯化铜加入C溶液中,均恰好完全反应后,得到同一种溶质的溶液。若A、B、C均为无色溶液,则A是 溶液, B是 溶液,C是 溶液。
18.(6分)[2020·广州] 某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验。
根据上述实验,回答下列问题。
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 (填字母)。
A.NaOH溶液
B.盐酸
C.酚酞溶液
D.NaNO3溶液
三、实验探究题(共42分)
19.(8分)某农场有一袋标签已脱落的化肥,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种,请通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
(1) 若没有气泡产生,则该化肥一定不是NH4HCO3
(2)在步骤(1)的试管中再滴入足量 溶液 若 ,则该化肥是NH4Cl;若 ,则该化肥是(NH4)2SO4
20.(22分)[2020·怀化改编] 化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:
[作出猜想]
猜想Ⅰ:没变质,全部是 ;
猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
[查阅资料]
Ⅰ.已知信息:BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓
Ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下:
盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[设计方案并进行实验]
请你与他们一起完成,并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00 g溶于50 mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应,静置 说明久置固体中,一定含有Na2CO3
②用 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与 比较,测出pH pH=11 说明久置固体中,还一定含有 (填化学式)
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
[实验结论] 通过实验,说明上述猜想中 (填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
[拓展] 该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85 g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。
[反思] 久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
[提升] 能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断: (填“能”或“不能”),理由是 。
21.(12分)使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢。为了除去水垢,某兴趣小组的同学从超市买来“除垢剂”。该组同学除水垢时,观察到有大量气泡产生,于是他们决定对“除垢剂”的成分进行探究:
[查阅资料] 水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
[提出猜想] “除垢剂”的成分中含有 (填“酸”“碱”或“盐”)。
[设计实验] 小组同学从家中找来物质做了如下的实验:
实验操作 实验现象 结论
,滴加少许购买的“除垢剂”溶液 猜想正确
[讨论] 小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”。
(1)小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”,小华同学认为不妥。其理由是 。
(2)小华同学认为选择稀盐酸合适。请你写出相应反应的化学方程式: (写出一个即可)。
[反思] 饮水机内的水垢还可以用厨房中的 来除去。
四、计算题(共6分)
22.[2020·陕西] 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请完成下列分析及计算。
(1)10 g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
1.D [解析] A中碳酸钠属于盐;B中硫酸钠属于盐;C中氧化镁属于氧化物。
2.C [解析] 溶液呈电中性,故溶液中H+的数目是S数目的2倍;硫酸不与CO2、SO3等非金属氧化物反应;硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,可用于制备CuSO4;硫酸与CaCl2不反应。
3.A
4.A [解析] 草木灰为碱性物质,不能与铵态氮肥混合施用,否则会降低肥效。
5.C
6.B [解析] A中FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液,其余物质两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B中组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时一次出现白色沉淀、一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡溶液;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时,Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时,MgSO4与BaCl2、NaOH反应能产生白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
7.D [解析] 氢氧化铜不可溶,不能使紫色石蕊变蓝;纯碱是碳酸钠的俗称,可以使紫色石蕊变蓝,但该物质不一定是纯碱,还有可能是其他的碱性可溶物;测定pH,需要用玻璃棒蘸取待测液,然后滴在pH试纸上测定;加入酸一定会和碱性物质反应,导致pH减小。
8.B [解析] 稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,溶液呈酸性,所以溶液一定呈红色;Na2O、KOH溶于水都形成碱溶液,NaHCO3溶于水形成碱性溶液,三者分别与稀硫酸混合后,溶液可能呈中性、酸性或碱性。
9.C [解析] 碳酸氢铵与熟石灰混合研磨生成具有刺激性气味的氨气,尿素与熟石灰混合研磨不反应。
10.A
11.D [解析] 氢氧化镁难溶于水,与氯化铜不反应,加入氯化铜溶液,无法实现①的转化,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁,可实现①的转化;氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银,可以通过一步反应实现②的转化;硝酸盐都是可溶性盐,通过一步反应不能实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化;硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化。
12.C [解析] 碳酸钙难溶于水,碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀。①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解,白色沉淀A中一定含有硫酸钡,可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种;③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C,所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有碳酸钙;④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,所以样品中一定含有氯化钠。所以白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡,可能含有碳酸钙;该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3、NaCl和Ba(NO3)2,可能含有CaCO3;硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠,所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl。
13.D [解析] 氯化钙能与过量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾(过量的),不符合除杂原则。铁粉与铜粉均能与硝酸银溶液反应,不能分离出铁粉与铜粉。硫酸溶液与硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,不能鉴别。高锰酸钾溶液具有强氧化性,将二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液,溶液褪色,可检验二氧化硫气体。
14.C [解析] 氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,滤渣X中有四种成分(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)。“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。除杂过程中有碳酸钠参加的化学反应:碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,均为复分解反应。将氯化钠溶液用图中装置加热蒸发,应用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。
15.B [解析] 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,一开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生,至盐酸完全反应后,开始生成氢氧化铁沉淀,直至氯化铁完全反应后,沉淀质量不再增加,①正确;向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,当盐酸完全反应后,溶液pH=7,继续加入Na2CO3溶液,碳酸钠开始与氯化钙反应,该过程中,溶液的pH等于7,Na2CO3过量后,溶液的pH增大至大于7,②正确;向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸至过量,盐酸先与氢氧化钠反应,开始加入稀盐酸时无气体生成,NaOH反应完后,盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳,③错误;向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,实验一开始就有沉淀生成,④错误。
16.(1)N2 (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)NH4NO3
17.(1)③ (2)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶液质量会减少;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液质量会增加,但发生的是物理变化;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠固体露置在空气中会潮解,并和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,此变化过程由于吸收了二氧化碳,质量增加;食盐露置在空气中,质量不变;稀硫酸露置在空气中,溶液质量几乎不变。(2)现有的三种物质都含有铜元素,其中氢氧化铜是一种难溶于水的碱,所以断定A是一种酸;硫酸铜溶液能与可溶性的钡盐反应生成硫酸钡沉淀;氯化铜能与可溶性的银盐反应生成氯化银沉淀;结合最终溶质相同,则A、B、C三种无色溶液中的阴离子均为硝酸根离子。
18.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
(2)K2CO3 (3)BC
[解析] (1)碳酸钾、氢氧化钾在水溶液中都显碱性,都能使酚酞变红,碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取样品溶于水配成溶液,其中的一份滴加酚酞,溶液变红,说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种;加入足量的氯化钡溶液,向生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解,产生气泡,所以样品中一定含有碳酸钾,一定不含硫酸钾,无色滤液中滴加酚酞,无明显现象,所以样品中一定不含氢氧化钾。所以“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑。(3)氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别;盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,不会与氯化钠反应,现象不同,可以鉴别;酚酞遇碳酸钾溶液变红,遇氯化钠溶液不变色,现象不同,可以鉴别;硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别。
19.(1)取少量样品于试管中,滴入适量的稀盐酸(或稀硝酸)
(2)BaCl2[或Ba(NO3)2] 无白色沉淀产生(或无现象) 有白色沉淀产生(对应合理即可)
20.[作出猜想] NaOH
[设计方案并进行实验] ①有白色沉淀生成 ②玻璃棒
标准比色卡 NaOH 检验并全部除去碳酸钠
[实验结论] 猜想Ⅱ
[拓展] 47%
[反思] 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
[提升] 不能 碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红,无法确定组分
[解析] [作出猜想] 二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,若不反应,则固体为氢氧化钠,若全部反应,则为碳酸钠,若部分反应,则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。[设计方案并进行实验] ①得出的实验结论是含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以可以观察到有白色沉淀生成。②测定溶液pH需要用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,与标准比色卡对比读数,测定pH=11,说明溶液显碱性,因此含有氢氧化钠。测定溶液pH时,若存在碳酸钠,会影响结果,加入过量氯化钡溶液,可以检验并全部除去碳酸钠,再测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在。[实验结论] 根据步骤①和②可以得出固体中含有氢氧化钠和碳酸钠,因此猜想Ⅱ成立。
[拓展] 设10.00 g固体样品中含有碳酸钠的质量为m,
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
106 197
m 9.85 g
= m=5.3 g
所以氢氧化钠的质量为10 g-5.3 g=4.7 g,所以样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%。
21.[提出猜想] 酸
[设计实验] 取一用砂纸打磨后的铁钉于试管中 有气泡产生,溶液变为浅绿色(对应合理即可)
[讨论] (1)稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶于水的CaSO4,除垢效果差
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O[或Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O]
[反思] 食醋
22.(1)2
(2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
(10-2) g x
= x=10.95 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10.95%。
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
[解析] 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,根据反应的化学方程式及提供的数据可以进行相关方面的计算。
数学
化学