山西省大同市灵丘县第四中高级学校2021-2022学年高一上学期 期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省大同市灵丘县第四中高级学校2021-2022学年高一上学期 期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 233.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-11 15:40:53 | ||
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文档简介
灵丘县第四中学校2021-2022学年第一学期期中考试题
高一化学
(时间：90分钟 分数：100分)
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分
一、单选题
1．用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
5．下列各组离子中能大量共存，呈现无色，且加入NaOH或HCl后仍然能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否透明、稳定
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
8．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
9．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
10．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中还原剂是
A．KNO3 B．C C．S D．KNO3和S
11．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
化合物
氧化物 NO
电解质 盐酸 氨水 铁 烧碱
胶体 酒精水溶液 豆浆 有色玻璃 云、雾
A．A B．B C．C D．D
12．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是
A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶
13．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
14．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了
C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强
D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法中正确的是
A．液氯具有酸性不能用钢瓶贮存
B．氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．Cl2、Cl-均有毒
16．下列关于氯及其化合物的分析错误的是
A．少量和在加热时反应生成
B．次氯酸不稳定，见光易分解
C．工业上将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰
17．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
A．0.5 mol L 1Al2(SO4)3溶液35mL B．0.6 mol L 1H2SO4溶液50mL
C．0.8 mol L 1NaCl溶液70mL D．0.7 mol L 1Na2CO3溶液60mL
18．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
19．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
20．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
21．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等压等体积的N2和CO2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．等温等体积的N2和O2
D．体积不等、密度相等的CO和C2H4
22．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A． B． C． D．
23．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
24．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1mol O2为32 g mol-1
C．1mol NaCl中含1 mol钠元素 D．1mol CO中含2 NA个原子
第II卷（非选择题）
二、元素或物质推断题
25(7分）．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→C_____ ②B→D_____
③B→C_____
三、填空题
26．（8分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。
(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
27．（6分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。
28．（5分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1） 新制氯水呈__________ 色，向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_________，然后又褪色，起作用的微粒是__________。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是_______，反应的离子方程式是_________。
29．（6分）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol L-1的Na2CO3溶液。请回答：
(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。
(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取 ___________ gNa2CO3固体。
(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。
(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
(7)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 ___________。
B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ___________。
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ___________。
四、实验题
30．（8分）某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
(1)分别描述B、C装置中的现象________________________________________________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因_________________________________________________。
(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，请画出装置示意图并标明所加试剂，用离子方程式表示该原理___________________________________________。
参考答案
选择题
1．B2．A3．B4．A5．C6．C7．B8．D9．A10．B11．D12．D13．C14．B15．B
16．A17．A18．A19．C20．A21．B22．D23．D24．D
非选择题
25．Na NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
26．32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4
27．D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
28．黄绿 H+ HClO 有白色沉淀产生 Cl- Ag++Cl-=AgCl↓
29．106 106 g/mol 1000 10.6 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 液面 不能 偏小 偏大 偏小
30．干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色 氯气没有漂白性，氯气溶于水生成了次氯酸具有漂白性 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O
高一化学
(时间：90分钟 分数：100分)
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分
一、单选题
1．用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
5．下列各组离子中能大量共存，呈现无色，且加入NaOH或HCl后仍然能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否透明、稳定
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
8．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
9．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
10．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中还原剂是
A．KNO3 B．C C．S D．KNO3和S
11．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
化合物
氧化物 NO
电解质 盐酸 氨水 铁 烧碱
胶体 酒精水溶液 豆浆 有色玻璃 云、雾
A．A B．B C．C D．D
12．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是
A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶
13．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
14．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了
C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强
D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法中正确的是
A．液氯具有酸性不能用钢瓶贮存
B．氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．Cl2、Cl-均有毒
16．下列关于氯及其化合物的分析错误的是
A．少量和在加热时反应生成
B．次氯酸不稳定，见光易分解
C．工业上将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰
17．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
A．0.5 mol L 1Al2(SO4)3溶液35mL B．0.6 mol L 1H2SO4溶液50mL
C．0.8 mol L 1NaCl溶液70mL D．0.7 mol L 1Na2CO3溶液60mL
18．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
19．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
20．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
21．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等压等体积的N2和CO2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．等温等体积的N2和O2
D．体积不等、密度相等的CO和C2H4
22．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A． B． C． D．
23．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
24．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1mol O2为32 g mol-1
C．1mol NaCl中含1 mol钠元素 D．1mol CO中含2 NA个原子
第II卷（非选择题）
二、元素或物质推断题
25(7分）．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→C_____ ②B→D_____
③B→C_____
三、填空题
26．（8分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。
(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
27．（6分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。
28．（5分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1） 新制氯水呈__________ 色，向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_________，然后又褪色，起作用的微粒是__________。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是_______，反应的离子方程式是_________。
29．（6分）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol L-1的Na2CO3溶液。请回答：
(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。
(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取 ___________ gNa2CO3固体。
(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。
(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
(7)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 ___________。
B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ___________。
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ___________。
四、实验题
30．（8分）某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
(1)分别描述B、C装置中的现象________________________________________________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因_________________________________________________。
(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，请画出装置示意图并标明所加试剂，用离子方程式表示该原理___________________________________________。
参考答案
选择题
1．B2．A3．B4．A5．C6．C7．B8．D9．A10．B11．D12．D13．C14．B15．B
16．A17．A18．A19．C20．A21．B22．D23．D24．D
非选择题
25．Na NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
26．32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4
27．D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
28．黄绿 H+ HClO 有白色沉淀产生 Cl- Ag++Cl-=AgCl↓
29．106 106 g/mol 1000 10.6 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 液面 不能 偏小 偏大 偏小
30．干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色 氯气没有漂白性，氯气溶于水生成了次氯酸具有漂白性 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O
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