人教版必修一（2019）-1.2《离子反应》分层训练（含答案）

《离子反应》分层训练
【基础】
1.下列说法正确的是(　　)
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
2.下列说法正确的是(　　)
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S三种离子
3.下列叙述正确的是(　　)
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
4.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是(　　)
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、S,②H+、Cl-、S,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、N,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
6.下列反应不属于离子反应的是(　　)
A.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
B.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C.2Na+Cl22NaCl
D.Cl2+H2OHCl+HClO
7在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是(　　)
A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.C
8.宋朝叶适的《黄文叔周礼序》写道:“洗涤三坏之腥秽,而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书而独行,犹将合他经而共存也,其功大矣!”。“共存”即共同存在。
下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是(　　)
A.Na+、Ca2+、S、Cl- B.H+、Mg2+、C、S2-
C.K+、Mg2+、S、N D.K+、Na+、N、S
9.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
10.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是(　　)
A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.C+2H+H2O+CO2↑
11.下列叙述中,正确的是(　　)
A.NaNO3在通电的条件下电离出N和Na+
B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、N和HNO3
C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和S形式存在
D.BaSO4难溶于水,不属于电解质
12.在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是(　　)
A.FeSO4 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
13.下列叙述中正确的是(　　)
A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
14.现有以下物质:
①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　
⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是　　　　　。
(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　。
(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是　　　　　。
15.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)
某环保小组对河水监测时发现
①甲处河水呈乳白色　②乙处河水呈红褐色　
③丙处河水由浑浊变清　④丁处河水产生气泡,河水仍清。
请推断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是
甲　　　　　,乙　　　　　,丙　　　　　,丁　　　　　。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是　　　　　。
16.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
(1)加水的烧杯为　　　　　。
(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
【提升】
1.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　)
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶体 D.液态氯化氢
2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　)
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+CO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O
2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O
4.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(　　)
A.Cu2+和S
B.Cu2+和Cl-
C.K+和S
D.Ag+和N
5.下列电离方程式正确的是(　　)
A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-
B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3+
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氢铵的电离方程式:NH4HSO4N+H++S
6.某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变
D.选取0.1 mol·L-1硫酸替换HCl溶液,电流表的示数相同
7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
8.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
9.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
10.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
11.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理　　　　　(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
13.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为
A.　 ,
B.　 ,
C.　 ,
D.　 。
14.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是　　　　　　　,一定不含有的物质是　　　　　　　　,可能含有的物质是　　　　(以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。
15.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。Ba(OH)2的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)A~B段,发生的离子反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、　　　　　　。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　　(填字母)。
A.Ba(OH)2和H2SO4
B.NaOH和H2SO4
C.Ba(OH)2与HNO3
【创优】
1.某同学在检验CO2的实验中发现:随着CO2的物质的量的增加,澄清石灰水先变浑浊后变澄清。其查阅资料了解到发生的反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由此他进行如图实验。
试回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度　　　　　。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度　　　　　。
(4)下列四个图中,　　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
2.化学与生活、生产息息相关,离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等等。离子反应在生活中还有很多应用:
Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是　　　　。
A.NaHSO4固体不能导电
B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质
D.NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　;若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.某工厂化验室有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题:
(4)A的化学式为　　　　　　　,B的化学式为　　　　　。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式:　 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法:　　　　　　　　　　　。
参考答案：
【基础】
1.B
2.D
3.D
4.B
5.A
6.C
7.B
8.C
9.D
10.C
11.C
12.B
13.B
14.
(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
15.
(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3
(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+
16.
(1)B
(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
【提升】
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.C
7.D
8.AB
9.BC
10.BD
11.
(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同　电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动
12.
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硫酸 H2SO4 酸 H2SO42H++S
氯化镁 MgCl2 盐 MgCl2Mg2++2Cl-
熟石灰 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2Ca2++2OH-
碳酸钠 Na2CO3 盐 Na2CO32Na++C
13.
BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3
14.
(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
15.
(1)A点的导电率高　Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-
(2)H++ OH-H2O　(3)Ba2+、Cl-　(4)BC
【创优】
1.
(1)亮　(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D
2.
Ⅰ.(1)AC　(2)H++HCH2O+CO2↑
(3)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　S+Ba2+BaSO4↓
Ⅱ.(4)BaCl2　AgNO3
(5)C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
(6)取少量A溶液于试管中,向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则含有Cl-