高三化学总复习必修1第二章《化学物质及其变化》单元评估
文档属性
| 名称 | 高三化学总复习必修1第二章《化学物质及其变化》单元评估 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 105.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-16 13:58:18 | ||
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文档简介
第二章《化学物质及其变化》单元过关评估
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．212年9月份，国家质检总局调查结果显示：某牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3，有关反应原理为：
①C3N3(OH)33HNCO；
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质互为同素异形体
B．反应②中HNCO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，也是还原产物
【解析】 分析问题要认清概念的涵义，A中同素异形体是同一元素对应的不同单质，B、C、D三项分析应结合化合价。
【答案】 D
2．将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】 ①自来水是弱电解质，加入氢氧化钠全部电离后，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与盐酸相当，故其导电能力变化很小；③中的醋酸原先只部分电离，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3·H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。
【答案】 D
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
【解析】 A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO32－因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
【答案】 D
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【解析】 阴影部分代表既不属于复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。A项中的反应为置换反应；B项中的反应属于分解反应；C项中的反应属于化合反应；D项中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型。
【答案】 D
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【解析】 Na2O2有强氧化性，溶液中具有还原性的离子不能大量存在，如选项D中的SO32－；由于Na2O2跟水反应生成NaOH，选项A中的NH4＋，选项C中的Ca2＋、HCO3－均不能大量存在。
【答案】 B
6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
【解析】 A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH4＋与AlO2－、HCO3－与AlO2－不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH4＋与OH－可生成气体。
【答案】 D
7．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
【解析】 正确的离子方程式为：
B：2SO2＋2H2O＋2Ca2＋＋4ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋4Cl－＋O2↑；
C：3FeS＋16H＋＋7NO3－===3Fe3＋＋3SO2↑＋7NO↑＋8H2O；
D：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===CaSO4↓＋2H2O。
【答案】 A
8．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
【解析】 ①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3的反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合价没有发生变化。
【答案】 A
9．下列叙述正确的是( )
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
【解析】 Cu与FeCl3反应不是置换反应，A错；ClO－是有氧化性，B错；Al能与强酸、强碱反应，C错；稀有气体中不存在共价键，故D正确。
【答案】 D
10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
【解析】 A项，H＋与弱酸酸式根离子不共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32－有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。
【答案】 D
11．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是( )
A．用氯气作为水的消毒剂：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：
HCO3－＋H2O??OH－＋H2CO3
【解析】 胃酸的化学成分是盐酸，为强酸。
【答案】 C
12．PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是( )
A．PbO2具有氧化性
B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4
D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
【解析】 PbO2微热时分解为PbO和O2，说明PbO2有强氧化性，SO2还原性较强，所以沉淀不可能是PbSO3。
【答案】 B
13．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②H＋＋CO32－===HCO3－ ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3－ ④CO32－＋HSO3－===HCO3－＋SO32－，由此得出的如下结论中不正确的是( )
A．CO32－与H＋、Ca2＋不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
【解析】 根据①中的CaCO3，②③④中的HCO3－知A正确；据③④知B正确；据④中的HSO3－知C错误；据HCO3－、HClO知D正确。
【答案】 C
14．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
【解析】 在反应①中，反应物有三种，而生成物为两种化合物，不属于置换反应，反应①、②均有化合价的升降，均属于氧化还原反应，在反应①中，Ti的化合价不变，Cl得电子Cl2为氧化剂。
【答案】 D
15．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－
C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
【解析】 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO32－，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO32－；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
【答案】 A
16．在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2，有Br－被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为( )
A．0.012 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1
C．0.006 mol·L－1 D．0.06 mol·L－1
【解析】 FeCl3的还原性大于HBr，通入的Cl2先把Fe2＋完全氧化后，又把的Br－氧化，反应方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
【答案】 B
二、非选择题(共52分)
17．(12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为 。
②反应②的化学方程式为________________________________________________________________________，
该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为 (用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空)。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a【解析】 同一元素间的氧化还原反应，化合价有升有降，且升降守恒。
【答案】 (1)①KCl
②KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O 1∶1 ③Ⅰ
(2)(b-a)∶(c-b)
18．(14分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。
【解析】 在给定物质中应选择还原性最强的物质作还原剂，发生氧化反应。
【答案】 (1)14HNO3＋3Cu2O=== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6
(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成
19．(14分)(2009年海淀)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有____________。
(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液。
(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH，生成的两种大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第Ⅲ步加入的物质为BaCl2，第Ⅳ步加入的物质为Na2CO3(注意：Na2CO3须在BaCl2后以除去过量的BaCl2)，试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH、Na2CO3。
【答案】 (1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)NaOH (3)H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO32－===HCO3－、H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O
20．(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：________________________________________________________________________；
肯定不存在的离子：________________________________________________________________________；
尚不能确定的离子是：________________________________________________________________________。
【解析】 既然是溶液，则Ba2＋与SO42－不能同时存在。据实验①可判断HCO3－肯定不存在(H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O)，NO3－与Fe2＋、I－不能同时存在(6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O)；根据实验②可判断NO3－一定存在，则Fe2＋、I－不存在；根据实验③，SO42－肯定存在，则Ba2＋不存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl－存在，因为实验③加入了BaCl2，只能是可能存在；由实验⑤可判断Mg2＋、Al3＋都存在，剩下的Na＋只是可能存在。
【答案】 Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ Ba2＋、Fe2＋、HCO3－、I－ Na＋、Cl－
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．212年9月份，国家质检总局调查结果显示：某牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3，有关反应原理为：
①C3N3(OH)33HNCO；
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质互为同素异形体
B．反应②中HNCO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，也是还原产物
【解析】 分析问题要认清概念的涵义，A中同素异形体是同一元素对应的不同单质，B、C、D三项分析应结合化合价。
【答案】 D
2．将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】 ①自来水是弱电解质，加入氢氧化钠全部电离后，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与盐酸相当，故其导电能力变化很小；③中的醋酸原先只部分电离，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3·H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。
【答案】 D
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
【解析】 A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO32－因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
【答案】 D
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【解析】 阴影部分代表既不属于复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。A项中的反应为置换反应；B项中的反应属于分解反应；C项中的反应属于化合反应；D项中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型。
【答案】 D
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【解析】 Na2O2有强氧化性，溶液中具有还原性的离子不能大量存在，如选项D中的SO32－；由于Na2O2跟水反应生成NaOH，选项A中的NH4＋，选项C中的Ca2＋、HCO3－均不能大量存在。
【答案】 B
6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
【解析】 A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH4＋与AlO2－、HCO3－与AlO2－不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH4＋与OH－可生成气体。
【答案】 D
7．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
【解析】 正确的离子方程式为：
B：2SO2＋2H2O＋2Ca2＋＋4ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋4Cl－＋O2↑；
C：3FeS＋16H＋＋7NO3－===3Fe3＋＋3SO2↑＋7NO↑＋8H2O；
D：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===CaSO4↓＋2H2O。
【答案】 A
8．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
【解析】 ①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3的反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合价没有发生变化。
【答案】 A
9．下列叙述正确的是( )
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
【解析】 Cu与FeCl3反应不是置换反应，A错；ClO－是有氧化性，B错；Al能与强酸、强碱反应，C错；稀有气体中不存在共价键，故D正确。
【答案】 D
10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
【解析】 A项，H＋与弱酸酸式根离子不共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32－有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。
【答案】 D
11．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是( )
A．用氯气作为水的消毒剂：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：
HCO3－＋H2O??OH－＋H2CO3
【解析】 胃酸的化学成分是盐酸，为强酸。
【答案】 C
12．PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是( )
A．PbO2具有氧化性
B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4
D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
【解析】 PbO2微热时分解为PbO和O2，说明PbO2有强氧化性，SO2还原性较强，所以沉淀不可能是PbSO3。
【答案】 B
13．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②H＋＋CO32－===HCO3－ ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3－ ④CO32－＋HSO3－===HCO3－＋SO32－，由此得出的如下结论中不正确的是( )
A．CO32－与H＋、Ca2＋不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
【解析】 根据①中的CaCO3，②③④中的HCO3－知A正确；据③④知B正确；据④中的HSO3－知C错误；据HCO3－、HClO知D正确。
【答案】 C
14．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
【解析】 在反应①中，反应物有三种，而生成物为两种化合物，不属于置换反应，反应①、②均有化合价的升降，均属于氧化还原反应，在反应①中，Ti的化合价不变，Cl得电子Cl2为氧化剂。
【答案】 D
15．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－
C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
【解析】 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO32－，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO32－；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
【答案】 A
16．在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2，有Br－被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为( )
A．0.012 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1
C．0.006 mol·L－1 D．0.06 mol·L－1
【解析】 FeCl3的还原性大于HBr，通入的Cl2先把Fe2＋完全氧化后，又把的Br－氧化，反应方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
【答案】 B
二、非选择题(共52分)
17．(12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为 。
②反应②的化学方程式为________________________________________________________________________，
该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为 (用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空)。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a
【答案】 (1)①KCl
②KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O 1∶1 ③Ⅰ
(2)(b-a)∶(c-b)
18．(14分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。
【解析】 在给定物质中应选择还原性最强的物质作还原剂，发生氧化反应。
【答案】 (1)14HNO3＋3Cu2O=== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6
(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成
19．(14分)(2009年海淀)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有____________。
(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液。
(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH，生成的两种大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第Ⅲ步加入的物质为BaCl2，第Ⅳ步加入的物质为Na2CO3(注意：Na2CO3须在BaCl2后以除去过量的BaCl2)，试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH、Na2CO3。
【答案】 (1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)NaOH (3)H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO32－===HCO3－、H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O
20．(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：________________________________________________________________________；
肯定不存在的离子：________________________________________________________________________；
尚不能确定的离子是：________________________________________________________________________。
【解析】 既然是溶液，则Ba2＋与SO42－不能同时存在。据实验①可判断HCO3－肯定不存在(H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O)，NO3－与Fe2＋、I－不能同时存在(6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O)；根据实验②可判断NO3－一定存在，则Fe2＋、I－不存在；根据实验③，SO42－肯定存在，则Ba2＋不存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl－存在，因为实验③加入了BaCl2，只能是可能存在；由实验⑤可判断Mg2＋、Al3＋都存在，剩下的Na＋只是可能存在。
【答案】 Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ Ba2＋、Fe2＋、HCO3－、I－ Na＋、Cl－