四川省凉山宁南中学2021-2022学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版含答案）

宁南中学2021—2022 学年高二上学期第二次月考试卷
化学
时间：90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+离子数目为0.1NA
B．2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H+离子数为 NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA
4．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
5.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2 (g) = CH 3 OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol －1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH 3 OH，则ΔH增大
6.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（ ）
A．混合气体的压强　　
B．C、D的消耗速率之比为1:1
C．容器内气体密度不变
D．单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC
7.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编组 A B C D
强电解质 NaCl Ba(NO3)2 H2SO4 H2S
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 NH3·H2O
非电解质 Cu NH3 CO2 蔗糖
8．下列叙述正确的是（ ）
A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液
B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
C．室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小
D． 室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L
9.水的电离过程为H2O H+ +OH，在25 ℃时，水的离子积为Kw =1×10-14，在35℃时，水的离子积为Kw =2.1×10-14，下列叙述正确的是 (　　)
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35℃时，c（H+）>c（OH—）
C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小
D．水的电离过程是个吸热过程
10．下列实验方案的设计能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 探究增大压强，平衡逆向移动 其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
B 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 探究温度对化学平衡的影响 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液直接加热蒸干
11．常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是 (　　)
A．强酸性溶液中：K＋、CH3COO－、Cl－、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、CO32-、SO
C．0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、NO
D．pH＝3的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
12. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
C． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小
13．下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是(　　)
A．加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小
B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变
C．中和碱的能力：醋酸＞盐酸
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
14. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
15.下列叙述正确的是（ ）
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
B．25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+c(HA )+2c(A2-)
D．常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
16．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
水电离出来的c(OH -)：D点B点：c( HX -)> c (H+)> c (X2-)> c (H2X)
C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ 2c (X2-)- c(H+)
D．A点溶液中加入少量水：减小
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17.（14分）I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝____________。
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D） d．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）,判断理由是______________________________。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
18.（16分）按要求书写方程式和填空。
(1)NH4Cl水解　 (离子方程式)。
(2)Na2CO3水解　 (离子方程式)。
(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合　　　　　　　　　(离子方程式)。
(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2 溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_________________
(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式　　　　　　　　　
②请写出Na2S溶液中的质子守恒式　　　　　　　　　
③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小　　　　　　　　　
(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是__________(填序号)。
① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存
② 常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④常温下， 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤ pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多
19.（11分）某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）．记录数据如下：
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为______ ．
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（3）KMnO4(H+)溶液应装入________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
（4）判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________.
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
20.（11分）回答下列问题。
（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________，在该温度下，pH＝7的溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________，
（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）25℃时，等浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，PH>7,则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_________________________________。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72 还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________________________。
高二上第二次月考 化 学 试 题
参考答案
选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）
1-5：CADCC 6-10：CBBDC
11-15:DCCCB 16：B
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17.（14分，每空2分）
I.-49 kJ·mol－1
II.（1）0.12mol·L—1·min—1 ；
（2）ab ；
（3）1.8 L/mol ，吸热；随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行；
（4）向正反应方向
18.（16分，每空2分）
(1)NH4++H2O NH3·H2O+ H+
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
(3)3CO32-+2Al3+＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O（2分）
(5)①c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-) ＋c(HS－)＋c(OH-) （2分）
②c(OH-)＝c(H+) ＋c(HS－)＋2c(H2S) （2分）
③c(Na +)> c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)> c(H+)（2分）
(6)①②④⑤（2分）
19.（11分，除标注外，每空2分）
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)22.60（1分）
(3)酸式；
(4)当最后一滴高锰酸钾溶液滴下时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色
（5）0.2500 mol·L-1
（6）AC
20.（11分，除标注外，每空2分）
（1）1.0×10－12（2分） 碱（2分）9∶11（1分）
减小（2分）
（3）c(NH4+ )＞c(Cl - ) ＞c(OH － ) ＞c(H ＋ )（2分）
（4） Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）