海水晒盐第二课时溶解度

(共16张PPT)
第二节 海水“晒盐”（第2课时）
固体物质在水中的溶解度
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在 水中的溶解限量？
2.猜想假设：
小贴士
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
（2）温度
（1）溶质的种类
（3）水的量
3.进行实验
参考实验步骤
实验步骤 实验现象 实验结论
1.向盛有20mL水的两烧杯内分别加入1g熟石灰和1g硝酸钾固体，搅拌观察溶解情况； _________影响物质在水中的溶解限量。
2.加热A试管内硝酸钾的饱和溶液至沸腾，观察溶解情况； _________影响物质的溶解限量。
3.向B试管内硝酸钾饱和溶液中继续加入5mL水振荡，观察溶解情况。 _________影响物质在水中的溶解限量。
硝酸钾完全溶解而熟石灰没有完全溶解
溶质的种类
硝酸钾完全溶解
温度
硝酸钾又溶解一部分
溶剂的量
4.得出结论：
固体物质在水中的溶解限量受溶质种类、温度、水的量等因素的影响。
如果要比较不同种物质溶解限量的大小,应该限定哪些条件呢
一定温度
达到饱和状态
溶剂（通常指水）
100g
一定量
溶质的质量
单位是g
活动三：认识溶解度
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。
溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么
外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g水
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g
溶解度四要素
活动三：认识溶解度
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10g。
2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。
3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。
4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
110
.
.
.
.










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
溶解度/
g
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
活动三：认识溶解度曲线
（数形结合法）
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
溶解度/g
溶解度/g
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
固体物质溶解度随温度变化的影响情况
1.如图，A点表示_____________________，
所在溶液是______溶液；
2.B点表示______________________________；
3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是_________溶液，
对于b物质是_________溶液。
80℃时，a的溶解度为85g
饱和
a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g
＞
不饱和溶液
饱和溶液
A
.C
B
溶解度曲线上点的含义是：
2.曲线的交点：表示_________________________________
3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________
4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。
1.曲线上的点：表示___________________
该点对应温度下的溶解度
交点对应温度下的溶解度相等
饱和
剩余溶质
不饱和
20 ℃溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度与溶解性的关系
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
几种固体物质溶解度曲线
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
硝酸钾
31.6
169
适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质
多识一点
结晶方法
对老师、对同学、对自己尽情畅谈吧！
通过本节课的学习，你对固体物质在水中的溶解有哪些新的认识？还有什么疑问吗？课前预习中的疑惑解决了吗？共同分享交流一下吧！
对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？
希望同学们在化学学习的道路上，要像硝酸钾的溶解度曲线一样，不断挑战自我，不断攀登新高！