吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版含答案）

长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2.5分，共50分）
1．下列变化中属于吸热的化学反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．4：1
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热)
4．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
5．下述描述中，正确的是
A．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 746kJ/mol
B．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol
C．OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H<0，则白磷比红磷稳定
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
8．在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是
A．用铁钉代替铁粉 B．加入少量氯化钠溶液
C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D．适当升高反应温度
9．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
10．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
A．正反应是吸热反应
B．25 ℃时，反应G(g) E(s)＋4F(g)的平衡常数为0.5
C．80 ℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol·L-1，此时v正>v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大
11．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价 2，下列叙述正确的是
A．使用MnO2催化时，该反应的 H会发生变化
B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C．1molHCHO参与反应时转移4mol电子
D．为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同
12．下列说法错误的是
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
13．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而减小 B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的
14．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol
15．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙
16．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大 B．通入，平衡正向移动，溶液增大
C．加入固体，平衡正向移动，减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
17．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
18．下列溶液不呈碱性的是
A．NH3·H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．Ca(OH)2
19．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是
A．NH+ 2H2ONH3·H2O+ H3O+ B．CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH-
C．CH3COOH + OH-CH3COO- +H2O D．CH3COOH+ H2OCH3COO- +H3O+
20．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
第II卷（非选择题）
二、原理综合题
21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为________________________________；
（2）用A表示的反应速率为_____________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_______________(请填代号)
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量 C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）不能判断该反应达到平衡状态的标志是____________；
① v (A)＝2v (B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A③ 混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（5）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。(请保留一位小数)
22．（18分）（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；
（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；
（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。
（II）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、填空题
23．（10分）室温下，仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为，在25℃、下，该液态燃料完全燃烧生成和时，放出的热量。
（1）该液态燃料的分子式为_______，属于_______(填“共价”或“离子”)化合物，电子式为________________。
（2）该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用作氧化剂，二者反应生成和。
已知：①
②
则该液态燃料与反应的热化学方程式为________________________________。
（3）若用该液态燃料与液态反应，反应产物为和，，下列说法正确的是_____________(填标号)。
A．该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为
B．在该反应中既是氧化产物又是还原产物
C．上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
四、实验题
24．（12分）某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol L-1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 V(H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 50
② 2.0 0 4.0 25
③ 2.0 a 3.0 25
(1)完成该反应的实验原理： + + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4 xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为____________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
高二上学期第二次月考化学答案
一、选择题（每个2.5分，共50分）
1. D 2. C 3. C 4．C 5. A 6. B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.D 15.D 16.A 17.C 18.C 19.A 20.D
二、填空题（共50分）
21.（10分，每个2分）
（1）B+C 2A （2）0.079mol/(L s) （3）BD
（4）①④ （5）65.8%
22．（18分，每个2分）1.0×10-10mol/L 无限接近7但大于7 923．（10分，每个2分）（1） N2H4 共价
（2）（3）B
24．（12分，前6个每个一分，后3个每个2分）
5H2C2O4 + 2+ 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s b 20.00
滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 2 AD