福建省南安市两校2021-2022学年高二上学期第二次阶段考（12月）化学试题（PDF版含答案）

2021 年秋高二年侨光中学——昌财实验中学联合考试化学科试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23
第 I 卷（共 44 分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，其中 1-10 题，每题 2 分；11-18 题，每题 3 分）
1．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是( )
A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释
C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
2．2020 年 5 月 5 日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行
了全面检测并确定了其安全性。以下说法正确的是( )
A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀
B．在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀
C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率
D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法
3．室温下向 10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列说法中错误的是( )
+
A．NH4 的数目增多 B．除水分子之外所有粒子浓度都会减小
C．含氮粒子数目之和不变 D．NH3·H2O 的电离常数不变
4．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀
原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
- 3+
A．腐蚀过程中，负极是 Fe，发生电极反应：Fe-3e =Fe
B． Fe失去电子经电解质溶液转移给 C
- -
C．正极的电极反应式为 4OH —4e =2H2O+O2↑
D．C 是正极，O2 在 C 表面上发生还原反应
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+ -
5．25℃时水的电离达到平衡：H2O H +OH △H＞0，下列叙述不正确的是( )
A．将水加热，Kw 增大，pH 减小
c(H+ )
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
c(OH- )
-12 -1
C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为 10 mol·L ，则该溶液一定显碱性
+
D．向水中滴入少量 KOH 溶液，平衡逆向移动，c(H )降低
6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA＋yB zC，平衡时测得 A 的浓度为
-1
0.50mol·L 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的
-1
浓度为 0.20mol·L 。下列有关判断不正确的是( )
A．B 的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y＜z D．C 的体积分数增大
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
-1 +
A．常温下，1.0L 0.5 mol·L 的 NH4NO3溶液中 NH 4 数目为 0.5 NA
-1
B．1L 0.1 mol·L Na2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1NA
+
C．pH=3 的 HClO 溶液中含有 H 离子数目为 0. 001NA
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g
8．下列说法正确的是（ ）
-
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH )相等
B．中和 pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH 溶液，所需 NaOH 的物质的量相同
- +
C．室温 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液，c(CH3COO )= c(Na )
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2多
c(Na+ )
9．为了使 Na2CO3 溶波中 2 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是（ ） c(CO3 )
A．CO2 气体 B．KOH 固体 C．HCl 气体 D．NaOH 固体
10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列不
能说明反应到达平衡状态的是（ ）
A．v 正(SO2)=v 逆(O2) B．O2的物质的量分数不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化
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11．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如
下图所示)，下列有关说法正确的是 ( )
A．设计该循环是为了制取能源气体 O2
B．整个循环过程中产生 1molO2 的同时产生 44.8LH2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1+ΔH2+ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
12．已知 25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO ：K=5.1 10-42 ，
HCN: K=4.9 10-10 ，HF：K=7.2 10-4，NH3·H2O：K=1.76 10
-5。下列说法不正确的是
( )
A．25℃时，NH4Cl 水溶液的 pH＜7
B．一定条件下，反应 NaCN+HF=HCN+NaF 可以发生
C． + - -25℃时，等物质的量浓度的 NaNO2 和 NaF 混合溶液中：c(Na )>c(NO2 )>c(F )>
- +
c(OH ) >c(H )
D．等物质的量浓度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显碱性
13．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反
应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是
( )
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．决定该总反应速率的是反应①
C．CO 是该总反应的催化剂
D．该总反应用于工业生产，能促进碳中和
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14．2021 年 10 月 16 日我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推
进舱使用太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。其中镍镉电
池的总反应为 Cd+2NiOOH+2H2O 2Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法错误的是( )
- -
A．镍镉电池放电时负极反应式为 Cd+2OH -2e =Cd(OH)2
B．当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电
- -
C．镍镉电池充电时阳极反应式为 Ni(OH)2+OH -e =NiOOH+H2O
-
D．镍镉电池充电时电解质溶液中的 OH 移向镉电极
15．科学家最近发明了一种 Al-PbO2 电池，电解质为 K2SO4、H2SO4、KOH，通过 x 和 y 两
种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意
图如图所示。下列说法正确的是（ ）
+
A．K 通过 x 膜移向 M 区
B．R 区域的电解质浓度逐渐减小
- - -
C．放电时，Al 电极反应为：Al-3e +4OH =[Al(OH)4]
D．每消耗 0.1molPbO2时，电路中转移 0.4mol 电子
16．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的
2+ 2+ 2+
镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性 Fe ＜Ni ＜Cu )（ ）
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 Pt
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
2+ 2+
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有 Fe 和 Zn
2+ -
D．阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni +2e =Ni
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17．常温下 pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体
积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强
C．完全中和 X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若 818．在恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在不同温度下发生反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。CH3OH 的体积分数与起始时 H2与 CO2
n(H )
的投料比值 2 的关系如图甲所示，投料比值一定时，CH3OH 的浓度与温度的关
n(CO2 )
系如图乙所示。
下列推断正确的是（ ）
A．图甲中，T1>T2
B．图甲中，CO2 的转化率：b>a>c
C．图乙中，T1 之前随着温度的升高，平衡正向移动
D．图乙中，CO2 的转化率：e>d>f
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第Ⅱ卷（共 56 分）
二、填空题（本题共 5 小题，共 56 分）
19．（9 分）已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行
如下步骤实验：
①称量 1.0g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
1
④用 0.10mol L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定序号 待测液体积/(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 28.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：
（1）将样品配成 250mL 标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器
有
1
（2）用 盛装 0.10 mol L 的盐酸标准液，向待测液滴加 2-3 滴指示剂。
（3）达到滴定终点时的标志为
（4）烧碱样品的纯度为
（5）用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_______
a．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗 2～3 次
b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失
c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视
d．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
e．滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水
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20．（11 分）CO2 是温室气体，可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3 或 NaHCO3。
2-
（1）Na2CO3 俗称纯碱，试写出 CO3 水解的离子方程式 ，
-12 ＋
（2）已知 100℃时，KW=10 ，则pH= 10 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H 浓度为
（3）25℃时，NaHCO3 溶液的 pH 7((填“>”“<”或“=”)，理由是
，将此溶液蒸干并灼烧得到的产物是
（4）向 NaHCO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：
21．（12 分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
-1
(1)25℃时，浓度均为 0.1mol·L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
-
c.两溶液中由水电离出的 c(OH )相同
d.中和等物质的量的 NaOH，消耗两溶液的体积相同
(2)醋酸溶液中存在电离平衡： － ＋CH3COOH CH3COO ＋H ，下列叙述不正确的是_____。

a．CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：
＋ －
c(H )＝c(OH )＋c(CH3COO )
-1
b．0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c．CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d．常温 pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
c(CH COO- )
e．室温下 3pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 - 不变 c(CH3COOH) c(OH )
(3)常温下，有 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释 10 倍后，醋酸溶液中的 ＋ ＋c(H )______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的 c(H )。
②加等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”
或“<”)盐酸。
③使温度都升高 20℃，溶液中 ＋c(H )：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
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22．（12 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利
用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，化学方程式如下：
2NO+2CO==2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传
感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下：
时间/s 0 1 2 3 4 5
-1
c（ ） -3 -4 -4 -4 -4 -4NO /mol·L 1.00×10 4.50×10 2.50×10 1.50×10 1.00×10 1.00×10
-1
c（ ） -3 -3 -3 -3 -3 -3CO /mol·L 3.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 2.70×10 2.70×10
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)= 。
（2）达到平衡时 NO 的转化率为 。
（3）若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为 （填字母）。
A．c（N2）不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变 D．单位时间内消耗 2 molNO的同时生成 1mol N2
（4）为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组
实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
编
-1 -1 2 -1
t/℃ NO 初始浓度/mol·L CO 初始浓度/mol·L 催化剂的比表面积/m ·g
号
Ⅰ -3 -3 280 6.50×10 4.00×10 80.0
Ⅱ -3 t2 c1 4.00×10 120
Ⅲ -3 350 6.50×10 c2 80.0
①表中 -1 -1t2= ℃，c1= mol·L ，c2= mol·L 。
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②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大
催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 （填“增大”、“减小”或“无影响”）。由
实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 。
23．(12 分)O2 与 NOx是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2 反应生成 NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应 N2(g)===2N(g) O2(g) ===2O(g) N(g)+O(g) ===NO(g)
反应热 ΔH1 ΔH2 ΔH3
则 ΔH 2 0（填“＞”或“＜”）。
（2）NH3 催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用 NH3 还原 NO
的反应为：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH
（甲） （乙）
①实验分别测得 t1℃、t2℃时 NO 的百分含量随时间变化关系如甲图所示，分析图像可得出
该反应的 ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
②一定条件下该可逆反应达到平衡后，t1 时刻改变某个外界条件，正反应的速率 v 正、逆反
应的速率 v 逆变化情况如乙图所示，则 t1 时刻改变的外界条件可能是 。
（3）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
-1
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol
-1
CH4(g)＋4NO(g) ===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝
-1
44kJ·mol
CH4 与 NO2 反应生成 CO2(g)、N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。
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（4）利用电化学联合处理法可实现 SO2和 NO 同时除去，工作原理如下图所示：
直流电源
S 2-2O4
较浓H2SO4 NO
阳 阴
极 极 吸收池
室 室
稀H2SO4+SO2 N- 2
HSO3
阳离子交换膜
①阳极的电极反应式为 题 2 0 图 -1 。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的 SO2和 NO 在相同条件下的体积比
V(SO2)∶V(NO)= 。
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2021 年秋高二年侨光中学——昌财实验中学联合考试化学科
参考答案
1-10：CBBDC ABCBA 11-18:CCCDC ADD
19．(9 分)
（1）250mL 容量瓶（1 分） （2）酸式滴定管（1 分）
（3）最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色（2 分）
（4）80%（3 分） （5）ab（2 分）
20.（11 分）
2- - -
(1)CO3 +H2O HCO3 +OH （2 分）
-2 -1
(2) 10 mol·L （2 分）
- -
（3）＞ （1 分） HCO3 水解程度大于 HCO3 电离程度 （2 分） Na2CO3 （2 分）
- 3+
(4)3HCO3 +Al ==Al(OH)3↓+3CO2↑ （2 分）
21．(12 分，每空各 2 分)
（1）d （2） bd （3）①> ② > ③ > ④ c
22．（12 分）
-4 -1 -1
（1）1.875×10 mol·L ·s （2 分）
（2）90%（2 分）
（3）AC（2 分）
-3 -3
（4）①280（1 分） 6.50×10 （1 分） 4.00×10 （1 分）
②增大（1 分）
其它条件相同时，升高温度，该化学反应的速率增大（2分）
23．（12 分）
（1）＞（1 分）
（2）①＞ （1 分）
②增大压强 （2 分）
（3）CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH = -955 kJ·mol
-1 （3 分）
- + 2-
（4）①SO2+2H2O - 2e =4H + SO4 （3 分）
②1：1（2 分）
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