课时作业4 离子反应
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．下列物质能导电且属于电解质的是
( )
A．石墨 B．盐酸
C．氯化钠固体 D．熔融的氢氧化钠
[解析]石墨能导电，但既不是电解质又不是非电解质；C项属于电解质，但无自由移动的离子，不能导电；B项为混合物。
[答案]D
2．下列电离方程式不正确的是
( )
A．NH3·H2ONH＋OH－
B．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
C．HCOH＋＋CO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
[解析]Ca(OH)2为强电解质完全电离。
[答案]B
3．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
( )
A．K＋ B．Na＋
C．Ba2＋ D．Al3＋
[解析]使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。
[答案]D
4．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是
( )
①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
A．①②④ B．①②④⑤
C．② D．①②③④⑤
[解析]由题意可知，该物质溶于水得到的溶液呈酸性，且酸性比碳酸的酸性强，氧化物如SO3，盐如NaHSO4、NH4Cl，单质如Cl2，酸如硫酸、盐酸等。
[答案]B
5．下列各组离子可能大量共存的是
( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH
C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO
D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
[解析]选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2＋被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH与OH－又不能大量共存。选项C中，Cu2＋有颜色。选项D中，c(H＋)·c(OH－)＝10－20，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。
[答案]D
6．下列反应完成后没有沉淀的是
( )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液加足量稀HNO3
[解析]选项A发生的反应为Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；B项中有关反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中反应为2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋CO2↑＋H2O；D项中的相关反应为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。
[答案]D
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
[解析]A项中H＋与HSO不能共存，会生成SO2气体，A错；B项溶液呈酸性，此时NO会将I－氧化，B错；C项中Fe2＋可与AlO发生双水解而不能大量共存；D项中＝＝c(OH－)＝0.1mol·L－1，即D项为碱性条件，离子可以大量共存。
[答案]D
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
( )
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
[解析]本题考查离子方程式的正误判断。A中向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成的是碳酸氢钙；B中向次氯酸钙溶液中通入SO2时，二者发生的是氧化还原反应，生成的是CaSO4；C中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，故产物中还应生成氢氧化镁沉淀。
[答案]D
9．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
( )
A．NH、H＋、NO、HCO B．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO、OH－
[解析]本题主要考查离子共存问题，属容易题。A项中H＋与HCO反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO氧化为SO，C选项错误。
[答案]D
10．点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用，便于做对照实验。在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是
( )
A．a反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
B．b反应：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O
C．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[解析]c反应不满足电荷守恒，应为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
[答案]C
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
( )
A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－ B．NH、Fe3＋、SO、NO
C．SO、Cl－、Ca2＋、Mg2＋ D．Ba2＋、K＋、CO、Cl－
[解析]A中Fe3＋与OH－易结合生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存；B中四种离子相互组成的(NH4)2SO4、NH4NO3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为易溶的强电解质，故四种离子间不发生反应，能大量共存；C中，SO与Ca2＋组成的CaSO4是微溶物，故也不能大量共存；D中的Ba2＋与CO生成的BaCO3是难溶物，故不能大量共存。
[答案]B
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
( )
(1)I－、ClO－、NO、H＋；(2)K＋、NH、HCO、OH－；
(3)SO、SO、Cl－、OH－；(4)Fe3＋、Cu2＋、SO、Cl－；
(5)H＋、K＋、AlO、HSO；(6)Ca2＋、Na＋、SO、CO
A．(1)和(6) B．(3)和(4)
C．(2)和(5) D．(1)和(4)
[解析](1)中I－与ClO－、NO、H＋因发生氧化还原反应不能大量共存，(2)HCO与OH－不能共存，(5)中H＋与HSO不共存，(6)中Ca2＋与CO不能共存。
[答案]B
二、非选择题
13．有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、HCO、NO、Cl－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________________。
[答案]Fe3＋、NO、Al3＋、SO HCO、Ba2＋、Fe2＋ NH、Cl－
14．某溶液中可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：
(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。
根据实验回答下列问题：
(1)①该溶液中一定存在的离子是________________；
②可能存在的离子是________________________________________________________________________；
③一定不存在的离子是________________________________________________________________________。
(2)写出沉淀部分溶解的离子方程式：____________________________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是__________________________。
[解析]由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，最终得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO；由于加入硝酸酸化后的AgNO3溶液无沉淀产生，则原溶液中一定无Cl－；由前面推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，根据电荷守恒知溶液中也一定要有阴离子，所以一定有NO，从而得出结论。那么要确定K＋是否存在需通过焰色反应。
[答案](1)①Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO ②K＋ ③Cl－、SO、HCO (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)
(3)用洁净的铂丝做焰色反应实验(透过蓝色的钴玻璃观察)
15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO、Mg2＋、Fe3＋，取该溶液进行下列实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除________离子的存在。
(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又排除________离子存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的有________，还不能确定的离子有________。
[解析](1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H＋能发生反应的离子，即CO。
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I－，从而排除NO、Fe3＋(H＋与NO同时存在时具有强氧化性)的存在。
(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH－能生成沉淀的金属阳离子Mg2＋、Al3＋等。
(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2＋，从而排除SO(BaSO4为难溶白色沉淀)。
(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH。综上所述，肯定存在的离子有Ba2＋、I－、NH，肯定不存在的有CO、NO、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO，不能确定的有K＋、Na＋、Cl－。
[答案](1)CO (2)NO、Fe3＋ (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋ SO (5)Ba2＋、I－、NH CO、NO、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO K＋、Na＋、Cl－
16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度Ⅰ表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零 ，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)下沉
17．某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。
实验步骤 实验目的 证明达到实验目的的操作和现象
① 加热 除去NH4HCO3 加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻
② 将①所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤
③ 除去Ba2＋
④ 向③的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸 —
⑤ 获得NaCl晶体 —
(2)写出实验中有关反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[解析]本题所要求填写的除杂步骤中主要利用了离子沉淀法和生成气体法，侧重考查化学实验的基本操作技能。要证明SO被Ba2＋沉淀完全，有两种思考途径：一是证明滤液中没有SO，二是证明滤液中有Ba2＋。同理，要证明过量的Ba2＋被CO沉淀完全，也可以通过证明滤液中没有Ba2＋或滤液中有CO来证明。题目要求最后得到纯净的NaCl晶体，所以在除去杂质后，还要对滤液进行加热、蒸发、结晶操作。
[答案](1)②除去SO 取少量滤液，加入Na2SO4溶液，出现浑浊(或加入BaCl2溶液，仍澄清) ③向②的滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤 取少量滤液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出现浑浊)
④除去CO ⑤加热、蒸发、结晶
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑课时作业5 氧化还原反应
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
[解析]本题以生活情景问题为话题，主要考查学生对氧化还原反应基本概念的理解。题目提示我们“活性氧有极强的氧化性”，而加进去的物质要能除去它，根据氧化还原反应有关知识可知：Na2SeO3应作还原剂，恰好与之发生反应而达到清除活性氧的目的。
[答案]B
2．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是
( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
[解析]豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
[答案]D
3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
[解析]由题给信息“亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价”可知，亚硝酸盐有氧化性把血红蛋白氧化；美蓝能解毒说明美蓝能阻止铁元素由＋2价变为＋3价，表现出还原性，解毒的过程应是血红蛋白被还原的过程。
[答案]B
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
[解析]本题考查的知识点是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，只有置换反应中一定有电子转移，故选C。
[答案]C
5．已知离子还原性的强弱是Cl－( )
A．I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
[解析]由离子还原性的强弱顺序Cl－Fe3＋>I2>H2SO4；所以，A、B、C、D中的离子反应均能发生，但选项C中的离子反应左右电荷数不相等，这个离子方程式不正确。正确的离子方程式应是Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
[答案]C
6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
[解析]氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)的元素化合价升高，此题可转化为在选项中寻找元素化合价升高的反应。A选项，Cl元素由0价降到－1价；B选项，H元素由＋1价降到0价；C选项，Mn元素由＋4价降到＋2价；只有D选项中Zn元素由0价升高到＋2价，符合题意。
[答案]D
7．ClO2是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．2∶3
[解析]根据电子守恒求解：
n(NaClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)
n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1
[答案]B
8．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是
( )
A．Cl2>BrO>ClO>IO
B．BrO>ClO>Cl2>IO
C．ClO>BrO>IO>Cl2
D．BrO>Cl2>ClO>IO
[解析]先判断每个反应的氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行比较。由反应①知氧化性BrO>ClO，由反应②知氧化性Cl2>IO，由反应③知氧化性ClO>Cl2。综合得BrO>ClO>Cl2>IO。
[答案]B
9．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
( )
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3 D．1∶3
[解析]2HN2，ClPt，由化合价变化可知N2为氧化产物，Pt为还原产物，由电子守恒可知两者之比为2∶3。
[答案]A
10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，则有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。以上叙述中正确的是
( )
A．②④⑥ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．②⑤
[解析]X为还原剂，Y3＋为氧化剂，Y2＋为还原产物，X2＋为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
[答案]C
11．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
[解析]由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
[答案]B
12．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是
( )
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
[解析]正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。
[答案]C
二、非选择题
13．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中，x＝________。
(2)该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？________________________________。
[解析]根据提示的反应物、生成物及反应物的比例关系可以写出化学方程式并配平之。
[答案](1)3 (2)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑ (3)氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是______________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。
[解析]利用“强制弱”原理，可以解答本题。
[答案]ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－ SO、I2、ClO－
15．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2＋氧化成MnO。取一支试管，加入少量PbO2固体和2 mL的6 mol·L－1 H2SO4，然后再加2 mL的1 mol·L－1 MnSO4溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是________________________________________________________________________；
(2)反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(3)能否用盐酸来代替硫酸________(填能或不能)，用化学方程式解释________________________________________________________________________。
[答案](1)由无色变为紫红色
(2)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O
(3)不能，PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
16．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4——MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
(1)该反应的氧化剂是________
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋KI＋H2SO4________
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________________。
[解析]由反应前后元素化合价的变化知，KMnO4是氧化剂，I2和KIO3是氧化产物。用化合价升降法配平反应方程式。由于氧化产物有两种，二者的比例可发生变化，氧化剂的量也随之变化，故该反应方程式的系数有许多组。
[答案](1)KMnO4
(2)①8 ②＋17H2SO4＝8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O
(3)该反应式含有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
17．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，
d处的实验现象：________________________________________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是__________________。
[解析](1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
[答案](1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑ ＋8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
18．为了使人们能够获得高效、安全的饮用水，有关科学家正在致力于这方面的研究，寻找更好的饮用水处理剂及处理技术。传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且能够与水发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________，氧化剂是________，还原剂是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是__________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A．氧化还原反应
B．非氧化还原反应
C．置换反应
D．复分解反应
[解析](1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2O＋Cl2===HCl＋HClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。
(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。
[答案](1)H2O＋Cl2===HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同一种元素的化合价有的升高，有的降低 (2)HCl BD课时作业3 物质的分类
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
[解析]A中硫酸是共价化合物；C中过氧化钠不属于碱性氧化物(碱性氧化物是溶于水后只生成碱的氧化物)；D中NO2不是酸性氧化物(酸性氧化物是溶于水后只生成酸的氧化物)、CO是无机物。故A、C、D错误。
[答案]B
2．下列各种变化中，不属于化学变化的是
( )
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．电解质溶液导电
D．向鸡蛋白溶液中滴入乙酸铅溶液，析出白色沉淀
[解析]A项为蛋白质的盐析，是物理变化；B项为胆矾失去结晶水，是化学变化；C项为电解质的电离，是化学变化；D项为蛋白质的变性，是化学变化。
[答案]A
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④
C．①②④ D．②③④
[解析]根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸中含有的氢原子个数，所以①分类错误；有无电子转移是氧化还原反应和非氧化还原反应的本质差别，所以根据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，所以②分类正确；根据分散系中分散质颗粒大小，将其分为溶液、浊液和胶体，而不是根据丁达尔效应，所以③分类错误；根据吸热或放热，即热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，所以④分类正确。分类合理的是②④，即B项正确。
[答案]B
4．下列叙述中正确的是
( )
A．混合物中元素一定呈化合态
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．某纯净的物质不是化合物就是单质
D．由同种分子组成的物质一定是纯净物
[解析]混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C错误；而由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物。
[答案]D
5．下列说法不正确的是
( )
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
[解析]纯水是纯净物，而分散系则是混合物。
[答案]D
6．(原创题)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
( )
[解析]胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同：胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
[答案]C
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是
( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深
[解析]分散质微粒直径在1 nm～100 nm的分散系属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。
[答案]B
8．下列有关物质的分类或归类正确的是
( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
[解析]本题考查物质的分类。①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。
[答案]B
9．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
( )
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
[解析]选项C，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以电解质从属于化合物，电解质中有离子化合物，也有共价化合物，故不正确。
[答案]C
10．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(mmol·L－1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
( )
A．NaCl B．AlCl3
C．K2SO4 D．Na3PO4
[解析]氢氧化铁胶粒吸附阳离子带正电荷，PO带的负电荷最多，聚沉能力最大。
[答案]D
11．有关分散系的下列说法正确的是
( )
A．浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
[解析]浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法分离，只能用分液的方法分离，A错误。某些物质(如硝酸、酒精等)能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误。在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误。分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，D正确。
[答案]D
12．下列三种假设：
①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱
③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强
其中确有具体例证存在的是
( )
A．①②③ B．只有②
C．只有①③ D．只有①②
[解析]可分别举例如下：
①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
②H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O
③3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑
[答案]A
二、非选择题
13．选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
(1)分解反应：________________________________________________________________________
(2)化合反应：________________________________________________________________________
(3)置换反应：________________________________________________________________________
(4)复分解反应：________________________________________________________________________
[解析]根据四种基本反应类型的特点和题给各种物质的化学性质，写出有关化学方程式。
[答案](1)CaCO3CaO＋CO2↑
(2)3Fe＋2O2Fe3O4
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
14．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO
________________________________________________________________________
(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4
________________________________________________________________________
(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
________________________________________________________________________
(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
________________________________________________________________________
[解析](1)只有CaO是固体，其他均为气体；(2)只有HCl是无氧酸；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价；只有Cl2是单质，其他都是氯酸盐。
[答案](1)CaO (2)HCl (3)空气 (4)Cl2
15．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：______________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。
(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。
[解析](1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。
(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行。
(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3，③为Na2CO3和NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。
[答案](1)纯碱(或Na2CO3) (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ H＋＋OH－===H2O (3)AB (4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 (5)5.85
16．今有下列两组单质①F2、S、Cl2、Br2 ②Fe、Na、Al、Si
(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：
A．其组成元素不属于金属(或非金属)；
B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；
C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；
D．其组成元素不属于主族元素；
组别 第①组 第②组
被挑选出的单质
挑选依据
(2)②组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
________________________________________________________________________
(3)①②两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
c．最后溶液颜色加深，原因是__________________，此反应的离子方程式是______________________。
d．若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号)________。
[解析](1)结合物质及挑选依据不难得出答案。(2)符合要求的只有两性氢氧化物Al(OH)3。(3)考查Fe(OH)3胶体的制备及其性质。
HI为电解质，既有酸性又有强还原性，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋的浓度增大，I－与Fe3＋发生氧化还原反应，有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl－与Fe3＋不发生反应故只会发生与(a)、(b)相同的现象。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。
[答案](1)
组别 第①组 第②组
被挑选出的单质 S Si Fe Fe
挑选依据 B A C D
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功
③a.电解质HI使Fe(OH)3胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀
b．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
c．有单质I2生成；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
d．ab
