黑龙江省绥化市明水县第一高中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

明水县第一中学2020—2021学年上学期高一期中考试
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的原子量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1．下列物质中，是纯净物的是(　　)
A．饱和食盐水
B．氢氧化铁胶体
C．冰水混合物
D．没有被污染的空气
2．下列有关物质分类的说法，不正确的是(　　)
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
3．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(　　)
A．将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液中
B．将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色
D．将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
4．下列说法不正确的是(　　)
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解
B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－，可采用渗析的方法将其除去
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关
5．对于反应A＋B = C＋D来说，下列说法中正确的是(　　)
A．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
6．下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．HCl溶于水：HCl = H＋＋Cl－
B．KOH溶于水：KOH = K＋＋OH-
C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3 = 2 Fe2+ ＋ 3SO
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH＋SO
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2＋＋SO= BaSO4 ↓
C．将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋ = Cu2＋＋2Ag
D．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-＋2H＋ = H2O
8．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、H＋、SO、HCO
B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、Mg2＋、SO、Cl－
9．下列检验方法和结论都正确的是(　　)
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有CO
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
10．能用H++OH－=H2O表示的是(　　)
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
11．氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移
　　D．反应后生成新物质
12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)
A．HCl―→H2 B．C―→CO2
C．H2SO4(浓)―→SO2 D．HCl―→FeCl2
13．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是(　　)
A．活性炭 B．硅胶 C．铁粉 D．生石灰
14．下列说法正确的是(　　)
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
15．现有46g Na，其中23g Na与氧气反应生成氧化钠，另23g Na与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶1
16．某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为(　　)
A．复分解反应、1
B．分解反应、1
C．化合反应、2
D．置换反应、2
17．若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5 g固体物质，则下列推断合理的是(　　)
A．钠在燃烧前未被氧化
B．钠在燃烧前已有部分被氧化
C．钠在燃烧前已都被氧化
D．生成物中只有氧化钠
18．向含有Na＋、CO、HCO、NO的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的个数减小的是(　　)
A．HCO B．CO C．NO D．Na＋
19．下列有关焰色反应操作的描述正确的是(　　)
A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na＋，没有K＋
20．纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　)
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
21．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1
22．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6 g Na2CO3和8.4 g NaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)
A．A装置的气球不膨胀
B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g
C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g
D．最终两试管中Na＋、Cl－的个数一定相同
23．下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(　　)
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
24．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
25．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③④
C．②③④⑥
D．③⑥
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、解答题（共50分）
26．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）电解质是指在 　 或 　 状态下能够导电的 　 ；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 　 出自由移动的离子。
（2）现有下列物质:①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2
④Cu ⑤CaCO3固体 ⑥稀盐酸
⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融NaCl ⑨氯水
其中属于电解质的是___________，（填序号，下同）
属于非电解质的是____________，
能导电的有__________。
（3）写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为 。
27．(10分)某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： 。
（2） ①中反应的现象是
。
（3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
。
（4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因
。
28．(14分)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示（部分产物已略去），回答下列问题：
（1）写出B与CO2反应生成C的化学方程式，并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
（2）写出B与H2O反应生成D的化学方程式，并用“单线桥”法标出电子转移方向和数目 。
（3） B的用途有 。（写两种）
（4） C是 粉末，向C粉末中加入少量水后，C结块变成晶体，并伴随着 现象（填吸热或放热），C的溶液显 性（填酸、中或碱）。
（5）向C的饱和溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
29．(14分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
（1）写出烧瓶A发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 (填物质名称)；浓盐酸的作用是 。
（2）写出E中发生反应的化学方程式为 。
（3）C的作用是 ；D的作用是 。
（4）应先点燃 (填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是 。
（5）这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)。若不完整，还须补充 (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
（6）E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，此时B的作用是
。
高一上学期期中化学参考答案
1、 选择题 （每题2分）
1-5CACCA 6-10CCCDC 11-15CBCBD 16-20BBABC 21-25ABDBD
二、非选择题
26. (12分)
（1）水溶液里(1分) 熔融(1分) 化合物(1分) 电离(1分)
（2）①②⑤⑧(2分) ③⑦(2分) ④⑥⑧⑨(2分)
（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2分)
27．(10分)
（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2分)
（2）金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声(4分)
（3）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸。(2分)
（4）钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。(2分)
28．(14分)
（1） (3分)
（2） (3分)
（3）制氧剂和氧化剂。（合理答案均可）(2分)
（4）白色(1分) 放热(1分) 碱 (1分)
（5）Na2CO3＋H2O＋CO 2=2NaHCO3 ↓(3分)
29．(14分)
（1）4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (2分)
二氧化锰(1分) 还原剂和酸性作用(1分)
（2） 3Cl2＋2Fe2FeCl3(2分)
（3）吸收氯气中的氯化氢气体 (1分)
吸收氯气中的水蒸气(1分)
（4）A(1分)使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(1分)
（5）否(1分)尾气吸收(1分)
（6）瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升；(1分)贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。 (1分)