第5章 金属高频易错题集—2021-2022学年九年级化学沪教版上册（含解析）

上海新版九年级上学期《第5章 金属的冶炼与利用》2021年高频易错题集
一．选择题（共10小题）
1．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
2．能在空气中点燃的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．银 D．镁
3．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是（　　）
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
4．镍（Ni）是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析错误的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．反应①、③中镍的化合价都发生了变化
C．反应②和③都是复分解反应
D．置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化
5．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（　　）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
6．钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物主要化学成分的化学式）（　　）
A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．菱铁矿（FeCO3） D．黄铁矿（FeS2 ）
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．钢铁是使用量最大的金属材料
B．锈蚀后的铁制品没有回收价值
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
D．铝化学性质活泼，表面易生成致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性
8．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现
9．目前哈尔滨地铁工程已有一定的规模，待哈尔滨地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列有关认识不正确的是（　　）
A．地铁作为环保的交通工具，可以很大限度地实现节能减排
B．建地铁可节省人们的出行时间，有效缓解交通压力
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．生铁的硬度比钢大，钢轨是用生铁铺设的
10．下列有关实验的分析与解释的说法中，不正确的是（　　）
A．图a中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B．图b中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C．图c实验中1、2试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律
二．填空题（共5小题）
11．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈，小明通过图甲所示实验对铁制品生锈的条件进行探究，请你推测最易生锈的是　 　（填序号），由实验可知，铁生锈的条件是　 　。
（2）小明发现家里的铜器上有少许绿色物质出现，查阅资料可知，铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较A、C、D中的铜丝基为严重，而本无变化。试根据实验回答下列问题：
由此可知：铜生锈所需的条件是：铜与　 　相互作用发生化学反应的结果。写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式　 　。
（3）我国是世界上最早开始湿法炼铜的国家，其原理是　 　（化学方程式）。
12．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛．钛和钛的合金所具有的优良性能是　 　；被广泛应用于　 　．
13．人体中含量最高的金属元素是　 　，铜制插头是利用的金属铜的　 　性，用铁锅炒菜是利用的金属铁的　 　性，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性
14．核动力破冰船是以核能为动力的，用于破碎海面冰层，开辟航道。
（1）目前破冰船是利用　 　（选填“核聚变”或“核裂变”）获得能量的。
（2）破冰船的船舱一般用铝合金制造，理由是铝合金的硬度比纯铝的硬度　 　（选填“大”或“小”）。
15．人类的生产、生活密切相关。
（1）打磨光亮的铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是　 　（用方程式表示）。
（2）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式　 　。
三．解答题（共5小题）
16．金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：
（1）盐城首条时速250公里的高铁﹣﹣徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是　 　不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是　 　。
（2）日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一
些改变，例如改变之一是　 　。
（3）铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了如图1所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大
小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是　 　（填字母序号）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B．装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
（4）为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图2：
请回答：
操作a的名称是　 　；金属B是　 　；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是　 　；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂　 　（填序号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
17．一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是　 　（填字母序号）。
A．导热性 B．延展性 C．导电性
18．如表示一些金属的熔点数据：
金属 铅 锡
熔点/℃ 327.5 231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是　 　。
19．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？　 　．
20．结合金属活动性顺序表，回答问题。
（1）在金属Zn和Fe中，活动性较强的是　 　；
（2）将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，N表面无明显现象，而M表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是　 　；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO3溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时，要先把足量的　 　片放入AgNO3溶液中，充分反应后，再将另一种金属片放入所得溶液中。
上海新版九年级上学期《第5章 金属的冶炼与利用》2021年高频易错题集
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
【解答】解：A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故正确；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；
C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大。故错误；
D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。
故选：C。
2．能在空气中点燃的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．银 D．镁
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、铜、银、镁四种金属中钾的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁，能在空气中点燃，生成氧化镁。
故选：D。
3．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是（　　）
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
【解答】解：物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。
故选：C。
4．镍（Ni）是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析错误的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．反应①、③中镍的化合价都发生了变化
C．反应②和③都是复分解反应
D．置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化
【解答】解：A、根据题目给出的信息，镍与酸反应说明镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，因此镍能与氯化铜溶液发生置换反应；故A说法正确；
B、反应①中镍的化合价由0价到+2钾；反应③中镍的化合价由+4价到了+2价；故B说法正确；
C、②是复分解反应，③不是，故C说法错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质，和另一种化合物，单质的化合价为零，所以置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化，故D说法正确；
故选：C。
5．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（　　）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
【解答】解：A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。
故选：C。
6．钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物主要化学成分的化学式）（　　）
A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．菱铁矿（FeCO3） D．黄铁矿（FeS2 ）
【解答】解：黄铁矿（FeS2 ）中含有硫元素，钢铁因含硫、磷而比较脆，且反应后生成二氧化硫，污染环境，所以不宜用来炼铁。
故选：D。
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．钢铁是使用量最大的金属材料
B．锈蚀后的铁制品没有回收价值
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
D．铝化学性质活泼，表面易生成致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性
【解答】解：
A、钢铁是目前使用最多的金属材料，故正确；
B、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故错误；
C、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故正确；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确。
故选：B。
8．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故错误；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的白色固体小颗粒，所以红磷在空气中燃烧产生大白烟，故错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色，故正确；
D、铝和硫酸铜反应只会看到铝丝表面有红色固体生成，不能确定就是铜，故错误。
故选：C。
9．目前哈尔滨地铁工程已有一定的规模，待哈尔滨地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列有关认识不正确的是（　　）
A．地铁作为环保的交通工具，可以很大限度地实现节能减排
B．建地铁可节省人们的出行时间，有效缓解交通压力
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．生铁的硬度比钢大，钢轨是用生铁铺设的
【解答】解：
A、地铁作为环保的交通工具，可以节约资源，故对；
B、地铁的建设有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，故对；
C、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故对；
D、地铁建设过程中使用的钢轨是锰钢，不是生铁铺设的，故错。
故选：D。
10．下列有关实验的分析与解释的说法中，不正确的是（　　）
A．图a中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B．图b中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C．图c实验中1、2试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律
【解答】解：A、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，可以证明Zn的活动性比Cu强，故A说法正确；
B、由实验的现象左边试管中铁生锈，右边试管铁不与氧气接触不生锈，可得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在，故B说法正确；
C、由电解水时时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图c实验中1、2试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极，故C说法正确；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，稀硫酸与氯化钠不发生反应，该变化不遵守质量守恒定律，故D说法不正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈，小明通过图甲所示实验对铁制品生锈的条件进行探究，请你推测最易生锈的是　B　（填序号），由实验可知，铁生锈的条件是　与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）　。
（2）小明发现家里的铜器上有少许绿色物质出现，查阅资料可知，铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较A、C、D中的铜丝基为严重，而本无变化。试根据实验回答下列问题：
由此可知：铜生锈所需的条件是：铜与　O2、H2O、CO2　相互作用发生化学反应的结果。写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式　2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3　。
（3）我国是世界上最早开始湿法炼铜的国家，其原理是　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　（化学方程式）。
【解答】解：（1）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触。B试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气、水接触，符合钢铁锈蚀条件，故最易生锈的是B试管；A试管中植物油不溶与水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔绝空气的作用，铁钉虽浸在水里，但不同时具备氧气和水这两个条件，故铁钉也不易生锈；C试管中没有水，管口闭塞，管内既没水也没空气，铁钉更不易生锈，根据以上分析可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触；
故填：B；与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）；
（2）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；
故填：O2、H2O、CO2；2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
（3）铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
12．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛．钛和钛的合金所具有的优良性能是　熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等　；被广泛应用于　火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．　．
【解答】解：
钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
故答案为：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
13．人体中含量最高的金属元素是　钙元素　，铜制插头是利用的金属铜的　导电　性，用铁锅炒菜是利用的金属铁的　导热　性，铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展　性
【解答】解：人体中含量最高的金属元素是钙元素，铜制插头是利用的金属铜的导电性，用铁锅炒菜是利用的金属铁的导热性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
答案为：钙元素；导电；导热；延展。
14．核动力破冰船是以核能为动力的，用于破碎海面冰层，开辟航道。
（1）目前破冰船是利用　核裂变　（选填“核聚变”或“核裂变”）获得能量的。
（2）破冰船的船舱一般用铝合金制造，理由是铝合金的硬度比纯铝的硬度　大　（选填“大”或“小”）。
【解答】解：（1）由于核裂变是可控的，故目前破冰船是利用核裂变过程获得能量；
（2）合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低。
故答案为：（1）核裂变；（2）大。
15．人类的生产、生活密切相关。
（1）打磨光亮的铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是　4Al+3O2＝2Al2O3　（用方程式表示）。
（2）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
【解答】解：（1）铝与氧气反应生成氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
三．解答题（共5小题）
16．金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：
（1）盐城首条时速250公里的高铁﹣﹣徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是　含碳量　不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一
些改变，例如改变之一是　抗腐蚀性增强（或熔点变低或硬度增大）　。
（3）铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了如图1所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大
小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是　D　（填字母序号）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B．装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
（4）为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图2：
请回答：
操作a的名称是　过滤　；金属B是　铜　；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是　置换反应　；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂　a　（填序号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
【解答】解：（1）钢和生铁的最主要区别是含碳量不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性增强，熔点降低，硬度增大；
（3）A、铁钉能消耗氧气使得左边的压强变小，液面上升，A正确；
B、铁在酸性条件下加快了锈蚀，B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，使得铁钉不能和水蒸气接触不能生锈，C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，与铁钉反应生成氢气，使得左边压强增大，因此液面会下降，D错误；
（4）镁、铁铜三种金属与磁铁，铁能被吸引，所以金属A是铁，剩余两种金属中加入稀硫酸，根据活动性顺序，只有镁在氢之前，铜在氢之后，因此，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，进行过滤可以得到硫酸镁溶液。因此操作a是过滤；金属和酸的反应是置换反应，除了稀硫酸外还可以选用硫酸铜溶液。
故答案为：（1）含碳量；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）抗腐蚀性增强（或熔点变低或硬度增大）；（3）D；（4）过滤；铜；置换反应；a；
17．一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是　B　（填字母序号）。
A．导热性 B．延展性 C．导电性
【解答】解：金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明金属具有良好的延展性。
故选：B。
18．如表示一些金属的熔点数据：
金属 铅 锡
熔点/℃ 327.5 231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是　3：2　。
【解答】解：
由图象可知，合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%＝3：2。
故答案为：3：2。
19．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．　．
【解答】解：通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．
故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．
20．结合金属活动性顺序表，回答问题。
（1）在金属Zn和Fe中，活动性较强的是　Zn　；
（2）将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，N表面无明显现象，而M表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是　M　；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO3溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时，要先把足量的　Cu　片放入AgNO3溶液中，充分反应后，再将另一种金属片放入所得溶液中。
【解答】解（1）由金属活动性顺序表可知，在金属Zn和Fe中，活动性较强的是Zn；
（2）将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，N表面无明显现象，说明N于氢的后面，而M表面迅速产生气泡，说明M位于氢的前边，则这两种金属中活动性较强的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO3溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时，要先把足量的Cu片放入AgNO3溶液中，充分反应后，生成了硝酸铜和银，说明了铜比银活泼，再将铁片放入所得硝酸铜溶液中，通过铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，说明了铁比通活泼，由此可得出三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag。
故答为：（1）Zn；（2）M；（3）Cu。
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