山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版含解析）

山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷
（时间：60分钟；满分100分）
相对原子质量：H1 O16 S32 Na23
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1.下列物质不属于溶液的是
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是
A. B. C. D.
3.下列实验操作正确的是
A.测定溶液pH B.配制溶液
C.称量固体 D.稀释浓硫酸
4.下列物质为了防止其变质而需要密封保存的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.石灰石
5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝 D.洗手液d和a混合后pH可能等于7
6.关于溶液下列说法错误的是
A.某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
C.汽油去除油污是因为汽油能溶解油
D.氢氧化钠固体溶于水时温度升高是因为钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
7.下列物质的俗名与化学式及其用途对应完全正确的一组是
A B C D
熟石灰 火碱 食盐 生石灰
Ca（OH）2 Na2CO3 NaCl CaCO3
制备生石灰 制造玻璃 做调味品 做干燥剂
8.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症其反应原理是，该反应属于
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.氧化反应
9.物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是
A.用锌粒和稀硫酸制取氢气 B.用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C.用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱
10.有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是
①蒸发溶剂②增加溶质⑤降低温度④加热升温
A.①② B.①②③ C.②③ D.①②④
11.右图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
12.为了达到实验目的，下列实验方案所选用的试剂正确的是
选项 实验目的 实验方案所用试剂
A 除去生石灰中混有的少量石灰石 足量的稀盐酸
B 除去二氧化碳中混有的水蒸气 足量的氢氧化钠固体
C 鉴别碳酸钙、氢氧化钠和硝酸铵三种固体 适量的水
D 鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
13.（10分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。请将下列物质按照“单质、氧化物、酸、碱盐”进行分类并回答问题：
物质 镁 碳酸钠 熟石灰 硝酸 生石灰
类别
（1）上述五种物质能做干燥剂的是_______________（写化学式）。
（2）上述物质之间发生中和反应的化学方程式是_________________________。
（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的化学方程式为____________________。
14.（7分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是____________________。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用__________________的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是____________________，其溶液的溶质质量分数为____________________（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变操作Ⅰ为____________________。
（5）下列有关说法不正确的是____________________。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
（6）如右图所示，将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是___________________（填写数字序号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
15.（7分）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到______________色溶液，该反应的化学方程式为___________________。
（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质______________（写化学式）。
（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式___________________。
（4）若想看到⑤的现象，可用__________________溶液（填化学式）与稀硫酸反应。
16.（7分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）仪器A中溶液的溶质是__________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是___________________（填序号）。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）由图4可知，该反应的微观实质是___________________。
（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________________。（填序号）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.镁条 D.碳酸钠 E.硝酸银溶液
三、实验题（本题包括2小题共23分）
17.（9分）某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）上图中仪器a的名称是________________；该实验的操作步骤是计算、______________、___________、_____________；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______________（填名称），它的作用是______________________________。
（2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________________；她称取的氯化钠实际质量为___________________g。
（3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）___________________。
18.（14分）学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变___________色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_____________ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
请填写实验记录中空缺的内容①________________②____________________。
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加______________试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____________完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式______________________。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
Ⅲ.将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写______________________；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为_______________________。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B。证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B”）。
四、计算题：（本题包括2小题共10分）
19.（4分）过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是________________g，需要加水_________________g。
（直接填写答案，无需写出计算过程）
20.（6分）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量____________________g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案及解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1.下列物质不属于溶液的是
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
【答案】 D
【考点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、啤酒是由酒精、水等物质组成的混合物，属于溶液；故不符合题意
B、矿泉水是由水、矿物质元素组成的混合物，属于溶液；故不符合题意
C、汽水是碳酸饮料，由水和碳酸组成混合物，属于溶液；故不符合题意
D、液氧是氧元素组成的单质，不是混合物，不属于溶液；故符合题意
故答案为：D．
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析
2.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是
A. B. C. D.
【答案】 B
【考点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
A、由图可知，该物质溶于水后解离出硫酸根离子与氢离子两种离子，不符合盐的概念，选项A不符合题意；
B、由图可知，该物质溶于水后解离出钠离子和碳酸根离子，符合盐的概念，选项B符合题意；
C、由图可知，该物质溶于水后解离出的阳离子只有氢离子，符合酸的概念，属于酸，不属于盐，选项C不符合题意；
D、由图可知，该物质溶于水后解离出氢氧根离子与钡离子两种离子，不符合盐的概念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子结合而成的化合物进行分析
3.下列实验操作正确的是
A.测定溶液pH B.配制溶液
C.称量固体 D.稀释浓硫酸
【答案】 D
【考点】实验室常见的仪器及使用，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.测定溶液pH时要用干燥试纸，湿润试纸会使结果不准确，不符合题意；
B.量筒内不能配制溶液，不符合题意；
C.天平只能称准到0.1克，不符合题意；
D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据量筒的使用方法分析；
C、根据天平的使用要求分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水”中分析。
4.下列物质为了防止其变质而需要密封保存的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.石灰石
【答案】 C
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、浓盐酸有挥发性，但不与空气成分反应，故A选项不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，但不和空气成分反应，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠易潮解且能和空气中的二氧化碳反应而变质，故C选项符合题意；
D、石灰石放在空气中不会变质，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出物质的性质进行分析
5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝 D.洗手液d和a混合后pH可能等于7
【答案】 A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A符合题意；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B不符合题意；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C不符合题意；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱性溶液加水稀释pH变小分析；
B、根据pH越小酸性越强分析；
C、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据酸和碱性溶液混合pH可能为7分析。
6.关于溶液下列说法错误的是
A.某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
C.汽油去除油污是因为汽油能溶解油
D.氢氧化钠固体溶于水时温度升高是因为钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
【答案】 A
【考点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它不饱和溶液浓，题中没有指明相同的温度，故A选项符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液，故B选项不符合题意；
C、汽油除油污是因为汽油能溶解油污，属于溶解作用，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以体现出放热，溶液温度升高， 故D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的饱和与浓稀没有关系分析
B、根据溶液的特性进行分析
C、根据汽油能溶解油污分析
D、根据氢氧化钠溶解放热进行分析
7.下列物质的俗名与化学式及其用途对应完全正确的一组是
A B C D
熟石灰 火碱 食盐 生石灰
Ca（OH）2 Na2CO3 NaCl CaCO3
制备生石灰 制造玻璃 做调味品 做干燥剂
【答案】 C
【考点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】石灰石用来制备生石灰，碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰的化学式为CaO，故A、B、D三项都是错误的，
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的的俗称和化学式进行分析
8.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症其反应原理是 ，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 氧化反应
【答案】 C
【考点】反应类型的判定
【解析】【解答】分解反应是一变多的反应；化合反应是多变一的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氢氧化铝与盐酸的反应属于复分解反应，
故答案为：C。
【分析】根据反应的特点进行分析
9.物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是（ ）
A. 用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C. 用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠 D. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱
【答案】 B
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】稀盐酸常用于除铁锈利用了酸与金属氧化物反应。
A、用锌粒和稀硫酸制取氢气利用金属与酸的反应，选项A不符合题意；
B、用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜利用金属氧化物和酸的反应，选项B符合题意；
C、用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠利用酸和盐的反应，选项C不符合题意；
D、用硼酸处理皮肤上沾有的碱，利用酸碱中和反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐能反应进行分析
10.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A. 只有①② B. 只有②③ C. ①②③ D. ①②④
【答案】 A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
【分析】根据增加溶解和蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液进行分析
11.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
【答案】 D
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；
B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；
C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；
D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12.为了达到实验目的，下列实验方案所选用的试剂正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案所用试剂
A 除去生石灰中混有的少量石灰石 足量的稀盐酸
B 除去二氧化碳中混有的水蒸气 足量的氢氧化钠固体
C 鉴别碳酸钙、氢氧化钠和硝酸铵三种固体 适量的水
D 鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、生石灰也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，除杂过程中，所选用的试剂不能与主要物质反应，故A选项不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体除去二氧化碳中的水蒸气，故B选项不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，氢氧化钠溶于水温度明显升高，硝酸铵溶液水温度明显降低，所以可以用水区别这三种物质，故C选项符合题意；
D、二氧化碳与盐酸不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也是无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠溶液，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质进行分析
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
13.（10分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。请将下列物质按照“单质、氧化物、酸、碱盐”进行分类并回答问题：
物质 镁 碳酸钠 熟石灰 硝酸 生石灰
类别
（1）上述五种物质能做干燥剂的是_______________（写化学式）。
（2）上述物质之间发生中和反应的化学方程式是_________________________。
（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的化学方程式为____________________。
【答案】 （1）单质；盐；碱；酸；氧化物
（2）CaO
（3）
（4）
【考点】复分解反应及其应用，单质和化合物，纯净物和混合物，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物指由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素；酸指凡在水溶液中电离出阳离子全是氢离子的化合物是酸；凡在水溶液中电离出阳离子全是氢氧根离子的化合物是碱；盐指的是金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合成的化合物。

所以镁属于单质；碳酸钠是盐；熟石灰是碱；硝酸是酸；生石灰是氧化物，故填：单质；盐；碱；酸；氧化物。
（1）上述五种物质能做干燥剂的是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以作为干燥剂，故填：CaO。
（2）上述物质之间发生中和反应，是硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式是 ，故填： 。
（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，化学方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据给出物质的性质进行分析
（2）根据氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水分析
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析
14.（7分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是____________________。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用__________________的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是____________________，其溶液的溶质质量分数为____________________（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变操作Ⅰ为____________________。
（5）下列有关说法不正确的是____________________。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
（6）如右图所示，将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是___________________（填写数字序号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
【答案】 （1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）氯化钾；28.6%
（4）降低温度
（5）C
（6）②⑤⑥
【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中两条线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。

（2）硝酸钾的溶解度随之温度的升高而增大且变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液解分别为63.9g和40.g，即在此温度下100g水中最多溶解两种物质的质量分别为63.9g和40.g，所以此温度下50g水中最多溶解两种物质的质量为31.95g和20.0g，因此能形成饱和溶液的是氯化钾，其溶质质量分数为：
（4）将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度（针对该溶质的溶解度变化情况，升温或降温）。若要保持溶液的质量不变应采用改变温度的方法使其溶解度减小，硝酸钾的溶解度随之温度的升高而增大，所以操作Ⅰ为降低温度。
（5）A、当采用改变温度使溶质的溶解度减小来将不饱和溶液转变为饱和溶液时，溶质质量不变，若采用加入溶质的方法时会改变，故①与②的溶质质量可能相等；
B、②与③都为相同温度下的饱和溶液，所以它们溶质质量分数相等；
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，溶解度大的析出的晶体质量多，但题中没有指具体温度，无法比较二者的溶解度大小，也无法比较析出溶质质量的多少；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度比氯化钾的大，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的硝酸钾的质量大。
故答案为C。
（6）烧杯中物质为末溶解的硝酸钾，要使其全部溶解，应该使其溶解度增大或加入水，但题目中是向水槽中加入其他物质，所以只能使其溶解度增大，由图像可知，使硝酸钾的溶解度增大，需要升高温度。冰块放入水中会降温；生石灰与水反应放出大量的热，会升温；硝酸铵溶于水吸热降温；干冰即固态的二氧化碳，遇水吸热降温；浓硫酸溶于水放热升温；氢氧化钠固体溶于水放热升温，
故答案为：填②⑤⑥。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中点的含义进行分析
（2）根据两种物质的溶解度随温度的变化进行分析
（3）根据两种物质的溶解度进行分析
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析

15.（7分）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到______________色溶液，该反应的化学方程式为___________________。
（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质______________（写化学式）。
（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式___________________。
（4）若想看到⑤的现象，可用__________________溶液（填化学式）与稀硫酸反应。
【答案】 （1）蓝；
（2）Fe
（3）
（4）BaCl2或Ba(OH)2或 Ba(NO3)2
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，反应的化学方程式为： 。

（2）浅绿色溶液为亚铁离子溶液，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，故填：Fe。
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为： 。
（4）⑤的现象为产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，所以所选溶液中只要含有钡离子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、 Ba(NO3)2溶液。
【分析】（1）根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
（2）根据亚铁离子是浅绿色的分析
（3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（4）根据稀硫酸的化学性质分析

16.（7分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）仪器A中溶液的溶质是__________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是___________________（填序号）。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）由图4可知，该反应的微观实质是___________________。
（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________________。（填序号）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.镁条 D.碳酸钠 E.硝酸银溶液
【答案】 （1）
（2）HCl
（3）12
（4）C
（5）
（6）A,C,D
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 。

（2）由图2可知，溶液的变化是由碱性到酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，所以A仪器中溶液的溶质是：HCl。
（3）盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，当图像达到最高点时，说明是溶液性好完全反应时，此时溶液为中性，所以pH=7，即V的数值最接近12
（4）A、将盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，因此b点时，氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，故A选项正确；
B、d点时，盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，氯化氢气体随水逸出，所以取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B选项正确；
C、c点时，氯化氢和氢氧化钠恰好反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，故C选项不正确；
D、图3中e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，故D选项正确；
故答案为：C。
（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，从图4可以看出，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，也可以用离子方程式表示为： 。
（6）d点时，溶液呈酸性，盐酸有剩余，所以证明溶液在含有氯化氢即可，但此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，所以可以只和盐酸反应有明显现象，也可以和氯化钠和盐酸都反应，但发现有明显的不同现象。
氯化钠溶液呈中性，不使指示剂变色，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液，不使无色酚酞试液，故可能紫色石蕊试液，不能用无色的酚酞试液；镁条与稀盐酸反应产生氢气，有气泡逸出，与氯化钠不反应，故可用镁条；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡逸出，碳酸钠与氯化钠不反应，故可用碳酸钠；硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成氯化银白色沉淀，二都现象相同，故不能用硝酸银溶液，
故答案为：A、C、D三项。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析
（2）根据酸性溶液的pH小于7分析
（3）根据完全反应时温度最高分析

三、实验题（本题包括2小题共23分）
17.（9分）某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）上图中仪器a的名称是________________；该实验的操作步骤是计算、______________、___________、_____________；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______________（填名称），它的作用是______________________________。
（2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________________；她称取的氯化钠实际质量为___________________g。
（3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）___________________。
【答案】 （1）烧杯；称量(量取)；溶解；装瓶存放；玻璃棒；搅拌，加速溶解
（2）药品和砝码位置放反了；12
（3）18%
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是烧杯；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放；在溶解的过程中要用玻璃棒搅拌，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是搅拌，加速溶解。

（2）称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，图中药品和砝码位置放反了，药品的质量等于砝码质量减去游码对应的示数，故氯化钠的实际质量为： 。
（3）小民原计划称量氯化钠为18g，量取水82mL，则水的质量为： ，原计划所配溶液的溶质质量分数为：
【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器进行分析
（2）根据天平的使用方法分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
18.（14分）学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变___________色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_____________ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
请填写实验记录中空缺的内容①________________②____________________。
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加______________试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____________完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式______________________。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
Ⅲ.将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写______________________；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为_______________________。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B。证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B”）。
【答案】 （1）红；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；酚酞；氢氧化钙（或填Ca（OH）2或OH-）
（2）酚酞；氢氧化钙；HCl（或H2SO4等）；
（3）50mL水；
（4）A；B；A
【考点】实验探究物质的性质或变化规律，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】{验证实验}实验一中，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，即观察到溶液变红色，故填红。

实验二中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
{探究实验}I、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞试液，故填酚酞；
滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，说明氢氧化钙不存在了，即溶液中氢氧化钙完全反应了，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙。
II、实验四中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，但碳酸钠能够与酸，如稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生明显现象，所以取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的HCl溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，故填HCl；
产生气体的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸}III、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，确定CO2和NaOH发生了化学反应，则另一只试管中加入与氢氧化钠溶液等体积的水即可，即图中横线处对右侧烧杯中液体为50mL水，故填50mL水；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【总结提升】实验I通过指示剂的颜色变化说明反应后氢氧化钙不存在了，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，符合思路A，故填A；
实验II通过向反应后的溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，证明反应后生成了碳酸钠，进而证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，符合思路B，故填B；
实验III通过实验现象二氧化碳体积的变化说明二氧化碳减少了，进而判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合思路A，故填A。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析，酚酞溶液遇碱性溶液变红色分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析

四、计算题：（本题包括2小题共10分）
19.（4分）过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是________________g，需要加水_________________g。
（直接填写答案，无需写出计算过程）
【答案】 150；1350
【考点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液在加水稀释前后，溶质的质量是不变的，所配制的溶液中含有溶质的质量为： ，则所需浓溶液的质量为： ，所需要水的质量为： 。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析
20.（6分）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量____________________g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】 （1）20g
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；

【分析】（1）根据质量守恒定律得出稀硫酸的质量分析
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数分析