人教版（2019）化学必修一 期末复习学案 专题三：氧化还原反应（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 期末复习学案 专题三：氧化还原反应（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-09 16:49:18 | ||
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文档简介
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专题三：氧化还原反应
1、氧化剂：反应过程中有元素化合价降低的物质。
还原剂：反应过程中有元素化合价升高的物质。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后所得的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后所得的产物。
2、常见的氧化剂和还原剂
分类 实例
常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等
某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等
含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等
常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等
非金属单质 H2、C、P等
含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等
【注意】化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素化合价是解题的关键和突破口。要求熟记常见元素的化合价。
【化合价口诀】
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见，单质为0要记清。
3、易错概念点拨
（1）难以得电子的元素不一定容易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易得电子，也不容易失电子。
（2）在氧化还原反应中，一种物质不一定只表示一种性质。
如①反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；
②反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，S既是氧化产物，又是还原产物；
③反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，HCl既体现还原性，又体现酸性。
（3）元素由化合态转化为游离态时，不一定被氧化，也可能被还原。
如H2O2转化为O2，氧元素被氧化；FeCl2转化为Fe，铁元素被还原。
1、(2019·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
2、(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3、(2021·广东龙岗·高一期中)我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
4、(2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高一月考)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO2－进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，下列说法正确的是
A．H2PO2－是氧化剂 B．Ag＋还原剂
C．氧化产物是H3PO3 D．氧化产物是H3PO4
5、完成下列填空
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_____。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是_______。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_________，被氧化的物质是___________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
【参考答案及解析】
1、【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的化合价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。
2、【答案】A
【解析】A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D项，反应中氯元素化合价由0价变为＋1价和－1价，属于氧化还原反应，不符合题意。
3、【答案】D
【解析】分析反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，故答案为：D。
4、【答案】D
【解析】A． H2PO2－可将溶液中的Ag＋还原为银，是还原剂，故A错误；
B．Ag＋还原为银，是氧化剂，故B错误；
C． P被氧化，化合价升高4价，氧化产物是H3PO4，故C错误；
D． 还原剂对应氧化产物，氧化产物是H3PO4，故D正确；
5、【答案】(1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn
1、四大基本反应类型
（1）化合反应：反应物有多种，生成物只有一种。（简记：多变一）
（2）分解反应：反应物只有一种，生成物有多种。（简记：一变多）
（3）置换反应：反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物。（简记：A+BC=B+AC）
（4）复分解反应：溶液中阴阳离子重新交换形成新的物质。（简记：AB+CD=AD+CB）
2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
（1）置换反应，一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。
（2）部分化合反应、分解反应，属于氧化还原反应。
【注意】①有单质参与的化合反应一定属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。
②有单质参与或生成的反应，则不一定是氧化还原反应。如同素异形体的转化，石墨转化为金刚石，不属于氧化还原反应。
3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图
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1、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2、(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
3、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
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A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应
4、(2021·河南开封·高一期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
5、化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
【参考答案及解析】
1、【答案】B
【解析】Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。
2、【答案】C
【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，元素化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。
3、【答案】A
【解析】置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。
4、【答案】D
【解析】A．该反应属于置换反应，不属于阴影部分，A错误；
B．该反应属于分解反应，不属于阴影部分，B错误；
C．该反应为化合反应，不属于阴影部分，C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，又不属于化合反应不属于分解反应，也不属于置换反应，是属于阴影部分，D正确；
5、【答案】A．①② B．⑤ C．⑥ D．③
1、强弱规律：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态规律
（1）高低规律：若元素处于最高价态，则只具有氧化性；若元素处于最低价态，则只具有还原性；若元素处于中间价态，则同时具有氧化性和还原。
（2）归中规律：同种元素不同价态之间发生的氧化还原反应，元素的化合价变化遵循“只靠近，不交叉”原则。如
3、先后规律：同一氧化剂多多种还原剂反应时，还原性强的优先变氧化；同一还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的优先被还原。
4、守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数，与还原剂失去的电子数相同，简称“得失电子守恒”。
1、(2021·重庆南开中学高一期中)已知微粒的氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；Co2O3在酸性条件下的还原产物为Co2+。下列水溶液中的反应方程式正确的是
A．Fe3++2I-=Fe2++I2
B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2、(2021·四川·成都七中高一期中)通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2
3、(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3+、Br2、I2 B．Fe3+、I2、Br2
C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
4、(2020安徽合肥六校期末联考)已知2M+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O，则M中的x的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5、(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2
【参考答案及解析】
1、【答案】D
【解析】A．反应方程式电荷不守恒，A错误；
B．由题干可知，氧化性Br2＞Fe3+，故不能反应，B错误；
C．由题给氧化性强弱顺序可知还原性I-＞Fe2+，故氯气先和I-反应后，再与反应Fe2+，C错误；
D．符合氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2，D正确；
2、【答案】D
【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性： CuCl2＞FeCl2，
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性顺序为： Cl2＞FeCl3＞CuCl2 ＞FeCl2，所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为：D。
3、【答案】C
【解析】对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3+；则氧化性：Br2>Fe3+>I2，C项正确。
4、【答案】A
【解析】根据电子得失守恒可得5×2=2×n，解得n=5，即1个M在反应中得到5个电子，所以其中M的化合价是+7价。根据原子守恒可知，y=4，所以x=1，A项正确。也可根据电荷守恒进行计算。
5、【答案】A
【解析】C→CO2过程中，C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A项正确；H2O2→O2过程中，氧元素化合价升高，H2O2分解就能实现，不一定要加入氧化剂，B项错误；SO2→S过程中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，C项错误；KMnO4→MnO2过程中，Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，D项错误。
1、应用得失电子守恒进行氧化还原反应化学方程式的配平
步骤①、根据化合价变化确定得失电子数
步骤②、根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数
步骤③、根据电荷守恒确定H＋（或OH－）的位置及个数【若为化学方程式，则忽略此步骤】
步骤④、根据原子守恒，确定其他物质的系数
2、应用得失电子守恒进行计算
步骤①、找出氧化剂、还原剂及其物质的量
步骤②、根据化合价变化确定得失电子数
步骤③、根据得失电子守恒列式：n（氧化剂）×得到电子数=n（还原剂）×失去电子数
1、(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3个P时，转移15个e-
2、(2021·山东莱西·高二期末)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O和反应Ⅱ：MnO4－＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O (均未配平)。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Cu2S只是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1molSO42－，转移电子的物质的量为10mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．氧化性：MnO4－>Cu2＋>Fe3＋>Mn2＋
3、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)配平下列反应的化学方程式。
(1)___Cu＋___HNO3(稀)= ___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O
(2) ___Na＋___H2O=___NaOH＋___H2↑
(3) ___P＋___CuSO4＋___H2O=___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4
4、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(2)氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________。
5、凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl2，转移的电子为 个。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(保留小数点后两位)。
【参考答案及解析】
1、【答案】BC
【解析】KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是5∶6，故C错误；P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3个P时，转移15个e-，故D正确。
2、【答案】D
【解析】A．反应Ⅰ中Cu2S中铜、硫化合价都升高，因此Cu2S只是还原剂，故A错误；
B．硫从 2价变为+6价，铜由+1价变为+2价，反应Ⅰ中每生成1molSO42－，即有1molCu2S反应，因此转移电子的物质的量为10mol，故B正确；
C．反应Ⅱ中高锰酸根化合价降低，由+7价变为+2价，降低5个价态，FeS2中+2价铁变为+3价， 1价硫变为+6价，升高15个价态，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C正确；
D．氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故D错误。
3、【答案】
(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
【解析】(1)在反应中，Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为6，则需要3个Cu，同时生成2个NO，参加反应的HNO3是8个，其中2个生成NO，6个生成Cu(NO3)2，再根据质量守恒，可以配平该反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)在反应中，Na的化合价从0价升高到+1价，1个Na失去1个电子，H2O中H的化合价从+1价降低到0价，生成1个H2得到2个电子，根据电子守恒，需要2个Na，生成1个H2，再根据质量守恒，配平该反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(3)在反应中，P的化合价从0价升高到H3PO4中的+5价，1个P失去5个电子，Cu的化合价从CuSO4中的+2价降低到单质中的0价，1个CuSO4得到2个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为10，则需要2个P和5个CuSO4，再根据质量守恒，配平该反应：2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。
4、【答案】(1)
(2) HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO
(3)1：3
【解析】(1)在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，则3个Cu失去6个电子；HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子生成1个NO，则生成2个NO得到6个电子。用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目为：。
(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，HNO3中N的化合价降低，HNO3做氧化剂，生成的NO是还原产物；Cu的化合价升高，Cu做还原剂，生成的Cu(NO3)2是氧化产物。
(3)若有8个硝酸参加反应，则化合价降低做氧化剂的只有2个，另外6个化合价没有发生变化，生成了盐，起到酸性的作用，所以起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3。
5、【答案】(1)2 4 2 2 1 2H2O
(2)② (3)2 (4)2.63
【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。
(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为(×5)∶(×2)≈2.63。
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专题三：氧化还原反应
1、氧化剂：反应过程中有元素化合价降低的物质。
还原剂：反应过程中有元素化合价升高的物质。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后所得的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后所得的产物。
2、常见的氧化剂和还原剂
分类 实例
常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等
某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等
含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等
常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等
非金属单质 H2、C、P等
含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等
【注意】化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素化合价是解题的关键和突破口。要求熟记常见元素的化合价。
【化合价口诀】
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见，单质为0要记清。
3、易错概念点拨
（1）难以得电子的元素不一定容易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易得电子，也不容易失电子。
（2）在氧化还原反应中，一种物质不一定只表示一种性质。
如①反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；
②反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，S既是氧化产物，又是还原产物；
③反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，HCl既体现还原性，又体现酸性。
（3）元素由化合态转化为游离态时，不一定被氧化，也可能被还原。
如H2O2转化为O2，氧元素被氧化；FeCl2转化为Fe，铁元素被还原。
1、(2019·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
2、(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3、(2021·广东龙岗·高一期中)我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
4、(2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高一月考)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO2－进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，下列说法正确的是
A．H2PO2－是氧化剂 B．Ag＋还原剂
C．氧化产物是H3PO3 D．氧化产物是H3PO4
5、完成下列填空
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_____。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是_______。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_________，被氧化的物质是___________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
【参考答案及解析】
1、【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的化合价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。
2、【答案】A
【解析】A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D项，反应中氯元素化合价由0价变为＋1价和－1价，属于氧化还原反应，不符合题意。
3、【答案】D
【解析】分析反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，故答案为：D。
4、【答案】D
【解析】A． H2PO2－可将溶液中的Ag＋还原为银，是还原剂，故A错误；
B．Ag＋还原为银，是氧化剂，故B错误；
C． P被氧化，化合价升高4价，氧化产物是H3PO4，故C错误；
D． 还原剂对应氧化产物，氧化产物是H3PO4，故D正确；
5、【答案】(1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn
1、四大基本反应类型
（1）化合反应：反应物有多种，生成物只有一种。（简记：多变一）
（2）分解反应：反应物只有一种，生成物有多种。（简记：一变多）
（3）置换反应：反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物。（简记：A+BC=B+AC）
（4）复分解反应：溶液中阴阳离子重新交换形成新的物质。（简记：AB+CD=AD+CB）
2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
（1）置换反应，一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。
（2）部分化合反应、分解反应，属于氧化还原反应。
【注意】①有单质参与的化合反应一定属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。
②有单质参与或生成的反应，则不一定是氧化还原反应。如同素异形体的转化，石墨转化为金刚石，不属于氧化还原反应。
3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图
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1、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2、(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
3、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
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A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应
4、(2021·河南开封·高一期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
5、化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
【参考答案及解析】
1、【答案】B
【解析】Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。
2、【答案】C
【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，元素化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。
3、【答案】A
【解析】置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。
4、【答案】D
【解析】A．该反应属于置换反应，不属于阴影部分，A错误；
B．该反应属于分解反应，不属于阴影部分，B错误；
C．该反应为化合反应，不属于阴影部分，C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，又不属于化合反应不属于分解反应，也不属于置换反应，是属于阴影部分，D正确；
5、【答案】A．①② B．⑤ C．⑥ D．③
1、强弱规律：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态规律
（1）高低规律：若元素处于最高价态，则只具有氧化性；若元素处于最低价态，则只具有还原性；若元素处于中间价态，则同时具有氧化性和还原。
（2）归中规律：同种元素不同价态之间发生的氧化还原反应，元素的化合价变化遵循“只靠近，不交叉”原则。如
3、先后规律：同一氧化剂多多种还原剂反应时，还原性强的优先变氧化；同一还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的优先被还原。
4、守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数，与还原剂失去的电子数相同，简称“得失电子守恒”。
1、(2021·重庆南开中学高一期中)已知微粒的氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；Co2O3在酸性条件下的还原产物为Co2+。下列水溶液中的反应方程式正确的是
A．Fe3++2I-=Fe2++I2
B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2、(2021·四川·成都七中高一期中)通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2
3、(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3+、Br2、I2 B．Fe3+、I2、Br2
C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
4、(2020安徽合肥六校期末联考)已知2M+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O，则M中的x的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5、(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2
【参考答案及解析】
1、【答案】D
【解析】A．反应方程式电荷不守恒，A错误；
B．由题干可知，氧化性Br2＞Fe3+，故不能反应，B错误；
C．由题给氧化性强弱顺序可知还原性I-＞Fe2+，故氯气先和I-反应后，再与反应Fe2+，C错误；
D．符合氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2，D正确；
2、【答案】D
【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性： CuCl2＞FeCl2，
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性顺序为： Cl2＞FeCl3＞CuCl2 ＞FeCl2，所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为：D。
3、【答案】C
【解析】对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3+；则氧化性：Br2>Fe3+>I2，C项正确。
4、【答案】A
【解析】根据电子得失守恒可得5×2=2×n，解得n=5，即1个M在反应中得到5个电子，所以其中M的化合价是+7价。根据原子守恒可知，y=4，所以x=1，A项正确。也可根据电荷守恒进行计算。
5、【答案】A
【解析】C→CO2过程中，C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A项正确；H2O2→O2过程中，氧元素化合价升高，H2O2分解就能实现，不一定要加入氧化剂，B项错误；SO2→S过程中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，C项错误；KMnO4→MnO2过程中，Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，D项错误。
1、应用得失电子守恒进行氧化还原反应化学方程式的配平
步骤①、根据化合价变化确定得失电子数
步骤②、根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数
步骤③、根据电荷守恒确定H＋（或OH－）的位置及个数【若为化学方程式，则忽略此步骤】
步骤④、根据原子守恒，确定其他物质的系数
2、应用得失电子守恒进行计算
步骤①、找出氧化剂、还原剂及其物质的量
步骤②、根据化合价变化确定得失电子数
步骤③、根据得失电子守恒列式：n（氧化剂）×得到电子数=n（还原剂）×失去电子数
1、(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3个P时，转移15个e-
2、(2021·山东莱西·高二期末)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O和反应Ⅱ：MnO4－＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O (均未配平)。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Cu2S只是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1molSO42－，转移电子的物质的量为10mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．氧化性：MnO4－>Cu2＋>Fe3＋>Mn2＋
3、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)配平下列反应的化学方程式。
(1)___Cu＋___HNO3(稀)= ___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O
(2) ___Na＋___H2O=___NaOH＋___H2↑
(3) ___P＋___CuSO4＋___H2O=___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4
4、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(2)氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________。
5、凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl2，转移的电子为 个。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(保留小数点后两位)。
【参考答案及解析】
1、【答案】BC
【解析】KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是5∶6，故C错误；P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3个P时，转移15个e-，故D正确。
2、【答案】D
【解析】A．反应Ⅰ中Cu2S中铜、硫化合价都升高，因此Cu2S只是还原剂，故A错误；
B．硫从 2价变为+6价，铜由+1价变为+2价，反应Ⅰ中每生成1molSO42－，即有1molCu2S反应，因此转移电子的物质的量为10mol，故B正确；
C．反应Ⅱ中高锰酸根化合价降低，由+7价变为+2价，降低5个价态，FeS2中+2价铁变为+3价， 1价硫变为+6价，升高15个价态，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C正确；
D．氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故D错误。
3、【答案】
(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
【解析】(1)在反应中，Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为6，则需要3个Cu，同时生成2个NO，参加反应的HNO3是8个，其中2个生成NO，6个生成Cu(NO3)2，再根据质量守恒，可以配平该反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)在反应中，Na的化合价从0价升高到+1价，1个Na失去1个电子，H2O中H的化合价从+1价降低到0价，生成1个H2得到2个电子，根据电子守恒，需要2个Na，生成1个H2，再根据质量守恒，配平该反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(3)在反应中，P的化合价从0价升高到H3PO4中的+5价，1个P失去5个电子，Cu的化合价从CuSO4中的+2价降低到单质中的0价，1个CuSO4得到2个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为10，则需要2个P和5个CuSO4，再根据质量守恒，配平该反应：2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。
4、【答案】(1)
(2) HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO
(3)1：3
【解析】(1)在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，则3个Cu失去6个电子；HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子生成1个NO，则生成2个NO得到6个电子。用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目为：。
(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，HNO3中N的化合价降低，HNO3做氧化剂，生成的NO是还原产物；Cu的化合价升高，Cu做还原剂，生成的Cu(NO3)2是氧化产物。
(3)若有8个硝酸参加反应，则化合价降低做氧化剂的只有2个，另外6个化合价没有发生变化，生成了盐，起到酸性的作用，所以起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3。
5、【答案】(1)2 4 2 2 1 2H2O
(2)② (3)2 (4)2.63
【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。
(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为(×5)∶(×2)≈2.63。
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