高二化学 水的电离平衡和溶液的pH值 课件

(共17张PPT)
第二节 水的电离和溶液的pH
（Ⅲ）
3
判断：
1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性
2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大
3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14
4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。
复习练习
填空、选择
1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。
2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 （ ）
A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定
1、酸的稀释：
在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？
pH=-lg[H+]
= -lg10—5/10
=-lg10—6
=6
[H+]水=[OH-]水
[H+]=[H+]水+10-8
[H+]. [OH-]水=10-14
([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14
([H+]水+10-8). [H+]水=10-14
[H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7
pH≈7
有关pH 的计算——溶液的稀释
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]
1、酸的稀释：
将pH=5的醋酸溶液稀释。
① 稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=)
＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
有关pH 的计算——溶液的稀释
1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ）
A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4
B
3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
a=5时，A是强酸，B是弱酸
若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
a
7
2
1
pH
V/mL
1000
A
B
有关pH 的计算——溶液的稀释
B
C、D
2、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？
[OH—]=10—5/10
≈10—6
pH=-lg[H+]
=-lgKW/[OH—]
=-lg10—8
=8
有关pH 的计算——溶液的稀释
向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？
关键：
1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？
pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。
2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]
1、强酸与强酸混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
有关pH 的计算——溶液的混合
pH=-lg[H+]
=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]
=-lg[2×10—4 ]
=4-lg2
=3.7
1、强酸与强酸混合
有关pH 的计算——溶液的混合
pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。
△pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
2、强碱与强碱混合
有关pH 的计算——溶液的混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）
A、 mol·L-1 B、 mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L
pH=14- pOH
=9.7
=10 - lg2
=-lg(10-14/ 5×10-5 )
= 9.7
=-lg(2×10-10 )
pH=-lgKW/[OH—]
法一：
=5-lg5
=4.3
pOH=-lg[OH—]
=-lg(5×10-5)
法二：
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
D
2、强碱与强碱混合
有关pH 的计算——溶液的混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
△pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按
1∶1混合后的pH值______。
3、强酸与强碱混合
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
有关pH 的计算——溶液的混合
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
pH=-lg[H+]
=-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1
=1
3、强酸与强碱混合
有关pH 的计算——溶液的混合
在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
3、强酸与强碱混合—— 一般中和
有关pH 的计算——溶液的混合
1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。
把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系
pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1；
pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1；
pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。
强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 , 两者体积与pH关系规律
pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1；
pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；
pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。
1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ）
A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100
2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ）
A、12 B、13 C、14 D、15
[H+] Vb
[OH-] Va
=
= 1014-X
pHa+pHb=X
强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性
2：3
（5）
m：n
（4）
13
（3）
1：1
（2）
10：1
（1）
pHa+pHb
[H+]：[OH-]
Va：Vb
组别
将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表
1：10
15
1：1
14
10：1
1：10
n:m
14+lgm/n
3:2
14+lg3/2