吉林省松原市乾安县第七高级中学2021-2022学年高二11月第一次质量检测化学试卷（Word版含答案）

乾安县第七中学2021-2022学年高二11月第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。
3）可能用到的原子量： H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu-64 Zn-65
第I卷（客观题 共60分）
一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分,16-25每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法中正确的是 (　　)
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2. 下列热化学方程式正确的是 (　　)
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol
B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol
C. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol
D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol
3. 下列有关说法不正确的是 （ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
B. 用排饱和食盐水法收集Cl2
C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
5.臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O3O2 + [O] ΔH > 0 平衡常数为 K1；反应 II：O3 + [O]2O2 ΔH < 0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 ΔH < 0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是 （　　）
A. 适当升高温度，可提高消毒效率 B. 压强增大，K2 减小
C K=K1 + K2 D. 降低温度，K 减小
6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为 ( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%
7. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 （ ）
A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m+n＜p
C. 图3中，点3的反应速率v正＞v逆
D. 图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂
8．一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是 （ ）
A. B. C.D.
9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡 ( )
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
10． 已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
A. Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能
B. 反应①比反应②所需活化能大
C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
D. 该反应可设计成原电池
11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 （ ）①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部
12.. 25℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A. 酸性越强，c（Cr2O）越大
B. A点CrO的平衡转化率为50%
C. 随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D. 平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7 mol·L-1
13.下列实验操作和现象能达到相应实验目的是 （ ）
操作及现象 实验目的
A 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应
B 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，然后在液面上方用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸未变蓝 检验溶液中是否存在NH4+
C 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率影响
D 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。 证明C的非金属性强于Si
A. A B. B C. C D. D
14． 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A. pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B. c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C. 酸性溶液:Na+、K+、、ClO-
D. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
15.下列表示正确的是 (　　)
A. CO2的电子式： B. 乙酸的结构式：
C. CH4的空间充填模型： D. 乙烯的球棍模型：
16. 设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是 (　　)
A. 2g的2H2O中含有的中子数为NA
B. 2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NA
C. 3.2gCu完全溶于一定量浓硝酸，转移电子数为0.1NA
D. 1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
17. 根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是(　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. L2＋与R2-的核外电子数相等 D. M与T形成的化合物具有两性
18. 尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A. 该装置是将化学能转化为电能 B. A极为负极，发生还原反应
C 电流从B极经导线流向A极 D. B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
19.在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是(　　)
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
20. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 (　　)
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该物质消耗5molH2
A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥
21. 下列物质的制备与工业生产相符的是 (　　)
①
②
③
④
⑤
A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
22.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 (　　)
A. 20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20mL2mol·L-1的X溶液
C. 10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10mL2mol·L-1的X溶液
23. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A. 该反应的化学方程式是A2B
B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. 4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L min)
24. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法不正确的是(　　)
A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差
D．如图条件下实验过程中没有热量损失
25.反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
第II卷（主观题 共40分）
26．（8分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。
27.（14分） 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能( kJ/mol) 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/×10-2mol 10.0 4.50 250 1.50 1.00 1.00
n(CO)/×10-1 mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。
28. （6分） X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为_______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________。
(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。
(5)Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O(g)，已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_______。
29.(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：
①
②
相同条件下，的____。
(2)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为。、和完全燃烧的热化学方程式分别为
①；
②；
③。
写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：__________________________。
(3)甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，同时放出热量，写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式___________________________________。
(4)如图所示是、时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________。
(5)已知；键的键能为，键的键能为，则键的键能为______。
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C A A D C D B C A D C B C D D B B B A A B D B
26(10分，每空2分）
【答案】 ①. 1-0.5a ②. 9 ③. 3-1.5a ; D ④. 0.5a
27 （10分，除特殊标注外每空2分）
【答案】 (1) ① -538 ②. D （1分）
（2） 500 ； 加压 （1分）
（3）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小 ； 300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，300℃时反应达平衡，300℃后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
28 （10分，方程式每个2分，其余每空1分）
【答案】 （1） O ；第三周期ⅢA族 ； Al＞C＞N＞O＞H
（2） ；
（3） 34
（4） +OH-=NH3 H2O
（5） 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol
29（10分，每空各2分）
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）434