吉林省松原市乾安县第七高级中学2021-2022学年高一上学期11月第一次质量检测化学试卷（Word版含答案）

乾安县第七中学2021-2022学年高一上学期11月第一次质量检测
化学试题
一、选择题（每题只有一个选项，各3分，共计60分）
1.下列物质属于碱的是（ ）
A.纯碱：Na2CO3 B.烧碱：NaOH
C.生石灰：CaO D.碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3
2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢氯酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾
3．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．SiO2 B．CaO
C．CO D．NaOH
4．下列说法正确的是（ ）
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5、下列叙述中正确的是(　　)
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H+ + OH- H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
6.物质的分类如右图所示:由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
7、下列反应不能发生的是(　　)
A. KCl+ NaOH NaCl+KOH
B. AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3
C. Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
D. CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
8、在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中加入另一电解质固体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）
A．盐酸中慢慢加入氢氧化钠固体
B．硫酸铜溶液中慢慢加入氢氧化钡固体
C．硫酸溶液中慢慢加入氯化钡固体
D．盐酸中慢慢加入硝酸银固体
9．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
10．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Cl2＋H22HCl
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
11．下列反应中有非金属元素被氧化的是(　　)
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
12．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 (　　)
A．O2 > MnO2 > KMnO4 B．KMnO4 > MnO2 > O2
C．MnO2 > KMnO4 > O2 D．O2 > KMnO4 > MnO2
13．同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是(　　)
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
14．对于下列反应类型的判断，不正确的是(　　)
A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应
15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(提示：Na2O2中O元素的化合价为－1价)
16. 下列三种说法中，错误的是(　　)
①在NH4NO3中氮元素显＋5价
②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
中＋2价铁和－2价硫都被氧化
③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合
价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等
A．① B．②③
C．①③ D．①②③
17．歌曲《青花瓷》中有一句歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
18．铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
19．二氧化硒被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
下列有关叙述错误的是(　　)
A．三个反应都属于氧化还原反应
B．反应①中Se被氧化，I被还原
C．反应②中转移电子数是4
D．反应③中N元素被还原
20. 已知： 2KMnO4 ＋ 16HCl(浓 ) === 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O，
下列说法正确的是(　　)
A．HCl发生了还原反应
B．KMnO4发生了氧化反应
C．该反应中HCl全部被氧化
D．该反应中转移的电子数为10
二、非选择题（40分）
21．（7分）有下列四组物质：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中每组与其他三种物质的类别不同的物质依次是(填化学式)
A__ __；B_ _；C__ __；D__ __。
(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应__ __(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：__ __。
22.（8分）下列反应：
①SO2＋H2O===H2SO3
②C＋H2O(g)H2＋CO
③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④2Mg＋CO22MgO＋C
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__ __(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是__ __；还原产物为单质的是__ __。
(2)用双线桥表示反应④中电子转移的方向和数目：__ __。
23. （6分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)牙膏中的摩擦剂可以有效的除去牙齿表面的牙垢，下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏 Y牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2) 根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___________________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________；
③___________________________________________________
24.（7分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式： ________________。
25.（12分）（1）按如图所示操作，充分反应后：
铜丝上观察到的现象是________________；发生反应的离子方程式为___________________。
（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是___________。
（3）（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 __。
(4).将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组: ;
B组: 。
高一化学答案
A．选择题（每题3分，共计60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A D B D A B B D A B A C D D D D B D
A．非选择题（共40分）
21. (7分）
1. A. CO2 （1分）B. Cu （1分）C. O2 （1分） D. H2O （1分）
1. 是 （1分）
1. CU2(OH)2CO3+4 HCl==2CuCl2+3H2O+CO↑2 （2分）
21. （8分）
1. .① (1分） ② （2分） ②③④ （3分）
1. . 双线桥略 （2分）
21. （6分，每空1分）
(1) .盐 氧化物
(1) .难溶
(1) .①.CaCO3=△=CaO+CO2↑
②.CaO+H2O==Ca(OH)2
③.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH
21. (7分）
（1）.Na2CO3 (1分） CuSO4 CaCl2 Na2SO4 （3分） NaCl（1分）
（1）.CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H20 + CO↑2 (2分）
21. （12分）
（1）.红色铜丝上有银白色金属附着（2分）
Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag(2分）
（1）.Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3 H2O (2分）
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ (2分）
(3).HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
(4).A组：OH-.CO32-.Na+.K+ (1分）
B组：H+ .Cu2+ .NO3-. Cl-(1分）
（A.B组答案可互换）