高三化学总复习必修一第一章《从实验学化学》单元过关评估
文档属性
| 名称 | 高三化学总复习必修一第一章《从实验学化学》单元过关评估 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-16 13:58:05 | ||
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文档简介
第一章《从实验学化学》单元过关评估
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
【解析】 根据图所示，该硫酸ρ＝1.84 g/cm3，w＝98%，M＝98 g/mol。A项c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L；B项该硫酸为浓硫酸，与Zn反应不能生成H2；C项根据溶质守恒：V＝×1 000 mL/L＝50 mL；D项等质量的H2O与该硫酸混合后所得溶液浓度小于9.2 mol/L。
【答案】 C
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
【解析】 ①中小烧杯和④中烧瓶必须预先干燥，若不干燥，前者会增大实验误差，影响测定结果，后者因氨气极易溶于水，烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满，致使喷泉实验难以成功。
【答案】 C
3．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
【解析】 A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C选项未用玻璃棒引流，错。
【答案】 D
4．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【解析】 纯碱为Na2CO3，属于盐类物质；食盐水为NaCl的水溶液，为混合物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，为混合物；液态氧即液态的氧气，为纯净物；KClO3为盐类物质，故答案为C。
【答案】 C
5．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】 一定温度、压强下，气体分子间平均距离相同，气体体积由分子数的多少决定，亦即由气体物质的量的多少决定，A不正确，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，C不正确；不同的气体在不同情况下，体积不同时所含分子数有可能相同，D不正确。
【答案】 B
6．下列说法中不正确的是( )
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
【解析】 标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子个数为1 mol×3＝3 mol,1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2＝3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6＝1∶3，D正确。
【答案】 C
7．二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )
A．112 mL B．224 mL
C．336 mL D．448 mL
【解析】 根据反应：CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)可知：反应中消耗O2的体积等于生成的CO2和SO2的总体积。因标准状况下CS2为液体，所以不管O2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变。
【答案】 D
8．下列物质中肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】 纯净物的特征是由一种物质构成，所给的选项中，只有C选项符合。选项A、B可能是同素异形体，如红磷与白磷、O2与O3。对于选项D来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋和Fe3＋，则能与阴离子构成混合物。
【答案】 C
9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
【解析】 据阿伏加德罗定律：
n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)
＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)
＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6
m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)
＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)
＝11∶16∶28∶24
所以 c>d>b>a。
【答案】 C
10．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
【解析】 由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1 L(100 g H2O)，溶液的质量是g，已知溶液密度为d g/mL，溶液的体积应是/d mL，整理后得到体积为mL。因此，溶液的物质的量浓度为＝mol/L。
【答案】 B
11．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．0.012 kg 12C所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
【解析】 1个钠原子含11个电子，故1 mol金属钠应含11 mol电子，故A错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4 L苯所含分子数应大于NA，所以C错误；0.012 kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正确；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液中含H＋的物质的量为2 mol，H＋数为2NA，所以D错。
【答案】 C
12．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
【解析】 n(Al3＋)＝＝0.06 mol，
n(SO42－)＝0.09 mol，加入的Ba(OH)2溶液中含有Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42－)＝0.1 mol·L－1。
【答案】 D
13．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )
A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L
D．原不饱和溶液的密度为g/mL
【解析】 由题意，b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100 g，A项正确；此温度下饱和溶液的质量分数为＝，所以原溶液中NaNO3的质量为(a－b)×，则原溶液质量分数为×100%＝
%，B项错；原溶液的物质的量浓度为÷L＝mol/L，C项正确；D项中溶液的密度为＝g/mL，D项不正确。
【答案】 AC
14．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L－1)为( )
A. B.
C. D.
【解析】 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，则n(NH4＋)＝n(NH3)＝c mol，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，则n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝b mol，则Al2(SO4)3中n(SO42－)＝b mol－c mol×＝mol，n(Al3＋)＝n(SO42－)×＝×mol＝mol，c(Al3＋)＝mol·L－1。
【答案】 C
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】 本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。
根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为∶＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为∶＝1∶1。
【答案】 D
16．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2>2w1 D．w1【解析】 根据c＝
依据题意则有a＝，b＝
因2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2。又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即ρ2<ρ1，代入上式得w2>2w1。
【答案】 C
二、非选择题(共52分)
17．(12分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________________________________________________________________________。
【解析】 (1)c＝＝mol/L
(2)c＝
＝mol·L－1＝mol/L
(3)w%＝×100%
＝×100%
(4)＝，S＝g
【答案】 (1)mol·L－1 (2)mol·L－1
(3)×100% (4)g
18．(12分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________、________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
【解析】 (1)纯碱的化学式为Na2CO3，是由Na＋和CO32－构成，应为盐。
(2)此问考查离子反应的实质。由于三种酸均为强酸，故反应实质均提供H＋，而NaOH、Na2CO3分别是OH－、CO32－反应。
(3)本题考浓硝酸的强氧化性，Al、Fe遇浓硝酸易发生钝化，故应选A、B。
【答案】 (1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O H＋＋OH－===H2O
(3)AB
19．(12分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
【答案】 (1)2.709×1023 (2)0.6 mol
(3)106 g/mol (4)1.1 0.1 (5) L
20．(16分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【解析】 (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生O2的体积相等。最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g，
n(O2)＝＝0.012 5 mol，
O2的摩尔体积为：＝22.38 L/mol。
【答案】 (1)往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
(2)②①③ 偏小
(3)0.012 5 22.38 L/mol
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
【解析】 根据图所示，该硫酸ρ＝1.84 g/cm3，w＝98%，M＝98 g/mol。A项c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L；B项该硫酸为浓硫酸，与Zn反应不能生成H2；C项根据溶质守恒：V＝×1 000 mL/L＝50 mL；D项等质量的H2O与该硫酸混合后所得溶液浓度小于9.2 mol/L。
【答案】 C
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
【解析】 ①中小烧杯和④中烧瓶必须预先干燥，若不干燥，前者会增大实验误差，影响测定结果，后者因氨气极易溶于水，烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满，致使喷泉实验难以成功。
【答案】 C
3．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
【解析】 A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C选项未用玻璃棒引流，错。
【答案】 D
4．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【解析】 纯碱为Na2CO3，属于盐类物质；食盐水为NaCl的水溶液，为混合物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，为混合物；液态氧即液态的氧气，为纯净物；KClO3为盐类物质，故答案为C。
【答案】 C
5．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】 一定温度、压强下，气体分子间平均距离相同，气体体积由分子数的多少决定，亦即由气体物质的量的多少决定，A不正确，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，C不正确；不同的气体在不同情况下，体积不同时所含分子数有可能相同，D不正确。
【答案】 B
6．下列说法中不正确的是( )
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
【解析】 标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子个数为1 mol×3＝3 mol,1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2＝3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6＝1∶3，D正确。
【答案】 C
7．二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )
A．112 mL B．224 mL
C．336 mL D．448 mL
【解析】 根据反应：CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)可知：反应中消耗O2的体积等于生成的CO2和SO2的总体积。因标准状况下CS2为液体，所以不管O2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变。
【答案】 D
8．下列物质中肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】 纯净物的特征是由一种物质构成，所给的选项中，只有C选项符合。选项A、B可能是同素异形体，如红磷与白磷、O2与O3。对于选项D来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋和Fe3＋，则能与阴离子构成混合物。
【答案】 C
9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
【解析】 据阿伏加德罗定律：
n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)
＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)
＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6
m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)
＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)
＝11∶16∶28∶24
所以 c>d>b>a。
【答案】 C
10．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
【解析】 由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1 L(100 g H2O)，溶液的质量是g，已知溶液密度为d g/mL，溶液的体积应是/d mL，整理后得到体积为mL。因此，溶液的物质的量浓度为＝mol/L。
【答案】 B
11．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．0.012 kg 12C所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
【解析】 1个钠原子含11个电子，故1 mol金属钠应含11 mol电子，故A错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4 L苯所含分子数应大于NA，所以C错误；0.012 kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正确；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液中含H＋的物质的量为2 mol，H＋数为2NA，所以D错。
【答案】 C
12．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
【解析】 n(Al3＋)＝＝0.06 mol，
n(SO42－)＝0.09 mol，加入的Ba(OH)2溶液中含有Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42－)＝0.1 mol·L－1。
【答案】 D
13．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )
A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L
D．原不饱和溶液的密度为g/mL
【解析】 由题意，b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100 g，A项正确；此温度下饱和溶液的质量分数为＝，所以原溶液中NaNO3的质量为(a－b)×，则原溶液质量分数为×100%＝
%，B项错；原溶液的物质的量浓度为÷L＝mol/L，C项正确；D项中溶液的密度为＝g/mL，D项不正确。
【答案】 AC
14．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L－1)为( )
A. B.
C. D.
【解析】 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，则n(NH4＋)＝n(NH3)＝c mol，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，则n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝b mol，则Al2(SO4)3中n(SO42－)＝b mol－c mol×＝mol，n(Al3＋)＝n(SO42－)×＝×mol＝mol，c(Al3＋)＝mol·L－1。
【答案】 C
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】 本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。
根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为∶＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为∶＝1∶1。
【答案】 D
16．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2>2w1 D．w1
依据题意则有a＝，b＝
因2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2。又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即ρ2<ρ1，代入上式得w2>2w1。
【答案】 C
二、非选择题(共52分)
17．(12分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________________________________________________________________________。
【解析】 (1)c＝＝mol/L
(2)c＝
＝mol·L－1＝mol/L
(3)w%＝×100%
＝×100%
(4)＝，S＝g
【答案】 (1)mol·L－1 (2)mol·L－1
(3)×100% (4)g
18．(12分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________、________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
【解析】 (1)纯碱的化学式为Na2CO3，是由Na＋和CO32－构成，应为盐。
(2)此问考查离子反应的实质。由于三种酸均为强酸，故反应实质均提供H＋，而NaOH、Na2CO3分别是OH－、CO32－反应。
(3)本题考浓硝酸的强氧化性，Al、Fe遇浓硝酸易发生钝化，故应选A、B。
【答案】 (1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O H＋＋OH－===H2O
(3)AB
19．(12分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
【答案】 (1)2.709×1023 (2)0.6 mol
(3)106 g/mol (4)1.1 0.1 (5) L
20．(16分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【解析】 (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生O2的体积相等。最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g，
n(O2)＝＝0.012 5 mol，
O2的摩尔体积为：＝22.38 L/mol。
【答案】 (1)往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
(2)②①③ 偏小
(3)0.012 5 22.38 L/mol