高二化学 电离平衡 课件

(共27张PPT)
电 离 平 衡
第三章
电离平衡
第一节 电离平衡
1、(1)什么叫电解质？
举例说明.
(2)什么叫非电解质？
举例说明.
知识回顾：
电解质与非电解质的比较
2、(1)什么叫强电解质？
举例说明.
电解质溶液导电性演示
(2)什么叫弱电解质
举例说明.
知识回顾：
3、判断下列物质，
属强电解质的 有哪些？
属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu
知识回顾：
一、强弱电解质与结构的关系
分析与讨论：
NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化
合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？
HCl是由什么键构成的什么化合物？
在水溶液里电解质以什么形式存在？
离 子 化 合 物
（如强碱和大部分盐类）
NaCl == Na+ + Cl-
（如强酸）
电离方程式可表示为：
某些具有
极性键的共价化合物
｝
强电解质
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式
分析讨论：
CH3COOH、NH3·H2O是由什么键
构成的什么化合物？在水溶液里电解质
以什么形式存在？
某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）
弱电解质
CH3COOH
CH3COO - + H+
写出HF、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式
小结：
离子化合物
大部分
的盐类
强 碱
｛
共价化合物
｛
强 酸
弱 酸
弱 碱
水
｝
｝
弱电解质
强电解质
二、弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2、当V电离 = V结合时，可逆
过程达到一种什么样的状态？
画出V～t图。
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——
动．
特点：逆．等．
定．
变
思考与讨论：
例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3·H2O NH4 + + OH -
加入
物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水
平衡移动方向
右
左
左
右
例2、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3 OH ）
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ (填变大、变小、不变或不能确定）
变大
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强
问题探讨
3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。
总 结
部分电离
完全电离
电离程度
存在形式
表示方法
电离过程
键 型
都是电解质，在水溶液中均能电离
相同点
分子和水合离子
水合离子
==
可逆过程
不可逆过程
极性键
离子键或极性键
不同点
弱电解质
强电解质
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
加NH4Cl
加HCl
加NaOH
练习
1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu（OH）2
(5) H3PO4
H++ClO-
=K++H++SO42-
=Ca2++CO32-
Cu2++2OH-
练习
2.下列叙述正确的是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电
A
练习
3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
AC
BD
练习
5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）
a=b=c
a=b练习
6.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
C
BD
再见
电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物 的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2
等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
弱电解质电离的V-t图像
V电离
V结合
0
t1
t2
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
t
V