吉林省通化市辉南县第六高级中学2021-2022学年高一12月月考化学试卷（PDF版含答案）

2021-2022 学年度高一化学 12 月考试试题 B 2 ．使酚酞变红的溶液中：NH 4 、Ca2+、K+、CO 3
可能用到的相对分子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 Al=27 Cu=64 C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、HCO 3 、SO
2
4
Fe=56 Zn=65 Ag=108
D CO 2 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 16×3=48 分） ．含有大量 3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO 3
1．下列有关金属的说法中，错误的是 5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO n-4 +3Cl-+5H2O。则 RO
n-
4 中 n
A．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
的数值是
B．自然界中金属元素大多以化合态存在
A．1 B．2 C．3 D．4
C．现已发现的金属元素的种类多于非金属元素的种类
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
D．司母戊方鼎是我国最早使用的铁制品之一
A．含有 NA 个原子的氢气在标准状态下的体积约为 22.4L
2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
Δ Δ B．0.1molNH

4 中含有的质子数为 NA
A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．0.5mol·L-1NaCl 溶液中含有 0.5molNa+
高温 点燃
C．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe 2FeCl3 D．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为 3NA
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有
3．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
A． B．
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．1 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
C． D． 8．下列指定体系中氯离子浓度最大的是
A．40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液
4 B．20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
C．20mL0.5mol/L 的 KClO3 溶液
A．某透明溶液中：Na+、Cu2+ 2 、Cl-、SO 4
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D．100mL0.2mol/L CaCl2溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液混合后的溶液 D．已知H3PO2与足量 NaOH 反应只生成 NaH2PO2 ，则 NaH2PO2 为酸式盐
9．下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是
13．向0.01mol L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速
A．钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
加入 0.2mol/L 硫酸溶液，电导率与时间图像如图。下列说法错误的是
B．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
C．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
D．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
10．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是
A．溶液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含 Cl-
B．先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe2＋
A．溶液由红色逐渐变为无色
C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+，一定没有 K+
B．a 到 b 段电导率降低的原因是Ba 2+ 和O H 浓度降低
D．溶液中加入稀 HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含 CO32-
C 2+ - + 2-．电导率最低点的离子方程式为Ba +OH +H +SO4 =BaSO4 +H2O
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
D．b 到 c 2 段溶液中 +和 SO 浓度增大，导电能力增强
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OH =AlO 2 H2
H 4
14．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN
B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH CO 2=HCO 3
溶液，乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法
C 2 ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca HCO3 OH = CaCO3 H2O 错误的是
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe3 S2 2Fe2 S
12．化工生产中用次磷酸钠( NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反
应原理为CuSO4 2NaH 2PO2 2NaOH=Cu 2NaH 2PO3 Na 2SO4 H 2 。下列说法正确的是
A．反应①、②可能为化合反应
A．NaH2PO2 中P 元素的化合价为+1 价
B．反应④的另一反应物可以为某种盐的水溶液
B．反应中氧化剂只有CuSO4 C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
C．上述化学反应中每转移1mol e ，生成H2 11.2L (标准状况) D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
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15．两种混合金属粉末 15g，与足量的盐酸反应时，生成 11.2L H2(标准状况）。 B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶
符合上述情况的金属混合物是
A. Mg 和 Al B. Mg 和 Ag C. Zn 和 Na D.Fe 和 Zn C．用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中
16．将 38.4gCu 和 Fe2O3 混合固体投入 100mL 稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm
加入 NaOH 溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重(不计损失)， E．……
得到 CuO 和 Fe2O3 固体的总质量为 40.0g。下列判断错误的是 F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
A．Cu 的质量为 6.4g G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
B．整个过程中转移电子的物质的量为 0.4NA 步骤 E 为_________________________________________________________________。
C．加入 NaOH 的物质的量恰好是 H2SO4的物质的量 2 倍 （3）操作 C 的目的是___________________________________。
D．固体恰好溶解时 CuSO4的物质的量浓度为 1mol/L （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
二、非选择题（共 52 分） a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
17．（13 分）现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂 b．未等恢复至室温就转移
瓶标签如图所示。回答下列问题： c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
盐酸 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
分子式：HCl 18．（14 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和 CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工
相对分子质量：36.5 厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO4 和金属 Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
密度：1.19g/mL
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配
制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。
a 10mL b 15mL c 25mL d 0mL (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_________。． ． ． ．
(2)为了将 CuSO4完．全．转化，步骤①加入的铁粉应_________(选填“过量”或“少量”)，其对应的化（2）配制操作步骤可分解为以下几步： ．
学．方．程．式．为_______________________________________。A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，
(3)固体 A 的成分是铁和________(填名称)。
用玻璃棒慢慢搅动
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(4)操作Ⅱ加入试剂 B 的稀溶液，B 的化学式为_________，该物质在该反应中作________剂(选填
“氧化”或“还原”)。
(5)取 1~2mLFeSO4 溶液于试管中，滴加几滴 NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最
后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式___________________________。
19．（12 分）I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后 (1)从装置 I、II、III 中选择合适的制氯气的装置(A 处)：_______(填标号)。
分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)
与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：
(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B
中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________；依据该装置存
（1）在 A 情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。
在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_______________________________________________。
（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入 Na2SO3 溶液中，氯气可将 Na2SO3氧化成 Na2SO4。写出该反
II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体
应的离子方程式：_______________________________。
积之比是____________。
(4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制
III．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混
弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是_________________________________。
用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________。
20．（13 分）某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如
图所示的实验装置：
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2021-2022 学年度高一化学 12月答案
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 16×3=48 分）
1D 2B 3A 4A 5B 6D 7D 8B 9D 10B 11C 12A 13C 14C 15B 16B
二、非选择题（共 52 分）（注：3分的空已经标出，其余空均为 2分）
17.(13 分)（1）11.9 （3 分） 10.5 b
（2）改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线
相平
（3）保证溶质全部转入容量瓶
（4）b
18．(14 分)（1）过滤 （2）过量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）铜
（4）H2SO4 氧化 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．(12 分)Ⅰ（1）NaOH 和 Na2CO3 1:1 （2）3mol/L（3 分） Ⅱ 1:3 Ⅲ
5.6g（3 分）
20．(13 分)（1）Ⅱ （2）Cl2中有水蒸气生成 HClO 使布条褪色 在 A、B
2 2
- +
之间添个装有浓硫酸的试剂瓶 （3）SO 3 +Cl2+H2O=2Cl +SO 4 +2H（3 分） （4）
盐酸 （5）吸收多余 Cl2，防止污染空气