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第八单元第二节海水“晒盐”
第二课时 溶解度
鲁教版 九年级下册
夏季的青海湖
冬季的青海湖
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
新知导入
认定目标
1.通过实验探究学习影响物质溶解性的因素。
2.理解：“溶解度”、“结晶”等概念；学会回执并使用溶解度曲线图；
知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学会用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解度曲线图）；进一步
提高在实验探究总控制实验变量的能力。
一、物质的溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力
叫做物质的额溶解性。
分类：
分类 溶解能力 举例
难容
微溶
可溶
易容
小
大
碳酸钙难溶于水
氢氧化钙微溶于水
碳酸氢钠可溶于水
氯化钠易溶于水
新知讲解
影响物质溶解性的因素
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
加入10ml水并振荡 加入10ml酒精并振荡
氯化钠
碘
实验结论： 。
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；（溶剂性质）
不同物质在同一种溶剂中溶解限量不同。（溶质性质）
猜想：
溶质的种类、溶剂的种类、溶剂的多少、温度
溶解，溶液无色
几乎不溶解
几乎不溶解
溶解，溶液呈棕色
实验探究8-2
2.探究温度对物质溶解性的影响
影响物质溶解性的因素
请你设计实验，探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤：________________________________________
_____________________________________________________。
实验现象：________________________________________。
实验结论：在_____________________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会______；当降低温度时，其最大溶解限量会______。
温度
溶剂的种类和溶剂的量
在室温下用试管取20ml蒸馏水，加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，然后在酒精灯上加热，观察现象。
加热晶体溶解
溶剂的种类和溶剂的量
增加
减少
实验用品：石棉网、三脚架、酒精灯、钥匙、小烧杯、玻璃棒、蒸馏水、硝酸钾固体
实验探究8-2
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
归纳总结
溶解度
：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件:一定温度
标准:100g溶剂（通常是水）
状态:达到饱和状态
单位:g
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
二、固体物质的溶解度（S）
新知探究
1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是（ ）
A.100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B.在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C.在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
D
自我评价
①氯化钠在20℃时的溶解度是36g的意义
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
②20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1.溶解度（S）的意义
新知探究
已知：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
31.6g
—————— × 100% = 24.1%
31.6g+100g
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
2.溶解度（S）与溶质质量分数（W）的关系
W=
W=
S
——— × 100% （饱和溶液）
S+100
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知探究
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g （20℃） S>10 13.溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
新知探究
认识溶解度曲线
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
新知探究
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
新知探究
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：
1. 氯化钠在20 ℃时的溶解度是_______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_______；
氢氧化钙在80 ℃时的溶解
度是________ 。
2. 大多数固体物质的溶解
度随温度变化的规律是
_____________________________。
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
36g
31.6g
0.094g
溶解度随温度的升高而增大
活动天地
降温结晶
溶解度受温度的影响较大
80 ℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾
由80 ℃冷却到20 ℃
20 ℃时，100 g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4 g
冷却热饱和溶液析出晶体
多识一点
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
回扣问题
1.40℃,25克水中溶解16克硝酸钾恰好形成饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度是16克
B.40℃硝酸钾的溶解度是16克
C.硝酸钾的溶解度是64克
D.40℃硝酸钾的溶解度是64克
2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A.升温增压 B.升温减压
C.降温增压 D.降温减压
3.在20℃时，食盐的溶解度是36克，将5克食盐放入10克水中，在20℃所得食盐饱和溶液是（ ）
A.15克 B.14克 C.13.6克 D.12.5克
D
C
C
自我评价
1.20℃时，50水中最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水中最多可溶解10gB物质。则A和B的溶解度相比（ ）
A.A＞B B.B＞A C.A＝B D.无法比较
D
2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A .所得四杯溶液都是饱和溶液
B .丁溶液的溶质质量分数最大
C .20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D .所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
C
综合评价
3.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20 ℃ 时， 100g 水最多只能溶解 NaCl g 。
（3）向烧杯中加 100g 水和 49.0g 氯化铵配成 50℃ 的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到 20℃ ，烧杯中析出固体的质量为 g。
氯化铵
36.0
不饱和
11.8
综合评价
我认识到了······
我体会到了······
我的困惑是 ······
回
顾
与
反
思
我的收获
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第八单元第二节溶解度教学设计
课题 溶解度 单元 八单元 学科 化学 年级 九
学习目标 1.通过实验探究学习影响物质溶解性的因素。2.理解：“溶解度”、“结晶”等概念；学会回执并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学会用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究总控制实验变量的能力。
重点 “溶解度”、“结晶”等概念；学会用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解度曲线图）
难点 溶解度曲线应用
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？ 思考，带着问题进入新课 问题激趣，引起学生探究欲望
讲授新课 【过渡】首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。例如：氯化钠易溶于水；氢氧化钙微溶于水；碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？【新知探究一】影响物质溶解性的因素【提出猜想】溶质的种类、溶剂的种类、温度..【设计实验】阅读课本、交流讨论【学生实验】完成课本实验8--2【温馨提示】师强调规范、注意事项。【探究实验得到最终结论】：物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂的量有关，也受温度的影响。提问：若要研究一种因素对溶解性的影响，采用什么样的方法呢？引出“控制变量”的方法。分析：演示实验，由定性描述转为定量描述，引出“溶解度”概念。设计实验：怎样比较食盐和蔗糖哪一个溶解性更强？引出溶解度的四要素。1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①一定温度②100g溶剂③饱和状态④单位：克树立起“溶解度”的概念。这是本节课的重点及难点。温度状态溶剂的质量溶质的质量练习. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：意义：在20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。【自主学习】阅读课本39页图框中知识，对溶解性与溶解度的关系进行归纳总结。2.溶解性与溶解度的关系：溶解性溶解度/g （20℃）3.溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线：①通过溶解度曲线可以查到物质在不同温度下的溶解度。②曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。在线测试：叙述A、B两点的意义。【讨论】 固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。【应用】从溶解度曲线分析结晶情况：1.降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO32.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl【小结】溶解度：①四要素②溶解性与溶解度的关系③溶解度曲线 联系生活中实例生交流、讨论、实验、归纳、总结掌握化学研究方法--控制变量法分析，理解溶解度四要素生口述含义，并引申饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的关系自主阅读课本归纳总结，强调：20℃；溶解度数值。观察溶解度曲线，自主归纳发现信息，解决具体问题。生总结蒸发结晶、降温结晶适用范围。 通过生活和学习中的实例，认识溶解性的含义培养学生探究问题，设计实验思路步骤使学生掌握化学学科思维方法使学生掌握定量表示溶解性的方法--溶解度含义。学以致用引导学生自主归纳总结回归生活“夏天晒盐，冬天捞碱”，从而加深对结晶两种方法的理解和应用。
当堂训练 自我评价1.40℃,25克水中溶解16克硝酸钾恰好形成饱和溶液，下列说法正确的是（ ） A.硝酸钾的溶解度是16克 B.40℃硝酸钾的溶解度是16克 C.硝酸钾的溶解度是64克 D.40℃硝酸钾的溶解度是64克2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A.升温增压 B.升温减压 C.降温增压 D.降温减压3.在20℃时，食盐的溶解度是36克，将5克食盐放入10克水中，在20℃所得食盐饱和溶液是（ ） A.15克 B.14克 C.13.6克 D.12.5克综合评价：1.20℃时，50水中最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水中最多可溶解10gB物质。则A和B的溶解度相比（ ） A.A＞B B.B＞A C.A＝B D.无法比较2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（ ） A .所得四杯溶液都是饱和溶液 B .丁溶液的溶质质量分数最大 C .20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D .所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 生练习、小组交流答案 学以致用，解决具体题目
课堂小结 生总结本节课收获
板书 海水晒盐----溶解度
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第八单元 第二节 第2课时 溶解度
一、选择题
1.下列有关溶解度的说法,正确的是 ( )
A.在100 g水中溶解36 g氯化钠,溶液恰好饱和,则氯化钠的溶解度为36 g
B.20 ℃时,在水中溶解36 g氯化钠,溶液恰好饱和,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
C.20 ℃时,在100 g水中溶解36 g氯化钠,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
D.20 ℃时,在100 g水中溶解36 g氯化钠,溶液恰好饱和,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
2.能使气体物质溶解度增大的操作是 ( )
A.增加溶剂 B.振荡溶液
C.增大压强 D.升高温度
3.20 ℃时,50 g水中最多能溶解0.8 g A物质,则A物质属于 ( )
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
4. 如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时,仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时,有晶体析出
D.t2 ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液
5.下面两个实验的目的是探究影响物质溶解性的因素,下列关于该实验的说法正确的是 ( )
实验一 实验二
A.实验一的目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响
B.实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量
C.实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响
D.实验二不需要控制相同的变量是温度
6.如图为Ca(OH)2的溶解度曲线,下表中为溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系。下列说法正确的( )
溶解度/g 溶解性
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
A.Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20
D.将70 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温到50 ℃,没有固体析出
7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下列说法,其中正确的是 ( )
A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B.t1 ℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C.在t2 ℃时,将a物质30 g加入50 g水中,充分溶解,所得溶液质量为80 g
D.t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c
二、填空题
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为 。
(2)t1 ℃时,将60 g甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃,再加 g甲物质,溶液达到饱和。
(3)t2 ℃时,甲溶液中含有少量丙,要想提纯甲,用 结晶法。
(4)将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
9.某兴趣小组利用家中的材料探究影响物质溶解性的因素,实验设计(实验所需仪器略)如下:
Ⅰ.称取一定质量的冰糖,研磨成粉末备用。
Ⅱ.按照下表进行实验。
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 40 ℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
溶剂质量 10 g 10 g 10 g 10 g
(1)在实验中使用粉末状冰糖而不用块状冰糖,优点是 。
(2)根据实验设计,你认为他们准备探究的影响因素包括 。
(3)若要探究物质的溶解性与温度的关系,应选择表格中 试管进行实验。
10.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示),请根据图表信息填空。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.61 45.8 63.9
(1)曲线M是表中 的溶解度曲线,该物质在5 ℃时的溶解度约为 g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0~40 ℃范围内会有 个两线交点。
(3)10 ℃时,将15 g氯化钠和15 g硝酸钾固体同时加入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌、溶解、静置后,烧杯底部剩余的固体是 。
11. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度为 。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)50 ℃时,将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发,溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示,则a点溶液中溶质的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠,可采用降温结晶的方法
C.20 ℃时,向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠,可得到40%的氯化钠溶液
D.40 ℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可能相等
答案解析
1.D
2.C [解析] 气体的溶解度主要受温度和压强的影响,随温度的升高而减小,随温度的降低而增大;随压强的增大而增大,随压强的减小而减小。
3.B
4.C [解析] a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%;将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时,硼酸的溶解度变大,溶液由饱和状态变为不饱和状态;将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时,硼酸的溶解度变小,有晶体析出;t2 ℃时,硼酸的溶解度是30 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解30 g硼酸,则50 g水中最多溶解15 g硼酸,所以t2 ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得65 g溶液。
5.B [解析] 实验二中将氯化钠分别加入酒精和水中,是在探究溶剂种类对物质溶解性的影响;实验二的变量是溶剂种类,其他量必须相同。
6.D
7.D [解析] 降温时c的饱和溶液没有晶体析出,因为c的溶解度随温度的降低而增大;t1 ℃时,没有指明a、c两种物质的溶液是饱和溶液,溶质质量分数不一定相等;在t2 ℃时,a的溶解度是50 g,因此将a物质30 g加入50 g水中,充分溶解,所得溶液质量为25 g+50 g=75 g;t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c,因为该温度下,它们的溶解度大小关系是a>b>c。
8.(1)t1 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
(2)15 (3)降温 (4)乙>甲>丙
[解析] (3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲溶液中含有少量丙,提纯甲可用降温结晶的方法。(4)t1 ℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等;温度由t2 ℃降到t1 ℃,甲、乙两物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,则丙物质的溶液中溶质的质量分数应该按照t2 ℃时丙物质的溶解度计算,所以将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
9.(1)粉末状冰糖比块状冰糖的溶解速率快,节约实验时间
(2)温度、溶剂的种类、溶质的种类
(3)1号和4号
10.(1)碳酸钠 12 (2)2 (3)硝酸钾
11.(1)45.8 g
(2)加溶剂(或升高温度或加KNO3的不饱和溶液等)
(3)18.5 g
(4)ABD
[解析] (4)由表格中数据分析可知,硝酸钾的溶解度受温度影响比较大;硝酸钾的溶解度受温度的影响大,氯化钠的溶解度受温度的影响小,可采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质;40 g质量分数为25%的氯化钠溶液中含氯化钠10 g、含水30 g,20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠,则30 g水中最多溶解氯化钠的质量为10.8 g,即加入0.8 g氯化钠后溶液变为饱和溶液,不能继续溶解氯化钠,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%;40 ℃时,没有指明两种溶液的质量,加入等质量的水后,所得溶液中溶质的质量分数可能相等。
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