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第八单元第二节第3课时 --粗盐提纯
鲁教版 九年级下册
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
能说出海水晒盐的具体过程吗？
杂质
不溶性杂质
可溶性杂质
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
新知导入
认定目标
1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；学会用重结晶发提纯混有泥沙
的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法；熟悉从海水“晒盐”得到粗盐后，还需经过哪些物理和化学方法才能得到精盐。
2.通过进行粗盐提纯实验，自己在动手操作中学会过滤和蒸发等混合物分离的基本操作方法，并掌握从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
3.通过参与除去粗盐中难溶杂质的过程，养成耐心细致的实验操作习惯，培养自己善于合作、勤于思考、严谨细致、用于实践的精神。
到实验室去——粗盐中难溶性杂质的去除
1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
明确任务
实验目的
你需要准备以下实验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
做好准备
实验准备
⑴溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
粗盐提纯
杂质：难性杂质
搅拌、加速溶解
玻璃棒的作用呢？
温馨提示
⑴过滤
烧杯、玻璃棒、
漏斗、铁架台
仪器：
粗盐提纯
1.杂质：难性杂质
温馨提示
粗盐提纯
操作要点：
一贴
两低
三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
温馨提示
二低：
滤纸边缘低于漏斗口
液面低于滤纸边缘
粗盐提纯
操作要点：
一贴
两低
三靠
温馨提示
引流、防止液体飞溅
粗盐提纯
操作要点：
一贴
两低
三靠
玻璃棒的作用呢？
温馨提示
粗盐提纯
⑶蒸发
将滤液倒入蒸发皿中。
温馨提示
⑶蒸发
加热并不断搅拌。
当有大量固体出现时，停止加热，趁热过滤。
粗盐提纯
玻璃棒的作用呢？
搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
温馨提示
粗盐提纯
⑷转移
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。
玻璃棒的作用呢？
转移固体
温馨提示
动手实验
根据提示，以小组为单位完成实验
粗盐提纯步骤
①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发
玻璃棒的作用呢？
溶解时玻璃棒的作用是
过滤时玻璃棒的作用是
蒸发时玻璃棒的作用是
归纳总结
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
海水中溶解的主要离子：
Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+
粗盐中的杂质二：
可溶杂质
Na2SO4、MgCl2、CaCl2
想一想
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
试一试
杂 质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐 （Na2SO4)
MgCl2
CaCl2
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过量的Na2CO3溶液
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、粗盐的精确提纯
合作探究
粗盐的精确提纯
除去可溶性杂质：Na2SO4、 MgCl2、CaCl2
除去Na2SO4，（BaCl2过量引入新的杂质BaCl2）
除去MgCl2，（NaOH过量引入新的杂质NaOH）
除去CaCl2 ，（Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3）
除去过量的NaOH和过量的Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
和过量的BaCl2
√
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
粗盐
溶 解
过量BaCl2
溶液
过量NaOH
溶液
过量Na2CO3
溶液
过滤
沉淀
滤液
稀盐酸
蒸发、结晶
精盐
在BaCl2溶液后面加入
(HCl)
合作探究
加入除杂试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
☆稀盐酸在过滤后加入
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
过滤
合作探究
化学除杂
1、除杂方法
转化成气体
2H+ + CO32- = H2O + CO2
转化成沉淀
转化成水
H+ + OH- = H2O
CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2等
2、除杂原则：
1）除杂试剂只与杂质反应，不引入新杂质
2）除杂试剂要过量，过量试剂要除尽
3）要考虑设计所加试剂的先后顺序
归纳总结
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
生活认知
分析
杂质
选择除杂方法
物理方法
化学方法
1.过滤
2.蒸发
3.蒸馏
转化
1.沉淀
2.气体
3.水
混合物
纯净物
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
畅谈收获
1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )
A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜
2.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.过滤
①食盐水混有泥沙，欲分离出食盐，应先（ ）再（ ）；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用（ ）；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 （ ）；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用（ ） 。
C
C
C
C
A
B
课堂练习
3.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
D
D
课堂练习
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第八单元第二节第3课时
--粗盐提纯教学设计
课题 粗盐提纯 单元 八单元 学科 化学 年级 九
学习目标 1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；学会用重结晶发提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法；熟悉从海水“晒盐”得到粗盐后，还需经过哪些物理和化学方法才能得到精盐。2.通过进行粗盐提纯实验，自己在动手操作中学会过滤和蒸发等混合物分离的基本操作方法，并掌握从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。3.通过参与除去粗盐中难溶杂质的过程，养成耐心细致的实验操作习惯，培养自己善于合作、勤于思考、严谨细致、用于实践的精神。
重点 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能；掌握混合物提纯和分离的思想和方法
难点 粗盐中可溶性杂质的去除方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 回忆海水晒盐的过程，提出粗盐中含有哪些杂质，如何除去泥沙及可溶性杂质得到精盐---引入粗盐提纯。 旧知回顾，海水晒盐 带着问题，激发探究欲望
讲授新课 【回顾】你学过哪些分离提纯物质的方法？任务1.除去粗盐中难溶性杂志。通过以下问题引导学生设计实验方案：需要哪些步骤？每一步需要哪些仪器？为什么要用10ml水对3g粗盐进行溶解，而不是100ml水？指导学生进行实验【温馨提示】通过以下问题引导学生进行反思：粗盐提纯每个步骤中须注意的问题。在本实验中用到哪些混合物分离的方法？三个步骤中均用到玻璃棒，每一步玻璃棒分别起什么作用？任务2.除去粗盐中可溶性杂质。介绍筛子远离，除去不溶性杂质；介绍饱和溶液洗涤杂质的方法；介绍重结晶中趁热过滤的用途。【过渡】当物理方法无法将杂质除去时，我们将采用化学除杂的方法，通常加入某种物质，将杂质转化成原物质状态不同的物质。【讨论】利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？【讲解】除去难溶性杂质后的食盐水中还含SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。【出加氯化钡是除硫酸根，加氢氧化钠是除镁离子，加碳酸钠是除钙离子。强调顺序：1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2 。2.过滤之后加盐酸。我们看这是几种离子的去除顺序。总结：可溶性杂质的除法（1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去指导学生从微观粒子的角度理解沉淀转移法去除杂质的原理。 回忆学过提纯方法思考问题、讨论交流、设计实验方案。分组完成实验学生自己总结，并根据老师引导进行反思。回忆除杂质方法，理解不同方法的原理。运用将离子转化为沉淀或气体的方法选择除去杂质离子，确定除杂试剂。 培养学生的实验设计能力。通过对一系列问题的思考，理清实验思路和每一步实验目的，并通过对数据的分析进一步理解溶解度在生产生活中的应用。培养学生反思、总结、归纳能力。加深学生对过滤除杂的理解，体会化学知识在生产生活中的应用。引导学生能从离子角度或微观角度去掌握沉淀或气体转换法，培养学生微观思维，提高学生分析问题解决问题的能力。引导学生将亲身经历的过程转化为个人学习的能力，培养归纳总结能力。
当堂训练 1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( C )A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜2.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.过滤①食盐水混有泥沙，欲分离出食盐，应先（ C ）再（ A ）；②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用（ B ）；③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 （ C ）；④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用（ C ）。3.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ D ）A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ D ）www.21-cn-jy.comA.②④⑤①③ B.⑤④②③①C.⑤②④③① D.②⑤④①③ 生训练，交流讨论 检测学生当堂掌握情况
课堂小结 生总结收获，提出疑难
板书 三、粗盐的提纯1、难溶性杂质的去除溶解：可溶性固体溶解过滤：固、液分离蒸发结晶：可溶性固体、水分离除去食盐中可溶性杂质的方法加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
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第八单元 第2节 海水“晒盐” 第3课时 一课一练
一、基础运用
1.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A.酒精和水 B.氯化钾和二氧化锰 C.氯化钠和硝酸钾 D.铁粉和铜粉
2.在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.酒精灯
3.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）21·cn·jy·com
（1）过滤；（2）加过量的NaOH溶液；（3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．21教育网
A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）
5.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
二、能力提升
6.某化学兴趣小组称取10.0 g粗盐(含泥沙，氯化钠质量分数约为72%)进行提纯，实验过程如图所示(已知20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/cm3)。
(1)图中操作有错误的是________(填序号)。将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为________(填序号)。
(2)操作②中玻璃棒的作用是______，过滤时漏斗中液体的液面要______(选填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有________________的性质。
(4)溶解时应选择________(选填“10”“25”或“100”)mL的量筒量取所需要的水，简述理由______。
7.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验，下列有关说法错误的是( )
A．X 为 BaCl2 溶液 B．Y 为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
8.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：
(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____________(用化学方程式表示)。
(2)实验操作Ⅲ是________，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和________。
(3)如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质_________。
(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7，依据的现象是溶液由____________，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响________(是或否)。
答案：
一、基础运用
1.B
2.C【来源：21·世纪·教育·网】
3.A
4.C
5.Dcom
6. (1)① ③②① (2)引流 低 (3)易溶于水 (4)25 粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL
7. D
8. (1)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
(2)过滤 烧杯
(3)氯化钡(或BaCl2)
(4)红色变为无色 否
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