辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含解析）

大连市2021-2022学年度上学期高二期中考试
化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．与发生反应的过程可用如图模型图表示（“—”表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ是吸收能量的过程
B．过程Ⅲ是放出能量的过程
C．该反应过程中，所有旧化学键均断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
①溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应正向进行
⑥对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深
A．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④
3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（ ）。
A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高
B．单斜硫比正交硫稳定
C．S（s，单斜）（s，正交）；
D．由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297．16kJ
4．下列关于化学反应速率的说法正确有几个（ ）。
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③的反应速率一定比的反应速率大
④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5．在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（ ）。
A．混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值
B．0～5min内，
C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
6．下列关于盐类的水解的说法正确的是（ ）。
①热的纯碱溶液去除油污的效果好
②溶液呈酸性的原因是由于溶液中
③在显碱性的溶液中，由水电离的
④水电离出的和与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子
⑥焊接金属时用浓的溶液除锈与盐类水解无关
⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理
⑧在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
A．①②④⑦⑧ B．③⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑦
7．室温下，下列有关结论正确的是（ ）。
A．向稀醋酸中加水稀释使其电离程度增大，溶液的pH减小
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向溶液中加入氨水至中性，则
D．为确定某酸是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是强酸
8．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式为
B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法中不正确的是（ ）。
A．反应开始时速率增大可能是所致
B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少，使反应速率下降
D．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量
10．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）。
A．溶液中：
B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C．的溶液中：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
11．下列说法不正确的是（ ）。
A．的溶液中：
B．将纯水加热到95℃时，变大，pH变小，水呈中性
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示。则Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．向溶液中通入至溶液（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：
12．已知 ，如图是恒容容器中按投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线a对应的温度为600℃
B．M点对应的转化率是75％
C．及时分离出可以提高正反应速率
D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
13．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，溶液的减小
C．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同
14．下列实验目的能实现的是（ ）。
实验目的 操作步骤及现象
A 探究浓度对化学平衡的影响 溶液与溶液混合后平分到两支试管，一支加入溶液，另一支加入，第一支试管中溶液颜色较深
B 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C 证明酸性： 向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出
D 将溶液加热蒸干 最终得到白色固体，成分为纯净的
15．室温下，用的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为的HCl溶液和HCOOH溶液，，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略溶液的体积变化）曲线A的起点纵坐标是-11，下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下HCOOH的电离常数为
B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大
C．在c点溶液中：
D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d
二、填空题（本大题共4小题，共55分．）
16．（13分）
（1）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______（填＞、＝或＜）盐酸。
②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______（填字母）。①表示盐酸，②表示醋酸
A．b．c．d．
（2）常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡，，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______（填字母）。
A．适当升高温度 B．加入固体
C．通入 D．通入少量氯化氢气体
（3）常温下的电离常数为，则的溶液的______。
（4）常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是______。
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
（5）常温时，溶液中离子浓度大小顺序为：______。
(
。
)17．（14分）
（1）工业上尝试用太阳能分解水制取，其过程如图1：
已知：
①过程Ⅰ中，需将及时分离出去，目的是______。
②过程Ⅱ的热化学方程式是______。
③整个过程中，的作用是______。
（2）工业上利用合成氢的反应原理为：
现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：
容器 甲 乙
反应物投入量 、 、
平衡时的浓度
的体积分数
混合气体的密度
①下列情况下，反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．共价键断裂同时有共价键形成
b．
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②分析上表中的数据，有以下关系：______；______（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入和进行反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的______。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入和，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
18．（13分）酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
（1）仪器A的名称是______。
（2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为______mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20．00 1．20 23．22
2 20．00 1．21 29．21
3 20．00 1．50 23．48
①此次滴定时选择的指示剂为______。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是______（保留四位有效数字）。
（4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有______（填序号）。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
（5）某实验小组为测定某固体样品中的含量，该物质的摩尔质量为，做了如下实验：
测定原理：（方程式未配平）
测定步骤：步骤一，准确称量20．00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25．00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16．00mL。
①如何判断到达滴定终点？______。
②产品中的质量分数为______％（保留到小数点后一位）。
19．（14分）
2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：
①
② 。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______。
②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为
已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为______（用含有k的表达式表示）。
①催化剂效果最佳的反应是______（填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”）对应的反应。
②b点，v（正） ______ （填“＞”，“＜”，“＝”）v（逆）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。
④c点时该反应的平衡常数K =______。
（3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：
，该反应的①______0（填“＞”“＜”“＝”），
②______ 0（填“＞”“＜”“＝”），③在低温下，该反应______自发进行（填“能”或“不能”）。
2021-2022学年度上学期高二期中考试化学试卷
答案及解析
1．D
【解析】过程Ⅰ表示化学键的断裂，该过程是吸收能量过程，
过程Ⅲ表示化学键的形成，该过程是放出能量过程，则 A 、B 、C 正确；
可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D 错误。
2．A
【解析】①溶液中存在化学平衡：，加入固体KSCN后平衡向生成方向移动，能用平衡移动原理解释，故①不选；
②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故②选；
③饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对加入NaCl，增大了的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故③不选；
④对平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故④不选；
⑤催化剂影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故⑤选；
⑥由、、组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选；故选A。
3．C
【解析】物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，A、B错误．
由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变为，
所以S（s，单斜）（s，正交）的，C正确；
由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量总和比形成中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D错误。
4．A 【解析】②④⑧⑨正确
5．D
【解析】由方程式可知，该反应前气体的平均相对分子质量为18，反应后气体的平均相对分子质量为15。且12min时平衡与5min时平衡相比，平衡向正反应方向移动了，所以该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12min时的，故A错误。
根据图可知，前5min内的浓度由减小为，
根据，
由化学计量数之比等于反应速率之比，则，故B错误；
若减小压强，则应有突变，故C错误；
由图可知，10min时的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，且的反应速率小于的反正速率，所以10min时改变的条件是升高温度，则5min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值，故 D 正确；
6．A
【解析】①盐类的水解是吸热反应， 升温有利于反应正向移动.正确；
②溶液呈酸性是由于溶液中发生水解，结合水电离出的，导致溶液中，正确；
③溶液中结合水电离出的生成，使得溶液中，故溶液呈碱性，但水电离的、仍相等，错误；
④盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的或结合生成弱电解质，导致，使得盐溶液呈酸碱性，正确；
⑤天然硬水显碱性是因为发生水解，错误；
⑥是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；
⑦利用的是，发生水解相互促进到底的反应，进行灭火
⑧溶液中存在水解平衡，加入溶液后生成沉淀，降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。
所以①，②，③，⑦，⑧正确，选A。
7．C
【解析】]向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；
水解吸热，升高温度促进水解，使水解常数变大，
根据反应，，，变大，则减小，B错误；
向溶液中加入氨水至中性，有，反应后溶液中存在的阳离子有、和，阴离子有、和，
则有电荷守恒关系，
所以，C正确；
当的电离程度大于水解程度时，NaHA溶液呈酸性，所以时，不一定是强酸，D错误。
8．B
【解析】由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z的物质的量减小，为反应物。
达到平衡时，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，
可知X、Y、Z的化学计量数之比为，则反应的化学方程式为，A错误；
若两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡状态，所以反应是前后气体体积不变的反应，则Y为固态或液态，B正确；
反应的化学方程式为，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡的过程是体积增大、压强不变的过程，达到平衡所需时间大于，C错误；
容器Ⅱ是恒压容器，若达平衡后，升高温度时其体积增大，不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误。
9．D
【解析】A项，随着反应的进行，的浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；
B项，根据反应速率之比与相应的化学计量数之比相等可知，，正确；
C项，在反应的后期由于反应物浓度减小，导致反应速率开始下降，正确。
D项，图中阴影部分的面积应为时间内的物质的量浓度的减少量，错误。
10．D
【解析】A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有，错误；
B项，的溶液中的与的NaOH溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即，错误；
C项，一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中：，错误；
D项，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，混合前，根据元素质量守恒，则有等体积混合后的溶液中：，正确。
11．D
【解析】物料守恒，A正确；
水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，、均增大，但与仍然相等，故变大，pH变小，水仍呈中性，B正确；
相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点的pH较小，较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；
向溶液中通入至溶液，不影响和的浓度，所以，D错误。
12．B
【解析】正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的物质的量分数减小，由图像可知，曲线c对应的温度为600℃，A错误；
M点时氨的物质的量分数为60％，利用三段式计算，和的起始物质的量分别为1mol、3mol，设转化率是。
起始/mol 1 3 0
转化/mol x
平衡/mol
％＝60％，所以，则转化率是％，B正确；
分离出，正反应速率减小，C错误；
平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q三点平衡常数K的大小关系是，D错误。
13．C
【解析】对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的，仍为中性，A项错误；
升高温度，会促进盐类水解，水解程度变大后，变大，B项错误；
加热会促进水解，同时由于温度升高，也会促进水的电离，变大，C项正确；
加热、的溶液，水解均是正向移动，溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D项错误。
14．C
【解析】由于KSCN过量，再加入溶液，KSCN会与继续反应生成，使溶液颜色加深，且第二支试管中加水稀释，会使颜色变浅，故无法探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
NaClO溶液水解产生HClO溶液，有漂白性，使用试纸无法获得溶液的pH，B错误；
根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，C正确；
加热会促进的水解，生成的HCl在加热的情况下挥发，最终获得的是Al（OH）3，D项不符合题意；
15．B
【解析】溶液中，则曲线B表示滴定HCl溶液，曲线A表示滴定HCOOH溶液。未加NaOH溶液时，HCOOH溶液的，，，则，该温度下HCOOH的电离常数为，A错误；
a、c两点对应溶液同时升高相同温度，基本不变，水解程度增大，减小，因此增大，B正确；
在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中，C错误；
a点溶液中的溶质为NaCl，呈中性，b点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c点为HCOONa溶液，水解呈碱性，d点溶液中的溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，D错误。
16．（13分）
（1）＞①（2分） ②c（2分）
（2）BD（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）
（3）11（2分）
（4）ABC（3分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）
（5）（2分）（离子顺序有错误不得分，离子种类缺少的也不给分
【详解】（1）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸，故答案为：＞；
②醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的大于盐酸与足量Zn反应放出的；答案选c。
（2）A．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
B．加入固体，电离出，的浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，符合题意；
C．通入适量，浓度增大，平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
D．通入少量氯化氢气体，盐酸电离出的与结合成，浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，符合题意；故答案为：BD；
（3），
则，，则。
（4）ABC
浓度相同的HCl和，HCl完全电离，部分电离，所以，A项正确；
滴入10mL氨水，恰好与HCl完全反应生成，得到等浓度的和的混合溶液，
根据物料守恒，，B项正确；
滴入20mL氨水，HCl、都恰好完全反应，得到等浓度的和的混合溶液，根据质子守恒，C项正确；
等浓度的和的混合溶液显酸性，所以继续滴入氨水，得到、和的混合溶液，电荷守恒为，其中，则，即，D项错误。
（5）（2分）（离子顺序有错误不得分，离子种类缺少的也不给分
17．（15分）
（1）①使平衡向正反应方向移动，提高的转化率；（2分，每句话各一分）
② （2分，方程式1分，的数值及单位1分）
③催化剂（1分）
（2）①bc（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）
②＜（2分）；＜；（2分）
（3）①（2分） ②不（2分）
【解析】解：（1）①过程Ⅰ中，将及时分离出去，向正反应方向移动，从而提高的转化率。
故答案为：提高的转化率；
②反应Ⅱ为，
ⅰ．
ⅱ．
将方程式ⅰ－ⅱ得，，
故答案为： ；
③在反应Ⅰ中是反应物、反应Ⅱ中是产物，所以为催化剂。
故答案为：催化剂。
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
②乙中开始物质的量是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以乙中转化率大于甲。
故答案为：＜；＜。
（3） ②不
18．（13分）（1）酸式滴定管（1分）
（2）22.00（1分）
（3）①甲基橙或者酚酞（1分） ②0.1100（2分有效数字不够扣1分）
（4）1，2，4，6（4分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）
（5）①滴加最后一滴溶液时锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟颜色不恢复（2分每句话各一分）
②62.7％。（2分，有效数字不够扣一分）
【详解】
（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管。
故答案为：酸式滴定管
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL。
故答案为：0.80
（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值。应舍去，则平均消耗，
氢氧化钠溶液的浓度为：。
故答案为：22.00，0.1100
（4）根据c（待测）＝。
故答案为1，2，4，6，偏高，
（5）①滴加最后一滴溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色
②
1 5
n
可求得，100mL溶液中含亚铁离子的物质的量为，
产品中的质量分数为％＝62.7％。
19．（14分）
（1）①（2分） ②（2分）
（2）①曲线Ⅰ（2分） ②＞（1分）
③该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动（2分，每句话各1分）
④（2分）
（3）①＞（1分） ②＞（1分） ③不能（1分）
【解析】（1）①反应① ，
反应② ，
应用盖斯定律，反应①+反应②得到：，
则该反应的，
故，
因为正反应的活化能－逆反应的活化能，正反应的活化能为，
则逆反应的活化能为；
②氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯离子，反应的离子方程式为；该反应的速率方程为，
根据浓度减半，反应速率减半可知，浓度减半对反应速率没有影响，则，
故反应速率方程式为。
（2）一定条件下，密闭容器中发生的反应为，
①相同温度下相同时间内转化率最高的是曲线Ⅰ，说明反应速率最快的是曲线Ⅰ对应的反应，故催化剂效果最佳的反应为曲线Ⅰ对应的反应；
②b高，b点之后的转化率仍在增加，说明b点并未达到平衡状态，反应将正向进行，则v（正）＞v（逆）；
③若此反应在a点时已达到平衡状态，升高温度，的转化率降低，说明该反应随温度升高平衡逆移，为放热反应，故a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④由图甲知，c点时二氧化碳转化了，则可列“三段式”：
起始量/mol 1 3 0 0
变化量/mol 2
平衡量/mol 1
容器容积为2L，则平衡时容器内、、、的浓度分别为、、、，
则该反应的平衡常数。
（3）①该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，，，故在低温下该反应不能自发进行