2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1第三章 第一节电离平衡 同步练习能力提升 （word版含解析）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡选择性必修一新学期同步练习能力提升（人教版2019）
练习
一、单选题，共12小题
1．下列说法正确的是
A．强酸、强碱、可溶性盐都属于强电解质
B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力
C．在水中的电离程度：
D．弱电解质的电离过程是可逆的
2．下列物质属于强电解质且是共价化合物的是
A．H2SO4 B．NaAlO2
C．KOH D．C2H5OH
3．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠
4．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
A．25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
C．10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
D．次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
5．下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．碳酸钙 D．盐酸
6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的有
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质
⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
7．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度
B．甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的溶液需甲、乙两酸的体积
D．测定甲、乙可用湿润精密的试纸，若加水分别稀释10倍，甲的，乙的
8．下列关于各图像的解释或结论错误的是
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8 kJ·mol-1
B．图乙表示密闭容器内发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达 到平衡后体积压缩至原来的一半
C．图丙所示，表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸
9．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A．常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH
B．常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D．相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
10．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A．温度均升高20℃(忽略溶液的挥发和的改变)，两溶液的pH均不变
B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小
D．与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体一样多
11．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3 H2O+SO2=+
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O
12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl
Ka 6.3×10-9 4.2×10-10 1.6×10-5 1.6×10-9
从表格中判断以下说法错误的是
A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO
D．可以通过物质的量浓度和电离常数计算在冰醋酸中硝酸的电离程度
二、非选择题，共5小题
13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。
14．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置(填化学式)。
①金属单质_______：②非金属单质_______：③化合物：_______
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_______；②化合反应：_______；
③置换反应：_______；④复分解反应：_______。
(3)现有①氯气，②NaNO3，③NH3·H2O，④SO2，⑤酒精，⑥H2S其中属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。(填写序号)
15．山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，发现只有①③⑥⑦能导电。
（1）上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)
（2）写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。
16．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：___________
（2）将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________
（3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________
A．n(H+) B． C． D．
（4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________
②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是___________
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是___________(填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。
（5）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH-)约为___________ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH-)降至2.0 × 10-6mo1/ L时，溶液中的=___________。
17．近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①计算的平衡转化率α1___________和反应平衡常数___________。
②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α1_______________α2，该反应的_____________0(填“>”、“<”或“=”)
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．D
【详解】
A．可溶性盐(CH3COO)2Pb属于弱电解质，故A错误；
B．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关，故B错误；
C．硝酸酸性强于亚硫酸，故C错误；
D．弱电解质为部分电离，故电离过程是可逆的，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】
强电解质一般包括强酸、强碱和多数盐，共价化合物中只含有共价键，据此分析判断。
【详解】
A．H2SO4是共价化合物，为强酸，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A选；
B．NaAlO2是离子化合物，是易溶于水的盐，在水溶液中能够完全电离，是强电解质，故B不选；
C．KOH是离子化合物，是强碱，在水溶液中能够完全电离，是强电解质，故C不选；
D．C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不选；
故选A。
3．B
【详解】
改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。
故答案为：B。
4．B
【详解】
A． 次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH，故A错误；
B． HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-，说明次氯酸没有完全电离，故B正确；
C． 根据方程式，10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应生成次氯酸钠和水，但不能确定次氯酸是否完全电离，故C错误；
D． 次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，与次氯酸是否电离无关，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】
A．葡萄糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A不选；
B．三氧化硫的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是三氧化硫自身电离产生的，而是三氧化硫与水反应生成的硫酸电离产生的，三氧化硫属于非电解质，B不选；
C．碳酸钙虽然难溶于水，但溶于水的碳酸钙能完全电离成Ca2+和，碳酸钙属于强电解质，C选；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不选；
答案选C。
6．D
【详解】
①根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应、没有电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确；
④根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故④错误；
⑤根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，故⑤错误；
⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应、放热反应，故⑥错误；
⑦根据电解质是否能完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，故⑦错误；
合理的有②③，选D。
7．B
【详解】
A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c(甲)=10c(乙)，实际上乙的电离程度大于甲，所以c(甲)>10c(乙)，故A错误；
B．甲中水电离出的氢离子=mol/L，乙中水电离出的氢离子浓度=mol/L，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B正确；
C．因为c(甲)>10c(乙)，所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，越稀越电离，加水分别稀释10倍，甲的，乙的，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】
A．图甲表示的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H =-483.6 kJ·mol-1，根据反应热与化学计量数成正比，故热化学方程式是H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8 kJ·mol-1，A正确；
B．图乙表示密闭容器内发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡后体积压缩至原来的一半，则NO的浓度变为原来的2倍，但压缩体积增大压强，上述平衡逆向移动，故NO的浓度减小，根据勒夏特列原理可知，平衡时的浓度比原平衡要大，B正确；
C．一个特定化学反应的平衡常数仅仅时温度的函数，即温度不变平衡常数不变，图丙中相同温度不同压强时，平衡常数不等，C错误；
D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，从图中可知曲线HA随稀释变化更加明显，说明曲线HA代表的是盐酸，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】
A．常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH，如果前者pH值大于后者，则证明醋酸为弱电解质，A项不符合题意；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，B项不符合题意；
C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol L-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，C项符合题意；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，D项不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】
A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小，盐酸的pH不变(忽略溶液的挥发和的改变)，A项错误；
B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入醋酸钠固体，CH3COO-结合溶液中的H+生成弱酸醋酸，c(H+)降低，pH增大，B项正确；
C．加水稀释100倍后，盐酸中的c(H+)降低到原来的，而加水稀释，由于醋酸电离平衡正向移动，溶液中的n(H+)增加，所以c(H+)降低的程度没有盐酸中的大，故醋酸溶液中的c(H+)比盐酸溶液中的大，C项错误；
D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量远大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多，D项错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液，碳酸氢钠能完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3 H2O+SO2=2++ H2O，故B错误；
C．FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，同时生成二氧化碳和水，离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；
D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，反应的离子方程式：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正确；
故选B；
12．C
【详解】
A．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，A正确；
B．其中高氯酸的Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，B正确；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，电离方程式为H2SO4H++HSO、HSOH++SO，C错误；
D．设硝酸的浓度为a mol/L，溶液中c(H+)≈c(NO)=x mol/L，则有Ka(HNO3)=，据此可以求解x，之后×100%即电离度，D正确；
综上所述答案为C。
13．HClO溶液 正盐 H2POHPO+H+ B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大
【详解】
(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液，故答案为：HClO溶液；
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；H2POHPO+H+；；
(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，故A错误；
B．= ，则稀释过程中比值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小，故D错误；
答案选B。
(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。
14．Fe O2 CaCO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④⑤ ② ③⑥
【详解】
(1)碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质中，铁是由一种金属元素组成的纯净物，是金属单质；氧气是由一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质；碳酸钙是由多种元素组成的纯净物，是化合物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物。
(2)①碳酸钙可以高温分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑。
②铁可以在纯氧中燃烧，生成Fe3O4，发生化合反应：3Fe+2O2Fe3O4。
③铁能和盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
④碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)在水中能全部电离的化合物为强电解质，通常强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水中部分电离的化合物为弱电解质，通常弱酸、弱碱和水是弱电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，非电解质主要包括除了水之外的非金属氧化物、大部分有机物、NH3。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaNO3属于盐，是强电解质；③NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；④SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥H2S溶于水是氢硫酸，是弱酸，是弱电解质。故答案为：④⑤，②，③⑥。
15．
（1） ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、部分盐。
（1）
①铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是非电解质也不是电解质；
④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
（2）
CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
16．
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO
（2）CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO
（3）AB
（4） c（5） 6.0×10-3 12.4
【分析】
根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合浓度对CH3COOH的电离平衡的影响分析解答；醋酸溶液的导电能力越大，溶液中c(H+)越大，据此分析解答；氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋OH－，结合水的离子积常数分析计算。
（1）
根据三种酸的电离平衡常数，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
（2）
根据酸的电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO，故答案为：CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO；
（3）
A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进醋酸电离，n(H+)增大，故A选；
B．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=增大，故B选；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根，减小，故C不选；
D．=Ka，只与温度有关，所以的值不变，故D不选；
故答案为：AB；
（4）
①溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越大，根据图知，c(H+)：c②酸抑制水的电离，溶液中c(H+)越大，水的电离程度越小，根据图知，c(H+)：ca>b，故答案为：c；
③A．加入水，溶液的导电能力减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，故A不选；
B．加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，c(CH3COO-)增大，故B选；
C．加入浓硫酸，c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故C不选；
D．加入碳酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故D选；
故答案为：BD；
④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c，故答案为：a=b=c；
（5）
2.0mol/L的氨水溶液中的c(OH-)=mol/L=mol/L=6.0×10-3mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/L时，溶液中的c(H+)==mol/L=5.0×10-9mol/L，溶液中的===12.4，故答案为：6.0×10-3； 12.4。
17．
（1）D
（2） 2.5% 2.8×10-3 ＜ ＞
【解析】
（1）
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A项不选；
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B项不选；
C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C项不选；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D项选；
答案选D；
（2）
①设平衡时，消耗的物质的量为x mol，列出三段式：
反应平衡后水的物质的量分数为，则有，解得，则的平衡转化率为；反应的平衡常数==；
②在重复试验，平衡后水的物质的量分数为，生成水的物质的量增大，则消耗的的量增大，所以硫化氢的转化率增大即；升高温度，的转化率增大，说明平衡向正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，＞。答案第1页，共2页
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