高中化学人教版（2019）必修一第一册第四章物质结构 元素周期律期末考前章节巩固卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修一第一册第四章物质结构 元素周期律期末考前章节巩固卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 441.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-10 07:55:47 | ||
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文档简介
《物质结构 元素周期律》
期末考前章节巩固卷
(时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列各组物质性质比较不正确的是( )
A.酸性强弱:HClO4B.碱性强弱:Mg(OH)2C.还原性:AlD.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si
2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
3.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.砹(At2)为有色固体,AgAt难溶于水
B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
4.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是( )
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
5.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:N
B.N2分子的电子式:N N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
6.下列说法不正确的是( )
A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表
B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”
C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如、可用于制造氢弹
D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质
7.下列说法错误的是( )
A.元素周期表共有18个纵行
B.元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中第一、二、三周期为短周期
C.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
D.Sm与Sm互为同位素
8.下列说法正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成
D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键
9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
T
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)
11.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是( )
A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键
D.原子半径大小顺序:c>b>d>a
12.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:n(Na)13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列有关这几种元素的叙述中,正确的是( )
A.元素的金属性:XB.Z原子的最外层电子数为7
C.元素的简单离子半径:r(X2+)D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )
A.原子半径:WB.简单氢化物的稳定性:Y>X>Z
C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物
D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物
15.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:
X+HeY+
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
③设计一个实验方案,证明氧化性Cl2>Br2: 。
(2)铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层。
①铅在元素周期表的位置为 。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。
17.(10分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是 、 (写名称)。
(2)用电子式表示IE2的形成过程: 。
(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。
(4)78 g J2B2与足量的水反应生成 L(标准状况下)气体。
(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为 。
18.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
(1)D元素在周期表中的位置为 。
(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。
(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是 (写化学式)。
(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性 (填“>”或“<”)C的最高价氧化物对应水化物的碱性。
(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式: 。
19.(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图: 。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式: 。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 。
(5)②③④⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是 (填化学式);写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式: ;写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式: 。
20.(16分)已知X、Y、Z都是短周期主族元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
(1)写出X2Z2的电子式: ,Y单质分子的结构式为 。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是 。
(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子,阳离子 ,阴离子 。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。X、Y也能形成一种盐,X、Y元素的原子个数比为5∶1,则该盐的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 。
a.氢化物热稳定性:Y>Z
b.氢化物的熔、沸点:Y>Z
c.原子半径:Y>Z
参考答案：
1.A
2.D
3.B
4.D
5.C
6.A
7.C
8.B
9.C
10.C
11.B
12.AD
13.CD
14.BC
15.B
16.
(1)①
②bc
③向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
(2)①第六周期第ⅣA族
②PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
17.
(1)金刚石 石墨
(2)
(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)
(4)11.2
(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
18.
(1)第二周期第ⅣA族
(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)
(3)Cl2或O3 (4)>
(5)2Mg+CO22MgO+C
19.
(1C
(2)
(3)Na+]2-Na+
(4)离子键和极性键
(5)HF 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ Cl2+2Br-Br2+2Cl-
20.
(1)H N≡N
(2)N2O5
(3)N或者H3O+ OH-
(4)NH4NO3 NH4H
(5)c
期末考前章节巩固卷
(时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列各组物质性质比较不正确的是( )
A.酸性强弱:HClO4
2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
3.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.砹(At2)为有色固体,AgAt难溶于水
B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
4.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是( )
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
5.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:N
B.N2分子的电子式:N N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
6.下列说法不正确的是( )
A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表
B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”
C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如、可用于制造氢弹
D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质
7.下列说法错误的是( )
A.元素周期表共有18个纵行
B.元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中第一、二、三周期为短周期
C.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
D.Sm与Sm互为同位素
8.下列说法正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成
D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键
9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
T
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)
11.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是( )
A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键
D.原子半径大小顺序:c>b>d>a
12.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:n(Na)
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列有关这几种元素的叙述中,正确的是( )
A.元素的金属性:X
C.元素的简单离子半径:r(X2+)
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W
C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物
D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物
15.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:
X+HeY+
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
③设计一个实验方案,证明氧化性Cl2>Br2: 。
(2)铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层。
①铅在元素周期表的位置为 。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。
17.(10分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是 、 (写名称)。
(2)用电子式表示IE2的形成过程: 。
(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。
(4)78 g J2B2与足量的水反应生成 L(标准状况下)气体。
(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为 。
18.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
(1)D元素在周期表中的位置为 。
(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。
(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是 (写化学式)。
(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性 (填“>”或“<”)C的最高价氧化物对应水化物的碱性。
(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式: 。
19.(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图: 。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式: 。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 。
(5)②③④⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是 (填化学式);写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式: ;写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式: 。
20.(16分)已知X、Y、Z都是短周期主族元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
(1)写出X2Z2的电子式: ,Y单质分子的结构式为 。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是 。
(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子,阳离子 ,阴离子 。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是 。X、Y也能形成一种盐,X、Y元素的原子个数比为5∶1,则该盐的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 。
a.氢化物热稳定性:Y>Z
b.氢化物的熔、沸点:Y>Z
c.原子半径:Y>Z
参考答案：
1.A
2.D
3.B
4.D
5.C
6.A
7.C
8.B
9.C
10.C
11.B
12.AD
13.CD
14.BC
15.B
16.
(1)①
②bc
③向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
(2)①第六周期第ⅣA族
②PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
17.
(1)金刚石 石墨
(2)
(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)
(4)11.2
(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
18.
(1)第二周期第ⅣA族
(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)
(3)Cl2或O3 (4)>
(5)2Mg+CO22MgO+C
19.
(1C
(2)
(3)Na+]2-Na+
(4)离子键和极性键
(5)HF 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ Cl2+2Br-Br2+2Cl-
20.
(1)H N≡N
(2)N2O5
(3)N或者H3O+ OH-
(4)NH4NO3 NH4H
(5)c