人教版必修一（2019）-2.1《钠及其化合物》分层训练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-2.1《钠及其化合物》分层训练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-11 09:07:11 | ||
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文档简介
《钠及其化合物》分层训练
【基础】
1.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是( )
A.1号 B.2号 C.3号 D.4号
2.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔化成闪亮的小球
B.钠在液面上四处游动
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
3.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜
C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.只有①④ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④
5.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时,能用来灭火的是( )
A.水 B.湿抹布盖灭
C.干沙 D.干粉灭火器
6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
7.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )
A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
8.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )
A.过氧化钠
B.氯化钠
C.铝
D.铁
9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物
B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2
C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂
10.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属一般具有导电性、导热性和延展性
C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
11.关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是( )
A.都是钠盐 B.高温都不分解
C.都易溶于水 D.水溶液都显碱性
12.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
13.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
14.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2)
C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)
15.下列关于焰色试验的表述确切的是( )
A.焰色试验是元素的性质
B.焰色试验是单质的特有性质
C.焰色试验是离子的特有性质
D.焰色试验是化合物的特有性质
16.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是( )
A.钠块始终保持在a处,直至完全消失
B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C.最终钠块在煤油中燃烧起来
D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升
17.钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进:先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是 。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有 色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是 。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式: 。
18.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为 。
(2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D: 。
F+C: 。
19.某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B,将A在空气中露置,最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应。则:
(1)A是 ;B是 ;C是 ;D是 。
(2)B与H2O反应的化学方程式是 。
(3)B与CO2反应的化学方程式为 。
(4)A与H2O反应的化学方程式为 。
【提升】
1.下列关于钠的叙述错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃
2.将适量的小苏打,溶于50~60 ℃的热水中(以下皆同),同时搓点肥皂用来洗衣领、袖口上的污垢,效果绝对比任何清洁剂都要来得好而且又快速。将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有 ( )
A.CO2、H2O B.H2O、O2
C.CO2、O2 D.O2
3.某无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,该无色溶液中含有的物质可能是( )
A.CuSO4 B.MgCl2
C.BaCl2 D.Fe2(SO4)3
4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.仅①④ B.仅①⑤
C.仅③④ D.①②③④⑤
5.下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
6.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有蓝色沉淀生成
D.溶液变浑浊
7.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A.42% B.58% C.36% D.64%
8.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是( )
A.金属钠 B.氧化钠
C.过氧化钠 D.氢氧化钠
9.某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、N等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.H+ B.Na+ C.Mg2+ D.N
10.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
11.下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热
C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%
12.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液pH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液pH增大,有O2放出
13.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
14.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
15.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.验证钠与水的反应是否为放热反应
B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C.观察纯碱的焰色试验
D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
16.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )
A.HCl B.K2SO4
C.饱和NaOH溶液 D.CuSO4
17.(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
18.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是 。
A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
19.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ,现象是 。
(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:
Na2O2: ;Na2O: 。
(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O22Na2O
②4Na+CO22Na2O+C
③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 (填序号),原因是 。
20.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:A ,D 。
(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)完成下列化学方程式。
①A→C反应的离子方程式: 。
②B→D反应的化学方程式: 。
【创优】
1.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 。
2.我国新型潜艇的下水,意味着中国潜艇技术的重大转型。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为 。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ,反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为 、 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的 ,其中反应的离子方程式为 。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为 。
3.下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是 ,通过实验甲可比较出 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式: 。棉花燃烧说明该反应的特点是 。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
参考答案：
【基础】
1.B
2.C
3.D
4.D
5.C
6.D
7.B
8.A
9.B
10.B
11.B
12.A
13.C
14.C
15.A
16.D
17.
(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气
(2)白 (3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
18.
(1)Na2O2
(2)②③
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
19.
(1)Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【提升】
1.B
2.D
3.B
4.D
5.A
6.C
7.B
8.A
9.D
10.D
11.B
12.C
13.A
14.D
15.D
16.CD
17.BC
18.
(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na+O22Na2O
(2)①2Na+O2Na2O2 ②ABCD
19.
(1)2Na+O2Na2O2 剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
(2)-1价 -2价
(3)③ 此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应
20.
(1)Na Na2CO3 (2)⑤⑥
(3)①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
【创优】
1.
(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸
(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率
2.
(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(2)HCl HC+H+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(4)CO2 2OH-+CO2C+H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体为O2
3.
(1)Ⅱ Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O Na2CO3
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热
(3)32.8%
【基础】
1.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是( )
A.1号 B.2号 C.3号 D.4号
2.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔化成闪亮的小球
B.钠在液面上四处游动
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
3.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜
C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.只有①④ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④
5.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时,能用来灭火的是( )
A.水 B.湿抹布盖灭
C.干沙 D.干粉灭火器
6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
7.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )
A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
8.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )
A.过氧化钠
B.氯化钠
C.铝
D.铁
9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物
B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2
C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂
10.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属一般具有导电性、导热性和延展性
C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
11.关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是( )
A.都是钠盐 B.高温都不分解
C.都易溶于水 D.水溶液都显碱性
12.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
13.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
14.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2)
C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)
15.下列关于焰色试验的表述确切的是( )
A.焰色试验是元素的性质
B.焰色试验是单质的特有性质
C.焰色试验是离子的特有性质
D.焰色试验是化合物的特有性质
16.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是( )
A.钠块始终保持在a处,直至完全消失
B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C.最终钠块在煤油中燃烧起来
D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升
17.钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进:先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是 。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有 色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是 。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式: 。
18.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为 。
(2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D: 。
F+C: 。
19.某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B,将A在空气中露置,最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应。则:
(1)A是 ;B是 ;C是 ;D是 。
(2)B与H2O反应的化学方程式是 。
(3)B与CO2反应的化学方程式为 。
(4)A与H2O反应的化学方程式为 。
【提升】
1.下列关于钠的叙述错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃
2.将适量的小苏打,溶于50~60 ℃的热水中(以下皆同),同时搓点肥皂用来洗衣领、袖口上的污垢,效果绝对比任何清洁剂都要来得好而且又快速。将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有 ( )
A.CO2、H2O B.H2O、O2
C.CO2、O2 D.O2
3.某无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,该无色溶液中含有的物质可能是( )
A.CuSO4 B.MgCl2
C.BaCl2 D.Fe2(SO4)3
4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.仅①④ B.仅①⑤
C.仅③④ D.①②③④⑤
5.下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
6.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有蓝色沉淀生成
D.溶液变浑浊
7.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A.42% B.58% C.36% D.64%
8.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是( )
A.金属钠 B.氧化钠
C.过氧化钠 D.氢氧化钠
9.某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、N等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.H+ B.Na+ C.Mg2+ D.N
10.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
11.下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热
C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%
12.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液pH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液pH增大,有O2放出
13.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
14.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
15.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.验证钠与水的反应是否为放热反应
B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C.观察纯碱的焰色试验
D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
16.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )
A.HCl B.K2SO4
C.饱和NaOH溶液 D.CuSO4
17.(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
18.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是 。
A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
19.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ,现象是 。
(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:
Na2O2: ;Na2O: 。
(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O22Na2O
②4Na+CO22Na2O+C
③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 (填序号),原因是 。
20.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:A ,D 。
(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)完成下列化学方程式。
①A→C反应的离子方程式: 。
②B→D反应的化学方程式: 。
【创优】
1.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 。
2.我国新型潜艇的下水,意味着中国潜艇技术的重大转型。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为 。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ,反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为 、 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的 ,其中反应的离子方程式为 。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为 。
3.下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是 ,通过实验甲可比较出 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式: 。棉花燃烧说明该反应的特点是 。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
参考答案：
【基础】
1.B
2.C
3.D
4.D
5.C
6.D
7.B
8.A
9.B
10.B
11.B
12.A
13.C
14.C
15.A
16.D
17.
(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气
(2)白 (3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
18.
(1)Na2O2
(2)②③
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
19.
(1)Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【提升】
1.B
2.D
3.B
4.D
5.A
6.C
7.B
8.A
9.D
10.D
11.B
12.C
13.A
14.D
15.D
16.CD
17.BC
18.
(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na+O22Na2O
(2)①2Na+O2Na2O2 ②ABCD
19.
(1)2Na+O2Na2O2 剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
(2)-1价 -2价
(3)③ 此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应
20.
(1)Na Na2CO3 (2)⑤⑥
(3)①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
【创优】
1.
(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸
(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率
2.
(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(2)HCl HC+H+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(4)CO2 2OH-+CO2C+H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体为O2
3.
(1)Ⅱ Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O Na2CO3
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热
(3)32.8%