人教版（2019）化学必修一 期末复习知识点专项突破训练 专题三：氧化还原反应（含解析）
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| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 期末复习知识点专项突破训练 专题三：氧化还原反应（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-09 16:49:46 | ||
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文档简介
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专题三：氧化还原反应——知识点专项突破训练
1、（2021年新疆高一月考）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、（2021年江苏省高级中学高一期中考）化学与生活等密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B．铝制品轻便美观，可用作食品容器
C．在包装袋中放入生石灰或硅胶，可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质
D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，则该过程涉及氧化还原反应
3、（2021年云南省高一期中考）单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是（）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
4、（2021年新疆高一月考）氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5、（2020年湖北省高一期末考）下列反应中，水作氧化剂的是
A．CaO+H2O→Ca(OH)2 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．3NO2＋H2O→2HNO3＋NO D．2H2O2→2H2O＋O2↑
6、（2021年云南省高一期中考）下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、（2021年云南省高一期中考）已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是
A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化
8、（2021年新疆高一月考）ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化
C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物
9、（2020年安徽省高一阶段考）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10、（2021年云南省高一期中考）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B不合题意；
C．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D不合题意；
2、【答案】D
【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．铝具有抗腐蚀性，可用作食品容器，与铝制品轻便美观无关，但铝制容器不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B错误；
C．生石灰或硅胶具有吸水性，但不具有还原性，在包装袋中放入生石灰或硅胶，可防止月饼等富脂食品因受潮而变质，不能防止月饼等富脂食品因被氧化，故C错误；
D．Fe3＋转变为Fe2＋过程中元素化合价发生了变化，该过程涉及氧化还原反应，故D正确；
3、【答案】A
【解析】A．由上述分析可知，单宁作还原剂，故A符合题意；
B．单宁作还原剂，故B错误；
C．单宁中元素的化合价升高，被氧化；故C错误；
D．单宁作还原剂，发生氧化反应，单宁中元素的化合价升高，故D错误。
4、【答案】D
【解析】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
5、【答案】B
【解析】A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；
B．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B符合；
C．H、O元素化合价没有发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合；
D．水是生成物，其中氧元素的化合价是降低后得到的，故水是还原产物，故D不符合。
6、【答案】B
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O是复分解反应，为非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中HCl中的H由+1价转变为0价，被还原，作氧化剂，B符合题意；
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中HCl中的Cl部分由-1价转化为Cl2中的0价，被氧化，作还原剂，C不合题意；
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O是非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不合题意；
7、【答案】A
【解析】A．所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；
B．Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；
C．Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；
D．反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，
8、【答案】C
【解析】A．氯元素化合价降低，得电子，NaClO3是氧化剂，硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故A正确；
B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，被氧化，故B正确；
C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；
9、【答案】A
【解析】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
10、【答案】（1）氯 K2Cr2O7
（2）Cl2HCl
（3）3：4
（4）
【解析】（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂。
（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应。
（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4。
（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，
1、（2021年江苏省高级中学高一期中考）下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2、（2020年四川省高一期中考）下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
3、下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
4、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
5、（2021年黑龙江高一月考）下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
6、（2020年江苏省高一期中考）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是
A．CO2+2OH-=H2O+CO32－ B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7、（2020年四川省高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的( )
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8、（2020年河北省高二期中考）下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧煅烧石灰石制生右灰
⑨钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦
9、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3可知，反应中Fe元素的化合价由+2升至+3被氧化，O元素化合价由0价降至-2降被还原，属于氧化还原反应，同时又属于化合反应，故A不选；
B．由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，属于分解反应但无元素化合价发生变化不属于氧化还原反应，故B不选；
C．由反应4NH3+5O24NO+6H2O可知，N元素的化合价由-3价升至+2价被氧化，O化合价由0价降至-2价被还原，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故选C；
D．由反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，Zn元素的化合价由0价升至+2价被氧化，H由+1价降至0价被还原，属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故D不选；
2、【答案】C
【解析】A．复分解反应是酸碱盐间的反应，一定没有元素的化合价变化，则一定都不属于氧化还原反应，故A正确；
B．置换反应中有单质参加，有单质生成，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，比如石墨与金刚石之间的转化，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．有单质生成的分解反应，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；
3、【答案】D
【解析】复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。
4、【答案】B
【解析】化合反应符合A＋B—→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO32－不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换反应，B符合题意；
C．反应Cl2+2I-=2Cl-+I2是置换反应，C不符合题意；
D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意；
7、【答案】D
【解析】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，A项错误；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，B项错误；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不符合，C项错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，-1价O元素化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，属于氧化还原反应，D项正确；
8、【答案】C
【解析】①过氧化钠与水反应是放热反应，氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；
②氨水与稀硫酸的反应是放热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
③灼热的炭与CO2反应是吸热反应，碳氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
⑤甲烷在O2中的燃烧是放热反应，碳元素、氧元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑥灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，碳元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑦铝片与稀硫酸反应是放热反应，铝元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑧煅烧石灰石制生右灰是吸热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
⑨钾与水的反应是放热反应，钾元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
综上所述，既是氧化还原反应又是放热反应的有：①⑤⑦⑨；
9、【答案】C
【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。
1、（2021年云南省高一期中考）下列粒子中，只有氧化性的是
①Cl- ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④SO2 ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Na
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2、（2021年云南省高一期中考）下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是
A．MnO2→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
3、（2021年新疆高一月考）下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
4、（2020年安徽省高一阶段考）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5、（2020年四川省高一期中考）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
6、（2021年新疆高一月考）在Fe+CuSO =FeSO +Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>B>A>D D．B>A>C>D
7、（2021年云南省高一期中考）有相同条件下的三个反应：①2A－＋B2=2B－＋A2，②2C－＋A2=2A－＋C2，③2B－＋D2=2D－＋B2.由此得出，下列判断不正确的是
A．氧化性：B2>A2>C2>D2
B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行
D．2C－＋B2=2B－＋C2该反应也能进行
8、（2020年湖南省高一期末考）由反应3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得水处理剂K2FeO4。下列说法错误的是
A．Cl2作氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
B．每消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为3mol
C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．应用K2FeO4处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质
9、已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2→Br2+2C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3
下列叙述正确的是
A．氧化能力：C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．还原能力Fe2+>I->Cl-
C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行
D．氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
10、（2020年四川省高一期中考）完成下列各题
（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+_______
HBr在上述反应中体现的性质有_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若反应消耗0.1mol/LKMnO4溶液1L时，转移电子数为_______。
（2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
（3）工业废水中的Cr2O72－有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O72－转化为Cr3+，反应的离子方程式_______。
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，①Cl-处于最低级，具有还原性；②Fe2＋处于中间价态既有氧化性又有还原性；③Fe3＋处于最高价态，具有氧化性；④SO2处于中间价态既有氧化性又有还原性；⑤H＋具有氧化性；⑥Na＋具有氧化性；⑦Na具有还原性；所以为③⑤⑥；
2、【答案】B
【解析】A．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．Fe2O3→Fe，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．CaO→CaCO3，可以与CO2反应，没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂，D不符合题意；
3、【答案】D
【解析】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选；
B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；
C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选；
D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选；
4、【答案】D
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
5、【答案】B
【解析】A．金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正价、有负价，非金属单质化合价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；
B．元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，B正确；
C．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，C错误；
D．氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，D错误；
6、【答案】C
【解析】由反应(1)知，A被B还原出来，故还原性：B＞A，由反应(2)D被A还原出来，故还原性：A＞D，由反应(3)B被C还原出来，故还原性：C＞B，则还原性强弱顺序为：C＞B＞A＞D，故答案选C。
7、【答案】A
【解析】A．2A－＋B2=2B－＋A2，氧化剂为B2，氧化产物为A2，氧化性：B2>A2；②2C－＋A2=2A－＋C2，氧化剂为A2，氧化产物为C2，氧化性：A2>C2；③2B－＋D2=2D－＋B2.，氧化剂为D2，氧化产物为B2，氧化性：D2>B2；所以氧化性：D2>B2>A2>C2，故A错误；
B．①2A－＋B2=2B－＋A2，还原剂A－，还原产物B－，还原性：A－>B－；②2C－＋A2=2A－＋C2，还原剂C－，还原产物A－，还原性：C－>A－；③2B－＋D2=2D－＋B2，还原剂B－，还原产物D－，还原性：B－>D－；所以还原性：C－>A－>B－>D－，故B正确；
C．假设2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行，则氧化性：D2>A2，与A选项得到的氧化性顺序一致，说明2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行，故C正确；
D．假设2C－＋B2=2B－＋C2该反应能进行，则氧化性：B2>C2，与A选项得到的氧化性顺序一致，说明2C－＋B2=2B－＋C2该反应能进行，故D正确；
8、【答案】C
【解析】A．元素的化合价降低，，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；
B．Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42－中铁是+6价，所以每消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；
C．氧化剂是Cl2，氧化产物是K2FeO4，比值是3：2，选项C错误；
D．高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于体的新型多功能水处理剂，选项D正确。
9、【答案】D
【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中，氧化性：BrO3－＞ClO3－；②ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3－＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl－。A．氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B．还原能力：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C．因氧化性：BrO3－＞ClO3－，所以反应ClO3－+Br－→Cl－+BrO3－不能发生，故C错误；D．氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；答案选D。
10、【答案】（1） 酸性、还原性 1:5 0.5NA
（2）1：1
（3）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】（1）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，降低5价，Br元素化合价由-1升高为0，共升高2价，根据得失电子守恒，取最小公倍数，确定KMnO4、MnBr2系数为2，Br2的系数为5，再根据K原子守恒，KBr系数为2，再根据Br原子守恒，HBr系数为16，最后根据H、O原子守恒得还有水生成，并同时根据H守恒确定H2O系数为8，再根据得失电子守恒画出双线桥为：，在这个反映中有KBr和Br2生成，则HBr体现酸性、还原性；KMnO4是氧化剂，HBr是还原剂其中只有10做还原剂，所以其比值是2：10=1：5；消耗的KMnO4的物质的量，根据双线桥可知转移电子数为：；
（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，反应中氧化产物和还原产物都是氢气，质量比为1：1。
（3）Cr2O72－具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒可书写离子反应方程式，其方程式为：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
1、（2020年四川省高一期中考）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高
2、（2020年福建省高一开学考）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为
A．8:3 B．3:1 C．1:3 D．34:213
3、（2020年四川省高一期中考）黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1:8，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是
A．NO2 8NA B．N2O3 16NA C．N2O 32NA D．NO 15NA
4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
5、（2020年辽宁省高一期末考）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O32－＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列问题叙述不正确的是
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是S2O32－
B．离子方程式中x=4
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．该条件下O2氧化性强于S4O62－
6、（2020年四川省高一期中考）已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O32－将转化为
A．S2- B．S C．SO32－ D．SO42－
7、（2021年吉林省高二月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是
A．NaN3中N的化合价为
B．上述反应中KNO3是氧化剂，反应中被氧化
C．标准状况下，每生成17.92LN2，反应转移的电子为0.5mol
D．若被氧化的原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol
8、（2020年浙江省高一期中考）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜
D．n(NaCl) :n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11:1:2
9、（2020年上海市高一期中考）已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_________mol，溶液中ClO-的物质的量为_________mol。
10、（2020年安徽省高一阶段考）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________。
(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：__________。
(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是____(用化学式表示，下同)，________元素被氧化，还原产物为______________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________。
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O22－，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
2、【答案】C
【解析】反应中N元素化合价升高，NH3被氧化，N2为氧化产物，体现了NH3的还原性，NH4Cl中N元素化合价为-3价，未被氧化，体现了氨气的碱性，则由方程式可知，当有8molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，体现了还原性，6molNH3体现了碱性，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为1：3，故C正确。
3、【答案】D
【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe3＋、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6－（-1）]=15mol，即转移的电子数为15e－，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故D正确；
4、【答案】D
5、【答案】A
【解析】A．根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为+2.5价，硫元素化合价升高；且铁元素化合价也生，故该反应的还原剂是：Fe2＋、S2O32－，A错误；
B．根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x=4，B正确；
C．每生成1molFe3O4的同时生成1molS4O62－，故该反应转移的电子为，故每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol，C正确；
D．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，S4O62－是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于S4O62－，D正确；
6、【答案】D
【解析】设S2O32－被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol，所以n=6，即反应产物为SO42－；故选D。
7、【答案】C
【解析】A．NaN3中Na为+1价，N的化合价为，错误；
B．上述反应中KNO3中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，反应中被还原，错误；
C．按照反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，生成16molN2转移10mol电子，故每生成17.92L N2即，反应转移的电子为0.5mol，正确；
D．若被氧化的N原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多0.7mol。根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若被氧化的N原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多0.7mol，D错误；
8、【答案】C
【解析】A．若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则n(Na+)：n(Cl-)=2：1，若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，则n(Na+)：n(Cl-)=6：5，9：7介于两者之间，所以n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7，故A正确；
B．NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的个数均相等，所以和1molNaOH反应的氯气为0.5mol，故B正确；
C．若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移mol电子，所以0.5＜n＜，故C错误；
D．若n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)为11：1：2，假设NaCl为11mol，则NaClO为1mol，NaClO3为2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成11molNaCl，得到11mol电子，生成1molNaClO，失去1mol电子，生成2molNaClO3，失去10mol电子，得失电子总数相等，符合电子守恒，故D正确；
9、【答案】0.330.15
【解析】一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，220mL3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.22L×3mol/L=0.66mol，根据NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.33mol，反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化，则n(Cl-)=3n(ClO-)，设n(ClO )=xmol，则n(Cl )=3xmol，根据氯原子守恒，所以n(ClO3－)=0.66 4x，氧化还原反应中得失电子守恒得：3x×1=x×1+5×(0.66 4x)，解之得x=0.15。
10、【答案】（1）
（2）3：2
（3）5.6g
（4）①NaClO Fe NaCl
②
【解析】(1)双线桥表示反应的电子转移方向和数目。
(2)氯气发生电子转移生成氯离子，氨气发生电子转移生成氮气，根据化学方程式系数，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：3：2。
(3)若反应中实质有6.8克氨即0.4mol发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，通过2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应制取，铁元素化合价升高，为还原剂，氯元素化合价降低，做氧化剂：
①该反应中氧化剂是NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
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专题三：氧化还原反应——知识点专项突破训练
1、（2021年新疆高一月考）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、（2021年江苏省高级中学高一期中考）化学与生活等密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B．铝制品轻便美观，可用作食品容器
C．在包装袋中放入生石灰或硅胶，可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质
D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，则该过程涉及氧化还原反应
3、（2021年云南省高一期中考）单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是（）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
4、（2021年新疆高一月考）氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5、（2020年湖北省高一期末考）下列反应中，水作氧化剂的是
A．CaO+H2O→Ca(OH)2 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．3NO2＋H2O→2HNO3＋NO D．2H2O2→2H2O＋O2↑
6、（2021年云南省高一期中考）下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、（2021年云南省高一期中考）已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是
A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化
8、（2021年新疆高一月考）ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化
C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物
9、（2020年安徽省高一阶段考）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10、（2021年云南省高一期中考）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B不合题意；
C．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D不合题意；
2、【答案】D
【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．铝具有抗腐蚀性，可用作食品容器，与铝制品轻便美观无关，但铝制容器不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B错误；
C．生石灰或硅胶具有吸水性，但不具有还原性，在包装袋中放入生石灰或硅胶，可防止月饼等富脂食品因受潮而变质，不能防止月饼等富脂食品因被氧化，故C错误；
D．Fe3＋转变为Fe2＋过程中元素化合价发生了变化，该过程涉及氧化还原反应，故D正确；
3、【答案】A
【解析】A．由上述分析可知，单宁作还原剂，故A符合题意；
B．单宁作还原剂，故B错误；
C．单宁中元素的化合价升高，被氧化；故C错误；
D．单宁作还原剂，发生氧化反应，单宁中元素的化合价升高，故D错误。
4、【答案】D
【解析】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
5、【答案】B
【解析】A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；
B．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B符合；
C．H、O元素化合价没有发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合；
D．水是生成物，其中氧元素的化合价是降低后得到的，故水是还原产物，故D不符合。
6、【答案】B
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O是复分解反应，为非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中HCl中的H由+1价转变为0价，被还原，作氧化剂，B符合题意；
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中HCl中的Cl部分由-1价转化为Cl2中的0价，被氧化，作还原剂，C不合题意；
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O是非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不合题意；
7、【答案】A
【解析】A．所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；
B．Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；
C．Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；
D．反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，
8、【答案】C
【解析】A．氯元素化合价降低，得电子，NaClO3是氧化剂，硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故A正确；
B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，被氧化，故B正确；
C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；
9、【答案】A
【解析】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
10、【答案】（1）氯 K2Cr2O7
（2）Cl2HCl
（3）3：4
（4）
【解析】（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂。
（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应。
（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4。
（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，
1、（2021年江苏省高级中学高一期中考）下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2、（2020年四川省高一期中考）下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
3、下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
4、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
5、（2021年黑龙江高一月考）下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
6、（2020年江苏省高一期中考）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是
A．CO2+2OH-=H2O+CO32－ B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7、（2020年四川省高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的( )
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8、（2020年河北省高二期中考）下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧煅烧石灰石制生右灰
⑨钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦
9、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3可知，反应中Fe元素的化合价由+2升至+3被氧化，O元素化合价由0价降至-2降被还原，属于氧化还原反应，同时又属于化合反应，故A不选；
B．由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，属于分解反应但无元素化合价发生变化不属于氧化还原反应，故B不选；
C．由反应4NH3+5O24NO+6H2O可知，N元素的化合价由-3价升至+2价被氧化，O化合价由0价降至-2价被还原，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故选C；
D．由反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，Zn元素的化合价由0价升至+2价被氧化，H由+1价降至0价被还原，属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故D不选；
2、【答案】C
【解析】A．复分解反应是酸碱盐间的反应，一定没有元素的化合价变化，则一定都不属于氧化还原反应，故A正确；
B．置换反应中有单质参加，有单质生成，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，比如石墨与金刚石之间的转化，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．有单质生成的分解反应，一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；
3、【答案】D
【解析】复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。
4、【答案】B
【解析】化合反应符合A＋B—→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO32－不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换反应，B符合题意；
C．反应Cl2+2I-=2Cl-+I2是置换反应，C不符合题意；
D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意；
7、【答案】D
【解析】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，A项错误；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，B项错误；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不符合，C项错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，-1价O元素化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，属于氧化还原反应，D项正确；
8、【答案】C
【解析】①过氧化钠与水反应是放热反应，氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；
②氨水与稀硫酸的反应是放热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
③灼热的炭与CO2反应是吸热反应，碳氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
⑤甲烷在O2中的燃烧是放热反应，碳元素、氧元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑥灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，碳元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑦铝片与稀硫酸反应是放热反应，铝元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
⑧煅烧石灰石制生右灰是吸热反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
⑨钾与水的反应是放热反应，钾元素、氢元素化合价变化，为氧化还原反应；
综上所述，既是氧化还原反应又是放热反应的有：①⑤⑦⑨；
9、【答案】C
【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。
1、（2021年云南省高一期中考）下列粒子中，只有氧化性的是
①Cl- ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④SO2 ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Na
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2、（2021年云南省高一期中考）下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是
A．MnO2→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
3、（2021年新疆高一月考）下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
4、（2020年安徽省高一阶段考）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5、（2020年四川省高一期中考）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
6、（2021年新疆高一月考）在Fe+CuSO =FeSO +Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>B>A>D D．B>A>C>D
7、（2021年云南省高一期中考）有相同条件下的三个反应：①2A－＋B2=2B－＋A2，②2C－＋A2=2A－＋C2，③2B－＋D2=2D－＋B2.由此得出，下列判断不正确的是
A．氧化性：B2>A2>C2>D2
B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行
D．2C－＋B2=2B－＋C2该反应也能进行
8、（2020年湖南省高一期末考）由反应3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得水处理剂K2FeO4。下列说法错误的是
A．Cl2作氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
B．每消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为3mol
C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．应用K2FeO4处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质
9、已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2→Br2+2C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3
下列叙述正确的是
A．氧化能力：C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．还原能力Fe2+>I->Cl-
C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行
D．氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
10、（2020年四川省高一期中考）完成下列各题
（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+_______
HBr在上述反应中体现的性质有_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若反应消耗0.1mol/LKMnO4溶液1L时，转移电子数为_______。
（2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
（3）工业废水中的Cr2O72－有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O72－转化为Cr3+，反应的离子方程式_______。
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，①Cl-处于最低级，具有还原性；②Fe2＋处于中间价态既有氧化性又有还原性；③Fe3＋处于最高价态，具有氧化性；④SO2处于中间价态既有氧化性又有还原性；⑤H＋具有氧化性；⑥Na＋具有氧化性；⑦Na具有还原性；所以为③⑤⑥；
2、【答案】B
【解析】A．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．Fe2O3→Fe，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．CaO→CaCO3，可以与CO2反应，没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂，D不符合题意；
3、【答案】D
【解析】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选；
B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；
C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选；
D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选；
4、【答案】D
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
5、【答案】B
【解析】A．金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正价、有负价，非金属单质化合价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；
B．元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，B正确；
C．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，C错误；
D．氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，D错误；
6、【答案】C
【解析】由反应(1)知，A被B还原出来，故还原性：B＞A，由反应(2)D被A还原出来，故还原性：A＞D，由反应(3)B被C还原出来，故还原性：C＞B，则还原性强弱顺序为：C＞B＞A＞D，故答案选C。
7、【答案】A
【解析】A．2A－＋B2=2B－＋A2，氧化剂为B2，氧化产物为A2，氧化性：B2>A2；②2C－＋A2=2A－＋C2，氧化剂为A2，氧化产物为C2，氧化性：A2>C2；③2B－＋D2=2D－＋B2.，氧化剂为D2，氧化产物为B2，氧化性：D2>B2；所以氧化性：D2>B2>A2>C2，故A错误；
B．①2A－＋B2=2B－＋A2，还原剂A－，还原产物B－，还原性：A－>B－；②2C－＋A2=2A－＋C2，还原剂C－，还原产物A－，还原性：C－>A－；③2B－＋D2=2D－＋B2，还原剂B－，还原产物D－，还原性：B－>D－；所以还原性：C－>A－>B－>D－，故B正确；
C．假设2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行，则氧化性：D2>A2，与A选项得到的氧化性顺序一致，说明2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行，故C正确；
D．假设2C－＋B2=2B－＋C2该反应能进行，则氧化性：B2>C2，与A选项得到的氧化性顺序一致，说明2C－＋B2=2B－＋C2该反应能进行，故D正确；
8、【答案】C
【解析】A．元素的化合价降低，，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；
B．Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42－中铁是+6价，所以每消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；
C．氧化剂是Cl2，氧化产物是K2FeO4，比值是3：2，选项C错误；
D．高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于体的新型多功能水处理剂，选项D正确。
9、【答案】D
【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中，氧化性：BrO3－＞ClO3－；②ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3－＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl－。A．氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B．还原能力：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C．因氧化性：BrO3－＞ClO3－，所以反应ClO3－+Br－→Cl－+BrO3－不能发生，故C错误；D．氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；答案选D。
10、【答案】（1） 酸性、还原性 1:5 0.5NA
（2）1：1
（3）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】（1）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，降低5价，Br元素化合价由-1升高为0，共升高2价，根据得失电子守恒，取最小公倍数，确定KMnO4、MnBr2系数为2，Br2的系数为5，再根据K原子守恒，KBr系数为2，再根据Br原子守恒，HBr系数为16，最后根据H、O原子守恒得还有水生成，并同时根据H守恒确定H2O系数为8，再根据得失电子守恒画出双线桥为：，在这个反映中有KBr和Br2生成，则HBr体现酸性、还原性；KMnO4是氧化剂，HBr是还原剂其中只有10做还原剂，所以其比值是2：10=1：5；消耗的KMnO4的物质的量，根据双线桥可知转移电子数为：；
（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，反应中氧化产物和还原产物都是氢气，质量比为1：1。
（3）Cr2O72－具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒可书写离子反应方程式，其方程式为：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
1、（2020年四川省高一期中考）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高
2、（2020年福建省高一开学考）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为
A．8:3 B．3:1 C．1:3 D．34:213
3、（2020年四川省高一期中考）黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1:8，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是
A．NO2 8NA B．N2O3 16NA C．N2O 32NA D．NO 15NA
4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
5、（2020年辽宁省高一期末考）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O32－＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列问题叙述不正确的是
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是S2O32－
B．离子方程式中x=4
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．该条件下O2氧化性强于S4O62－
6、（2020年四川省高一期中考）已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O32－将转化为
A．S2- B．S C．SO32－ D．SO42－
7、（2021年吉林省高二月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是
A．NaN3中N的化合价为
B．上述反应中KNO3是氧化剂，反应中被氧化
C．标准状况下，每生成17.92LN2，反应转移的电子为0.5mol
D．若被氧化的原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol
8、（2020年浙江省高一期中考）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜
D．n(NaCl) :n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11:1:2
9、（2020年上海市高一期中考）已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_________mol，溶液中ClO-的物质的量为_________mol。
10、（2020年安徽省高一阶段考）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________。
(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：__________。
(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是____(用化学式表示，下同)，________元素被氧化，还原产物为______________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________。
【参考答案及解析】
1、【答案】C
【解析】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O22－，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
2、【答案】C
【解析】反应中N元素化合价升高，NH3被氧化，N2为氧化产物，体现了NH3的还原性，NH4Cl中N元素化合价为-3价，未被氧化，体现了氨气的碱性，则由方程式可知，当有8molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，体现了还原性，6molNH3体现了碱性，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为1：3，故C正确。
3、【答案】D
【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe3＋、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6－（-1）]=15mol，即转移的电子数为15e－，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故D正确；
4、【答案】D
5、【答案】A
【解析】A．根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为+2.5价，硫元素化合价升高；且铁元素化合价也生，故该反应的还原剂是：Fe2＋、S2O32－，A错误；
B．根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x=4，B正确；
C．每生成1molFe3O4的同时生成1molS4O62－，故该反应转移的电子为，故每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol，C正确；
D．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，S4O62－是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于S4O62－，D正确；
6、【答案】D
【解析】设S2O32－被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol，所以n=6，即反应产物为SO42－；故选D。
7、【答案】C
【解析】A．NaN3中Na为+1价，N的化合价为，错误；
B．上述反应中KNO3中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，反应中被还原，错误；
C．按照反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，生成16molN2转移10mol电子，故每生成17.92L N2即，反应转移的电子为0.5mol，正确；
D．若被氧化的N原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多0.7mol。根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若被氧化的N原子的物质的量为1.5mol，则氧化产物比还原产物多0.7mol，D错误；
8、【答案】C
【解析】A．若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则n(Na+)：n(Cl-)=2：1，若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，则n(Na+)：n(Cl-)=6：5，9：7介于两者之间，所以n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7，故A正确；
B．NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的个数均相等，所以和1molNaOH反应的氯气为0.5mol，故B正确；
C．若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移mol电子，所以0.5＜n＜，故C错误；
D．若n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)为11：1：2，假设NaCl为11mol，则NaClO为1mol，NaClO3为2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成11molNaCl，得到11mol电子，生成1molNaClO，失去1mol电子，生成2molNaClO3，失去10mol电子，得失电子总数相等，符合电子守恒，故D正确；
9、【答案】0.330.15
【解析】一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，220mL3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.22L×3mol/L=0.66mol，根据NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.33mol，反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化，则n(Cl-)=3n(ClO-)，设n(ClO )=xmol，则n(Cl )=3xmol，根据氯原子守恒，所以n(ClO3－)=0.66 4x，氧化还原反应中得失电子守恒得：3x×1=x×1+5×(0.66 4x)，解之得x=0.15。
10、【答案】（1）
（2）3：2
（3）5.6g
（4）①NaClO Fe NaCl
②
【解析】(1)双线桥表示反应的电子转移方向和数目。
(2)氯气发生电子转移生成氯离子，氨气发生电子转移生成氮气，根据化学方程式系数，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：3：2。
(3)若反应中实质有6.8克氨即0.4mol发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，通过2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应制取，铁元素化合价升高，为还原剂，氯元素化合价降低，做氧化剂：
①该反应中氧化剂是NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
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