福建省南安市两校2021-2022学年高一上学期第二次阶段考（12月）化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省南安市两校2021-2022学年高一上学期第二次阶段考（12月）化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 221.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-08 17:07:00 | ||
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文档简介
2021-2022学年高一年侨光中学--昌财实验中学联合考试
化学科试卷
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量:
H－1 C—12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64
一、选择题：共18题，每题3分，共54分。
1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 纯碱 氯酸钾
危险警告标志
2．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( )
A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子
3．下列说法不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可鉴别Al(OH)3胶体和KCl溶液
B．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
C．将Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉
D．氢气可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰
4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液
5．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧元素显-1价)
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2中P为+5价
D．中和1L 1 mol·L－1的H3PO2溶液需要NaOH的质量为40 g
7．下列实验操作中正确的是( )
A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
8．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
B．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+
C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
9．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
10．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝
C．新制氯水能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大
11．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C =Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA
B． 1 mol13C原子所含中子数为6NA
C． 78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D． 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA
12．氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1
13．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6 g Na2CO3配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL时，砝码错放左盘
D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH－ 、Cl－ 、SO42-、NH4+、CO32-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：① 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L－1； ③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2+ B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2+
15．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A．2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1
16．将a mol H2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则a、b 的关系为( )
A．a=b B．2a=b C．4a=3b D．2a=3b
17．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应过程中，M是Fe3+， Mˊ是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：
2H2O2 = 2H2O+O2↑
C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol
D．H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+
18．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
非选择题（共46分）
19．（8分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去3个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是 。
Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物最主要是 (填化学式)，电解该物质的饱和溶液的化学方程式为 。
T的简单离子结构示意图为 。T单质与NaOH反应的化学方程式为： 。
20．（10分）草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1) 此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③ ；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。
在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是 。
将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并分成三份，分装在三支试管中。
① 在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
② 在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有 离子。
③ 在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有 离子。
21．（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据上述操作流程回答下列问题：
操作①在加热时应选择 (填仪器名称)盛装混合物。
进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是 。
往滤液中加入盐酸的目的是 。
实验室进行操作⑤的具体操作是 。
某同学欲用制得的氯化钠固体配制90 mL 0.2 mol L-1的氯化钠溶液。
① 需要称取氯化钠固体的质量为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
E．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
22．(16分) 次氯酸溶液是常用的消毒剂漂白剂.某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol·L-1的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即发生化合反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
仪器a名称 。
装置A中反应的化学方程式是 。
其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
各装置的连接顺序为A→ → → →E。
装置E中反应的化学方程式是 。
反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
装置C的主要作用是 。
此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是： 。(答出一条即可)
【参考答案】
一、选择题（18*3=54）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B A D D B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D B D D A C A D
19、（8分）
12C (1分) O3(1分) NaCl(1分) 2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑ (2分)
(1分) 2Al + 2 NaOH +2 H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑ (2分)
（10分）(每空1分)
（1）过滤 （2）滤液仍浑浊 （3）液体飞溅 （4）玻璃棒
（5）气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-
21、（12分）（1）坩埚
静置，往上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，若不出现浑浊，则 SO42- 已沉淀完全
除去溶液中过量的Na2CO3
将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干
（5）1.17g或者 1.2g BD
22、（16分）（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1：2
（3）DBC
（4） ①. Cl2O+H2O=2HClO ②. 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
（5）除去Cl2O中的Cl2
（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl—离子或氯元素的利用率高等
化学科试卷
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量:
H－1 C—12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64
一、选择题：共18题，每题3分，共54分。
1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 纯碱 氯酸钾
危险警告标志
2．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( )
A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子
3．下列说法不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可鉴别Al(OH)3胶体和KCl溶液
B．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
C．将Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉
D．氢气可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰
4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液
5．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧元素显-1价)
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2中P为+5价
D．中和1L 1 mol·L－1的H3PO2溶液需要NaOH的质量为40 g
7．下列实验操作中正确的是( )
A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
8．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
B．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+
C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
9．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
10．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝
C．新制氯水能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大
11．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C =Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA
B． 1 mol13C原子所含中子数为6NA
C． 78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D． 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA
12．氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1
13．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6 g Na2CO3配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL时，砝码错放左盘
D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH－ 、Cl－ 、SO42-、NH4+、CO32-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：① 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L－1； ③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2+ B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2+
15．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A．2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1
16．将a mol H2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则a、b 的关系为( )
A．a=b B．2a=b C．4a=3b D．2a=3b
17．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应过程中，M是Fe3+， Mˊ是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：
2H2O2 = 2H2O+O2↑
C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol
D．H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+
18．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
非选择题（共46分）
19．（8分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去3个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是 。
Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物最主要是 (填化学式)，电解该物质的饱和溶液的化学方程式为 。
T的简单离子结构示意图为 。T单质与NaOH反应的化学方程式为： 。
20．（10分）草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1) 此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③ ；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。
在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是 。
将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并分成三份，分装在三支试管中。
① 在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
② 在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有 离子。
③ 在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有 离子。
21．（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据上述操作流程回答下列问题：
操作①在加热时应选择 (填仪器名称)盛装混合物。
进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是 。
往滤液中加入盐酸的目的是 。
实验室进行操作⑤的具体操作是 。
某同学欲用制得的氯化钠固体配制90 mL 0.2 mol L-1的氯化钠溶液。
① 需要称取氯化钠固体的质量为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
E．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
22．(16分) 次氯酸溶液是常用的消毒剂漂白剂.某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol·L-1的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即发生化合反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
仪器a名称 。
装置A中反应的化学方程式是 。
其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
各装置的连接顺序为A→ → → →E。
装置E中反应的化学方程式是 。
反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
装置C的主要作用是 。
此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是： 。(答出一条即可)
【参考答案】
一、选择题（18*3=54）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B A D D B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D B D D A C A D
19、（8分）
12C (1分) O3(1分) NaCl(1分) 2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑ (2分)
(1分) 2Al + 2 NaOH +2 H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑ (2分)
（10分）(每空1分)
（1）过滤 （2）滤液仍浑浊 （3）液体飞溅 （4）玻璃棒
（5）气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-
21、（12分）（1）坩埚
静置，往上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，若不出现浑浊，则 SO42- 已沉淀完全
除去溶液中过量的Na2CO3
将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干
（5）1.17g或者 1.2g BD
22、（16分）（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1：2
（3）DBC
（4） ①. Cl2O+H2O=2HClO ②. 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
（5）除去Cl2O中的Cl2
（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl—离子或氯元素的利用率高等
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