新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第一学校2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第一学校2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 922.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-09 16:07:32 | ||
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文档简介
莎车县第一学校2021-2022学年高二上学期第三次质量检测
化学试题
一、单选题
1．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子
C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素
2．下列各组物质中，所含分子数不相同的是
A．和 B．(标准状况)和
C．和 D．(标准状况)和
3．一定物质的量浓度溶液的配置过程中，下列操作会使结果偏大的是
A．配置氯化钠溶液：转移后即进行定容操作
B．配置稀硫酸：用量筒取浓硫酸时仰视读数
C．配置碳酸钠溶液：容量瓶中有少量蒸馏水
D．配置氢氧化钠溶液：将固体放在滤纸上直接称量
4．关于反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KH(IO3)2是氧化产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移2 mole
5．下列离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
6．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、Al3+、、
B．含有大量Fe3+的溶液中：、Mg2+、I-、OH-
C．含有大量溶液在中：、、、
D．室温下，pH=1的溶液中：、、、
7．某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：
已知：碱性条件下，Mo元素以MoO的形态存在；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8。
下列有关说法不正确的是
A．焙烧时，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率
C．沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3
D．沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO
8．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A．X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂
B．该物质中，Z元素的化合价均相同
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．W、Z的离子半径从大到小为：Z＞W
9．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：
B．原子半径大小：
C．碱性强弱：
D．金属性强弱：
10．原电池是
A．把光能转化为化学能 B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能
11．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
12．A、B、C、D四种有机化合物的转化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．化合物B的俗称是苦杏仁油 B．B→C的反应类型是取代反应
C．C的钠盐是常用的食品防腐剂 D．D的名称是苯甲酸苯甲酯
13．室温下，甲、乙两烧杯均盛有、的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
B．若分别与、的溶液反应，所得溶液的：甲≥乙
C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的
D．水电离出的的浓度：
14．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
15．下列说法正确的是
A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D．越大反应越易进行
16．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了N—H键
B．该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-1.02 eV/mol
17．已知一定温度下的一些热化学方程式：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+ 180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1
则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为
A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ
18．三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
19．在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是
A． B．
C． D．
20．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
21．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为
A．0.60mol/(L min) B．0.45mol/(L min)
C．0.30mol/(L min) D．0.15mol/(L min)
22．下列图示与对应的叙述相符的是
A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C．读取滴定管中液体体积 D．探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
23．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为时刻改变了压强，时刻改变了温度后平衡体系中反应速率随时间变化的情况。下列说法错误的是
A．该反应的
B．该反应的化学方程式为
C．Y的起始物质的量为0.5mol
D．反应物X的转化率点比点高
24．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是
A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004
B．B的起始物质的量为0.02 mol
C．阶段改变的条件可能是升高温度
D．阶段的K等于阶段的K
25．氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 ，在一定条件下的密闭容器中，充入一定量的和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10 min改变的条件不可能是缩小体积，增大压强
B．整个反应过程中的化学平衡常数一定不变
C．5～10 min、10～15 min、25～30 min相比较，化学反应速率最慢的是25～30 min
D．25～30 min反应的平均速率
26．反应可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。
①一定温度下，设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。
②在300℃、320℃时上述反应中和的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。
下列说法错误的是
A．该反应的
B．
C．绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，不可说明反应达到平衡
D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1
27．温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是
A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时
B．T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数
C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D．图中a点所示条件下
28．恒温恒容条件下，建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是
A．化学平衡正向移动
B．再次达到平衡时，的转化率提高
C．再次达到平衡时，的百分含量增大
D．再次达到平衡时，的浓度增大
29．乙烯直接氧化制乙酸的反应为 ，下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是
A．若，降低温度可提高乙酸的平衡转化率
B．反应的(E表示键能)
C．反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于
D．反应使用高效选择性催化剂，可以提高的平衡转化率
30．下列说法正确的是
A．的燃烧热，则
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．碳中和涉及多种形式的化学反应吸收气体，全部是吸热反应
D．已知稀溶液中，，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成水时的反应热为，则
二、填空题
31．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。
32．利用CO2可合成烷经、烯怪、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I.制备甲烷：
已知：CH4、H2的燃烧热分别为、，1molH2O(l)变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
（1）___________。
（2）在恒温、恒容容器中进行该反应，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A． B．容器内的压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．CO2和H2的转化率之比不再变化
II.制备甲醇：
主反应：
副反应：
（3）向某一恒容容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
已知：CH3OH选择性
①240℃该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为___________mol(填标号)。
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
III.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
（4）a、b表示CO2进气管，其中___________(填“a”或“b”)管是不需要的。
（5）写出阴极的电极反应式：___________。
（6）电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.02mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为___________mL(假设产生的气体全部逸出)。
33．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N2和H2的混合气体充入一密闭容器中，发生反应。
回答下列问题：
（1）该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
（2）为了提高的产率，可采用___________(填一种即可)的方法。
（3）下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小
B．加入合适的催化剂，N2的转化率保持不变
C．时，该反应达到平衡状态
（4）每断裂键，同时形成___________键，转移的电子数为___________NA。
34．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。综合利用是实现目标的有效途径。
（1）工业上常将转化为有机物实现碳循环。方法如下：
；
。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________kJ/mol。
（2）工业上常用反应ⅰ：
制取甲醇(CH3OH)，其中的原料气
常用反应ⅱ：来制备。
①已知，写出表示燃烧热的热化学议程为___________。
②在T℃时的10L密闭容器中，充入和发生反应ⅱ，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应ⅱ，若温度仍为T℃，此时v正___________v逆(填“<”、“>”或“=”)。
③若某温度下，将和通入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应ⅱ，正反应速率v正=k正×P(CH4)×P(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×P(CO)×P3(H2)，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___________(以k正、k逆表示)。若k正=，当消耗20%时，v正=___________(保留两位有效数字)
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D 14．B 15．B 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．D 22．D 23．A 24．B 25．D 26．C 27．D 28．D 29．A 30．D 31．如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98
32．
（1）-162.2
（2）BC
（3） 0.08 C
（4）a
（5）CO2++2e-=HCOO-+
（6）280
33．
（1）小于
（2）降低温度或增大压强等
（3）AB
（4） 1.2 1.2
34．
（1）
（2） >
化学试题
一、单选题
1．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子
C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素
2．下列各组物质中，所含分子数不相同的是
A．和 B．(标准状况)和
C．和 D．(标准状况)和
3．一定物质的量浓度溶液的配置过程中，下列操作会使结果偏大的是
A．配置氯化钠溶液：转移后即进行定容操作
B．配置稀硫酸：用量筒取浓硫酸时仰视读数
C．配置碳酸钠溶液：容量瓶中有少量蒸馏水
D．配置氢氧化钠溶液：将固体放在滤纸上直接称量
4．关于反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KH(IO3)2是氧化产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移2 mole
5．下列离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
6．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、Al3+、、
B．含有大量Fe3+的溶液中：、Mg2+、I-、OH-
C．含有大量溶液在中：、、、
D．室温下，pH=1的溶液中：、、、
7．某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：
已知：碱性条件下，Mo元素以MoO的形态存在；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8。
下列有关说法不正确的是
A．焙烧时，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率
C．沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3
D．沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO
8．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A．X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂
B．该物质中，Z元素的化合价均相同
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．W、Z的离子半径从大到小为：Z＞W
9．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：
B．原子半径大小：
C．碱性强弱：
D．金属性强弱：
10．原电池是
A．把光能转化为化学能 B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能
11．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
12．A、B、C、D四种有机化合物的转化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．化合物B的俗称是苦杏仁油 B．B→C的反应类型是取代反应
C．C的钠盐是常用的食品防腐剂 D．D的名称是苯甲酸苯甲酯
13．室温下，甲、乙两烧杯均盛有、的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
B．若分别与、的溶液反应，所得溶液的：甲≥乙
C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的
D．水电离出的的浓度：
14．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
15．下列说法正确的是
A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D．越大反应越易进行
16．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了N—H键
B．该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-1.02 eV/mol
17．已知一定温度下的一些热化学方程式：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+ 180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1
则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为
A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ
18．三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
19．在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是
A． B．
C． D．
20．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
21．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为
A．0.60mol/(L min) B．0.45mol/(L min)
C．0.30mol/(L min) D．0.15mol/(L min)
22．下列图示与对应的叙述相符的是
A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C．读取滴定管中液体体积 D．探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
23．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为时刻改变了压强，时刻改变了温度后平衡体系中反应速率随时间变化的情况。下列说法错误的是
A．该反应的
B．该反应的化学方程式为
C．Y的起始物质的量为0.5mol
D．反应物X的转化率点比点高
24．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是
A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004
B．B的起始物质的量为0.02 mol
C．阶段改变的条件可能是升高温度
D．阶段的K等于阶段的K
25．氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 ，在一定条件下的密闭容器中，充入一定量的和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10 min改变的条件不可能是缩小体积，增大压强
B．整个反应过程中的化学平衡常数一定不变
C．5～10 min、10～15 min、25～30 min相比较，化学反应速率最慢的是25～30 min
D．25～30 min反应的平均速率
26．反应可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。
①一定温度下，设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。
②在300℃、320℃时上述反应中和的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。
下列说法错误的是
A．该反应的
B．
C．绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，不可说明反应达到平衡
D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1
27．温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是
A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时
B．T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数
C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D．图中a点所示条件下
28．恒温恒容条件下，建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是
A．化学平衡正向移动
B．再次达到平衡时，的转化率提高
C．再次达到平衡时，的百分含量增大
D．再次达到平衡时，的浓度增大
29．乙烯直接氧化制乙酸的反应为 ，下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是
A．若，降低温度可提高乙酸的平衡转化率
B．反应的(E表示键能)
C．反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于
D．反应使用高效选择性催化剂，可以提高的平衡转化率
30．下列说法正确的是
A．的燃烧热，则
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．碳中和涉及多种形式的化学反应吸收气体，全部是吸热反应
D．已知稀溶液中，，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成水时的反应热为，则
二、填空题
31．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。
32．利用CO2可合成烷经、烯怪、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I.制备甲烷：
已知：CH4、H2的燃烧热分别为、，1molH2O(l)变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
（1）___________。
（2）在恒温、恒容容器中进行该反应，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A． B．容器内的压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．CO2和H2的转化率之比不再变化
II.制备甲醇：
主反应：
副反应：
（3）向某一恒容容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
已知：CH3OH选择性
①240℃该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为___________mol(填标号)。
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
III.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
（4）a、b表示CO2进气管，其中___________(填“a”或“b”)管是不需要的。
（5）写出阴极的电极反应式：___________。
（6）电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.02mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为___________mL(假设产生的气体全部逸出)。
33．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N2和H2的混合气体充入一密闭容器中，发生反应。
回答下列问题：
（1）该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
（2）为了提高的产率，可采用___________(填一种即可)的方法。
（3）下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小
B．加入合适的催化剂，N2的转化率保持不变
C．时，该反应达到平衡状态
（4）每断裂键，同时形成___________键，转移的电子数为___________NA。
34．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。综合利用是实现目标的有效途径。
（1）工业上常将转化为有机物实现碳循环。方法如下：
；
。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________kJ/mol。
（2）工业上常用反应ⅰ：
制取甲醇(CH3OH)，其中的原料气
常用反应ⅱ：来制备。
①已知，写出表示燃烧热的热化学议程为___________。
②在T℃时的10L密闭容器中，充入和发生反应ⅱ，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应ⅱ，若温度仍为T℃，此时v正___________v逆(填“<”、“>”或“=”)。
③若某温度下，将和通入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应ⅱ，正反应速率v正=k正×P(CH4)×P(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×P(CO)×P3(H2)，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___________(以k正、k逆表示)。若k正=，当消耗20%时，v正=___________(保留两位有效数字)
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D 14．B 15．B 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．D 22．D 23．A 24．B 25．D 26．C 27．D 28．D 29．A 30．D 31．如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98
32．
（1）-162.2
（2）BC
（3） 0.08 C
（4）a
（5）CO2++2e-=HCOO-+
（6）280
33．
（1）小于
（2）降低温度或增大压强等
（3）AB
（4） 1.2 1.2
34．
（1）
（2） >
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