课时作业2 化学计量在实验中的应用
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
( )
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
[解析]本题考查阿伏加德罗常数，解答时应注意NA的使用条件并联系水解等知识分析，中等难度。标准状况下，水为液态，故2.24 L含有的分子数远大于0.1 NA；不考虑水解，100 mL1 mol/L的Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.1 NA，而实际上CO要发生水解反应，水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；分子数为0.1NA的CO、C2H4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确定其体积；每个NH3分子中含有3个N—H键，故3.4g NH3中含N—H键的数目为0.6NA。
[答案]B
2．下列说法正确的是
( )
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的硫酸与盐酸的H＋浓度相等
C．等温等压下，2 mol N2和1 mol CO的密度相等
D．100 mL 2mol/L的NaOH溶液取出50 mL，剩余溶液浓度为1 mol/L
[解析]等温等压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。
[答案]C
3．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可为
( )
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14
C．13∶9∶29 D．26∶16∶27
[解析]设CO2的物质的量为x，则H2的物质的量为1－x。则44x＋2(1－x)＝28，得x＝，1－x＝，即V(CO2)∶V(H2)＝13∶8，由于CO与N2的密度相同，所以V(CO)为任意值均可。
[答案]D
4．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。测得此溶液中c(SO)为0.15 mol/L，则原混合物中NH的物质的量是
( )
A．0.1 mol B．0.5 mol
C．1 mol D．2 mol
[解析]设(NH4)2SO4和MgSO4物质的量分别为x mol、y mol，
则有：，
由此方程组即可求出x和y分别为1和0.5，则原混合物中NH的物质的量是2 mol。
[答案]D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
( )
A. B.
C. D.
[解析]a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为，b g该气态双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。
[答案]D
6．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
[解析]本题考查阿伏加德罗常数。根据MgMg2＋，2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2 NA，A错；1 mol HCl气体含有1 mol HCl分子，而0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B错；1个CH4分子、1个H2O分子均含10个电子，标准状况下22.4L CH4与18g H2O的物质的量均为1 mol，所含电子数均为10NA，C对；1个CO分子、1个N2分子均含14个电子，1 mol N2含有的电子数为14NA，而22.4 LCO只有在标准状况下含有的电子数为14NA，D错。
[答案]C
7．在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积气体A2和3体积气体B2(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
( )
A．AB B．AB2
C．AB3 D．A2B3
[解析]根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，各物质的物质的量之比又等于化学计量数之比，即可确定该反应的化学方程式为2X===A2＋3B2，再根据质量守恒，可知X的化学式为AB3。
[答案]C
8．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g·mol－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(单位：mol·L－1)
( )
A.
B.
C.
D.
[解析]＝
mol·L－1。
[答案]C
9．若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24 L，则该状况下的气体摩尔体积为
( )
A．11.2 L·mol－1 B．22.4 L·mol－1
C．44.8 L·mol－1 D．67.2 L·mol－1
[解析]由题意可知，某状况下3.01×1022个气体分子的物质的量为0.05 mol，再根据n＝，即可求出该状况下的气体摩尔体积为44.8 L·mol－1。
[答案]C
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
[解析]本题考查阿伏加德罗常数。A项，pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol/L×1＝0.1 mol，所以N(OH－)＝0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)＝0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1 NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝＝1.5mol，所以n(C)＝1.5mol，N(C)＝1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数就不为NA。
[答案]C
11．在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是
( )
A．两者中C元素的质量分数相同
B．等质量时，两者含有相同的原子总数
C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2) ∶m(C6H6)＝1∶3
D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子
[解析]等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。两者摩尔质量(或相对分子质量)不相等，所以等质量时两者含有的分子数不相等。
[答案]D
12．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是
( )
A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中
B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500mL水中
D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000mL溶液
[解析]标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为＝0.1mol/L。
此外，取1mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。
[答案]B
13．(创新题)用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的H2SO4溶液的密度为1.30g·mL－1，则它的物质的量浓度为
( )
A．3.56mol·L－1
B．4.36mol·L－1
C．5.00mol·L－1
D．5.25mol·L－1
[解析]质量物质的量浓度为5 mol·kg－1的H2SO4溶液即1 kg水中溶解5 molH2SO4的溶液。m(溶液)＝(1 000＋5×98)g＝1 490g；
V(溶液)＝＝
＝mL＝L；
c(溶液)＝＝4.36mol·L－1
[答案]B
14．下列说法中不正确的是
( )
A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸溶液和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
[解析]标准状况下1 mol任何气体所占体积都为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023个＝1.204×1024个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3＝3 mol,1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2＝3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6＝1∶3，D正确。
[答案]C
二、非选择题
15．(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。
请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 g·cm－3，物质的量浓度是17.2 mol·L－1，则所溶解的NH3的体积为________。
[解析](1)①w＝＝20%；②再根据c(mol/L)＝，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1；③设需加入n mol NaCl，则有：＝20%或＝4.0(mol·L－1)，可得n＝4.3。
(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：
＝17.2 mol·L－1，可求出V＝623.8 L。
[答案](1)①20% ②4.0 mol·L－1
③4.3 (2)623.8 L
16．(1)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为________，实验时下图所示操作的先后顺序为________(填编号)。
(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
[解析]①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；量筒已经考虑残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。
[答案](1)5.3 ②④③⑥⑤①⑦
(2)①偏低 ②偏高 ③无影响
17．配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量(取用砝码)过程
(3)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序________________________________________________________________________。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
[解析](1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10 g。
(2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平横梁可知应是32.6 g，其中30 g为所加砝码的质量，2.6 g是游码质量。
(3)根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
(4)0.48 mol·L－1比0.5 mol·L－1小，故其原因是A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH减少；D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过量。
[答案](1)10 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5
取用砝码过程 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
(3)①③④②⑤ (4)ACD课时作业1 化学实验基本方法
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰，不导电的塑料通过加入添加剂也能导电等科学认识。这说明
( )
A．科学实验是人们获得认识的唯一途径
B．科学实验是人们获得认识的一个重要来源
C．科学实验是人类最基本的实践活动
D．科学实验是认识的最终目的
[答案]B
2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是
( )
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
[解析]选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中。选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放。选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。
[答案]C
3．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
( )
A．烧杯 B．玻璃棒
C．胶头滴管 D．漏斗
[解析]本题考查的是化学实验的基本操作：①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要用到玻璃棒。
[答案]B
4．下图中对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
( )
[解析]A项应为碱式滴定管；B项中焰心和内焰标反；D项中不应用量筒来配制溶液；C项制取Fe(OH)2沉淀为防止氧化将胶头滴管插入液面以下正确。
[答案]C
5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
正确的一组为
( )
A．①②③④ B．③④
C．②③④ D．①②③
[解析]第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。
[答案]C
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[解析]①中，收集氨气应用口径小的试管以防止NH3与空气对流；③可以在关闭止水夹的情况下加水至形成液面高度差，若气密性良好，则液面高度差保持稳定；④收集密度大于空气的气体应从长导气管进气。
[答案]B
7．下列未知无机盐稀溶液中离子的鉴定，根据下列实验做出的判断不一定正确的是
( )
A．用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．先用盐酸酸化至呈酸性，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断含有SO
C．加入盐酸有无色气体逸出，此气体通入澄清石灰水变浑浊，可判断含有CO
D．加入NaOH溶液，加热后逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可判定含NH
[答案]C
8．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
( )
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
[解析]A中用品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别出CO、CO2；B中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性，使石蕊试液显红色，醋酸钠溶液为碱性，使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀。
[答案]A
9．根据下列实验事实得出的结论正确的是
( )
A．气体品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2
B．气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液紫色 结论：原溶液中一定含有Fe3＋
[解析]A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。
[答案]D
10．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
[解析]本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行；因甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合。
[答案]C
11．下列实验操作正确的是
( )
编号 实验 操作
A 润洗酸式滴定管 从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
B 实验室用自来水制取蒸馏水 在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集馏出的蒸馏水
C 制备Fe(OH)3胶体 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体
D 钾的焰色反应 将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰
[解析]本题考查基本实验操作。B项操作必须要加碎瓷片，防止液体局部过热而产生暴沸，错误；C项必须使用饱和的FeCl3溶液，错误；D项操作需要隔住蓝色的钴玻璃才能观察，错误。
[答案]A
12．下列操作：①将100 g H2O倒入98% 100 g H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；②取用后剩下的金属钠立即放回原试剂瓶中；③用酸式滴定管装KMnO4溶液；④为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是
( )
A．①④ B．③④
C．②③ D．①③
[解析]①应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，③KMnO4溶液会氧化乳胶管，不能用碱式滴定管装，④胶头滴管尖嘴不能伸进试管内。
[答案]C
二、非选择题
13．可用于分离或提纯物质的方法有
A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华
F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用________。
(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，用________。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。
(4)分离石油中各种不同沸点范围的有机物，用________。
(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
[解析]除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合的分离一般用分馏法；单质碘易升华，可用加热升华把I2从混合物中分离出来。
[答案](1)C (2)F (3)I (4)A (5)E (6)H
14．现有A、B、C、D、E五种化合物，分别由K＋、Ba2＋、Cu2＋、SO、SO、CO、NO、OH－等离子中的两种离子组成，根据以下实验确定A、B、C、D、E的化学式。
(1)A不溶于水，也不溶于盐酸；
(2)B的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成A；
(3)C溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
(4)D溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；
(5)把E的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。
因此可推断：
A________，B________，C________，D________，E________。
[答案]BaSO4 Ba(OH)2 K2CO3 K2SO3 Cu(NO3)2
15．下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
(1)D图中的仪器名称是________，A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为________mL(设A、C中分别盛有无色溶液)。
(2)检查B是否漏水的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案](1)温度计 28.0 21.40
(2)向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，仍不漏水，方可使用
16．回答下列问题：
(1)下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是________(填编号)，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是________________。
(2)实验室有贮存以下物质的方法：A.少量白磷贮存在水中；B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C.少量晶体碘贮存在酒精中；D.浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的是________(填编号)。
(3)苯酚溶液不小心沾到皮肤上，应立即用________擦洗，然后再用水洗。试管上附有硫时用________洗涤。
[答案](1)①③⑤ ③ (2)AD (3)酒精 CS2溶液或热碱液
17．(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管
A________，B________，C________，D________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________，烧杯的实际质量为________g。
(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A________________________________________________________________________，
B________________________________________________________________________，
C________________________________________________________________________。
[解析](1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。
(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此，烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g。
(3)A中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；B项试管口应稍向下倾斜，否则会引起水倒流，使试管炸裂；C项导气管应换为长进短出，否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。
[答案](1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A：胶头滴管伸入试管内了
B：试管口向上倾斜
C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)
