新疆兵团二中2012—2013学年高一上学期化学必修1第一章过关检测
文档属性
| 名称 | 新疆兵团二中2012—2013学年高一上学期化学必修1第一章过关检测 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 71.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-16 23:05:47 | ||
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文档简介
新疆兵团二中2012—2013学年度第一学期化学第一章过关检测
考试说明：
本次考试满分100分，考试时间为100分钟；
可能用到的原子量：
H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1． 某实验室仅有下列仪器：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．分液
2． 下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3. 下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸馏时，烧瓶中应加入沸石以防止烧瓶炸裂
D．称量时，称量物应置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中
4. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程其正确的操作顺序为( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
A．②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
5. 下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
6. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙 HCl、Na2SO3、NaCl
丁 K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7. 下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8． 关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是( )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比 ＞1
D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
9． 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( )
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
10．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．用硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体质量为( )
A．25g B．12.5g C． 6.25g D． 37.5g
13．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为( )
A． 17g B． 34g C． 25.5g D． 51g
14．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )
A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L 0.5mol/L的NaCl溶液
15．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16．下列说法正确的是( )
A． 100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )
A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理 D．重新配制
18．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
19．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A． B．
C． D．
20．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
二、填空题（每空1分，共23分）
21．用阿伏加德罗常数NA表达粒子的个数，填在下面的空格中。
(1)0.4mol Mg2+包含的电子数为 个；
(2)1mol磷原子应获得 个电子即可使每个磷原子均满足8电子稳定结构；
(3)0.5mol/L 200mL的硫酸氢钠溶液，其中H+的个数约为 个；
(4)60g H218O含有 个H218O分子；
(5)标况下CO与CO2的混合气体共6.72L，则该混合气体中的碳原子个数为 个；
(6)28g N2和CO的混合气体含有 个原子总数；
(7)16g O2和O3的混合气体含有 个氧原子。
22. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序给下列步骤排序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL)，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中。
③用量筒量取1mol/L的浓盐酸 mL注入烧杯中。
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________滴加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
正确的操作顺序是 。
23. 某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
(3)当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
24. 已知NH4HCO3 == NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_________________。
(4)操作③的目的是___________________，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________。
(5)说明此设计方案不严密之处______________________，正确的方法应是_______。
三、计算题（共17分）
25. （4分）300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少？
26. （5分）某1L（非标况）混合气体由CH4与O2组成，已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍。求混合气体中CH4与O2两者的体积各是多少？
27. 取50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。（5分）
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3分）
《新疆兵团二中2012—2013学年度第一学期化学第一章过关检测》参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B C D D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D B B D D B B
二、填空题（每空1分，共23分）
21. 4NA 3NA 0.1NA 3NA 0.3NA 2NA NA
22. 500 50 1～2 胶头滴管 凹液面 3 1 2 4 5
23. CO32- SO42-、CO32- Ag+
24. 坩埚
会引入杂质NO3-
用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽
除去过量的Ba2＋ 可减少过滤次数
在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去 在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
三、计算题（共17分）
25. 解：300mL的NaOH溶液中，溶质NaOH的物质的量为
稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为
原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4。
解：同温同压下，可得
，则
设体积分数为x，体积分数为y，则：
体积为0.75L，体积为0.25L。
解：根据题意，列反应关系式为：
加热
考试说明：
本次考试满分100分，考试时间为100分钟；
可能用到的原子量：
H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1． 某实验室仅有下列仪器：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．分液
2． 下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3. 下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸馏时，烧瓶中应加入沸石以防止烧瓶炸裂
D．称量时，称量物应置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中
4. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程其正确的操作顺序为( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
A．②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
5. 下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
6. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙 HCl、Na2SO3、NaCl
丁 K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7. 下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8． 关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是( )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比 ＞1
D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
9． 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( )
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
10．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．用硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体质量为( )
A．25g B．12.5g C． 6.25g D． 37.5g
13．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为( )
A． 17g B． 34g C． 25.5g D． 51g
14．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )
A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L 0.5mol/L的NaCl溶液
15．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16．下列说法正确的是( )
A． 100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )
A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理 D．重新配制
18．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
19．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A． B．
C． D．
20．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
二、填空题（每空1分，共23分）
21．用阿伏加德罗常数NA表达粒子的个数，填在下面的空格中。
(1)0.4mol Mg2+包含的电子数为 个；
(2)1mol磷原子应获得 个电子即可使每个磷原子均满足8电子稳定结构；
(3)0.5mol/L 200mL的硫酸氢钠溶液，其中H+的个数约为 个；
(4)60g H218O含有 个H218O分子；
(5)标况下CO与CO2的混合气体共6.72L，则该混合气体中的碳原子个数为 个；
(6)28g N2和CO的混合气体含有 个原子总数；
(7)16g O2和O3的混合气体含有 个氧原子。
22. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序给下列步骤排序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL)，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中。
③用量筒量取1mol/L的浓盐酸 mL注入烧杯中。
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________滴加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
正确的操作顺序是 。
23. 某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
(3)当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
24. 已知NH4HCO3 == NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_________________。
(4)操作③的目的是___________________，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________。
(5)说明此设计方案不严密之处______________________，正确的方法应是_______。
三、计算题（共17分）
25. （4分）300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少？
26. （5分）某1L（非标况）混合气体由CH4与O2组成，已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍。求混合气体中CH4与O2两者的体积各是多少？
27. 取50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。（5分）
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3分）
《新疆兵团二中2012—2013学年度第一学期化学第一章过关检测》参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B C D D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D B B D D B B
二、填空题（每空1分，共23分）
21. 4NA 3NA 0.1NA 3NA 0.3NA 2NA NA
22. 500 50 1～2 胶头滴管 凹液面 3 1 2 4 5
23. CO32- SO42-、CO32- Ag+
24. 坩埚
会引入杂质NO3-
用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽
除去过量的Ba2＋ 可减少过滤次数
在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去 在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
三、计算题（共17分）
25. 解：300mL的NaOH溶液中，溶质NaOH的物质的量为
稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为
原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4。
解：同温同压下，可得
，则
设体积分数为x，体积分数为y，则：
体积为0.75L，体积为0.25L。
解：根据题意，列反应关系式为：
加热