2021-2022学年高一人教版(2019)化学必修第二册第七章《有机化合物》测试题（word版含答案）

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成4对共用电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
2．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是
A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．蔗糖
3．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．+HBr
4．有关同分异构体的说法正确的是
A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素
B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物
C．分子式相同的物质可能有多种结构
D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同
5．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是
A．与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B．与钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
6．人们对“地沟油”总是避之不及，生怕流向自己的餐桌。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
A．葡萄糖 B．高级脂肪酸 C．味精 D．氨基酸
7．下列有关油脂的叙述不正确的是
A．油脂属于酯类
B．天然油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
淀粉溶液加入稀硫酸煮沸一段时间，反应后的溶液加入新制氢氧化铜悬浊液加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解
向中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中 无白色沉淀产生 未变质
某溶液中加入足量，再加入足量氨水 均无明显现象 该溶液中一定不存在
硝酸亚铁溶解在稀硫酸中，加入溶液 溶液呈血红色 不能说明硝酸亚铁已变质
A． B． C． D．
10．判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质
B．具有相似的物理性质
C．具有相同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
11．下列物质中，不是同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．淀粉和纤维素 D．乙酸和甲酸甲酯
12．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B．生活中常利用“84”消毒液和火碱的强氧化性杀菌消毒
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料均为晶体硅
D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应
二、非选择题（共10题）
13．按要求完成下列问题
Ⅰ．下列几种微粒或物质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩
（1）互为同位素的是___________，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是___________。
（2）互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________。
Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：
元素 元素的相关信息
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
Q 短周期中金属性最强
R 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
（3）R元素在周期表中的位置是___________。
（4）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程___________。
（5）Z Q R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________。
（6）Y与R相比，非金属性较强的是___________，能证明这一结论的事实是___________。(用化学方程式表示)
（7）Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。
14．为探究某固体X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：气体A用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液A与的盐酸溶液恰好中和。
（1）气体A的电子式___________
（2）X的化学式为________________
（3）X与水反应的化学方程式_______________
（4）可以用气体A检查氯气是否泄漏，如果产生白烟，说明泄漏。写出相关反应的化学方程式_____________
15．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。
（2）Y单质的电子式是___。
Y单质与水反应的化学方程式：___。
Z与钠形成的化合物的电子式是：___。
16．Ⅰ.由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：
已知：气体D为纯净物。请回答：
(1)A 的化学式是___________。
(2)黑色固体F到红色固体G的化学方程式是___________。
(3)化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HI(g)与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，先通一段时间的N2再通HI(g)。实验装置如下图。
请回答：
(4)实验过程中，观察到无论通入的HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(5)请设计实验方案，检验通入少量H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子___________。
17．从结构上看，烃的衍生物是______分子中的______被______所取代的产物．含有相同官能团的有机物在性质上______，因此我们可以根据有机物分子中______的不同对有机物进行分类．
18．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示
回答下列问题：
（1）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)。
（2）25℃时，10mL某气态烃和50mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35mL，则该烚可能为___________。
A． B． C． D．
II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。
（3）2分子乳酸分子间酯化能生成一个六元环的酯，写出该酯的键线式___________。
（4）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
III.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为。
（5）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与反应后得到3 甲基 1，1，2，2 四溴丁烷。X的结构简式为___________。
19．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥
（1）属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。
（2）分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________
（3）任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。
（4）④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。
（5）0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。
20．取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7 g和5.5 g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________ 。
(3)推断分子式的计算过程___________。
21．学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。
(2)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_______。
(3)反应结束，待装置Ⅱ稍冷却后，打开，利用压强差将Ⅰ中的氢氧化钠吸入装置Ⅱ中，此操作的目的是_______。
22．某学习小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列列问题
(1)试管甲中除了加入乙酸、乙醇和浓硫酸外，还需加一些碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(2)试管乙内盛装的试剂是_______。
(3)装置中球形管除了导气和冷凝气体外，还有一个重要作用是_______。
(4)写出试管甲中生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。
(5)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，实验一段时间后，反应混合物中含有18O的物质有_______种。
(6)实验中生成的乙酸乙酯的密度比水_______(填“大”或“小”)，从试管乙混合物中分离出乙酸乙酯的操作是_______(填操作名称)
参考答案
1．A 2．B 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C
13．（1） ②④ ①②
（2） ⑤⑥ ⑨⑩
（3）第三周期ⅥA族
（4）
（5）
（6） S
（7）
14． Na3N Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
15．He 4g/mol 2F2+2H2O=4HF+O2
16．CuC2O4·H2O CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O 5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
17．烃 氢原子 其它原子或原子团 具有相似性 官能团
18．（1）CH4
（2）C
（3）
（4）0.896
（5）
19．（1） ①④⑥ ①④⑥ ③⑤
（2） C14H30 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4
（4） 2 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（5） 16 0.4
20．C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、、 浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C):n(H)=0.125 mol:0.3 mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
21．+Br2+HBr 除去中的，防止干扰的检验 除去装置中剩余的和部分溶解在溴苯中的
22．防止暴沸 饱和碳酸钠溶液 防倒吸 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 3 小 分液