离子反应
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(共22张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
1、理解离子反应的概念
2、掌握离子方程式的书写
课标定位
3、理解离子方程式的意义
4、理解离子反应发生的条件
知识回顾
请写出稀盐酸，氢氧化钠的电离方程式，以及他们发生反应的化学方程式。
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
导入新课
因为电解质溶入水可以电离成离子，所以电解质在溶液里所起到的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
离子反应及其发生的条件
1、离子反应
实验2—1
电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应。
定义：有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。
实验
现象
1、向盛有2mlNa2SO4
溶液试管里加入2ml稀
KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4
溶液试管里加入2ml稀
BaCl2溶液
没有任何现象
有白色沉淀产生
Na2SO4=2Na++SO42-
KCl=K++Cl-
说明K+ Cl- Na+ SO42-没有发生反应
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ SO42-=BaSO4
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
(1)书写步骤：
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
② 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示
Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2+ +2Cl-
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比
SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
④ 查：根据质量守恒和电荷守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸加入氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、硝酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
4、硝酸中加入氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-反应生成了H2O（H++OH-=H2O）
（2）离子方程式的意义:
离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应，而且可表示所有同一类型
的离子反应。
思考:
H2SO4与Ba(OH)2 ， HCl与Cu(OH)2反应的离子方程式能否用H++OH-=H2O表示吗？为什么？
启示？
实验 现象及离子方程式
1、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
2、向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸
产生蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
红色溶液颜色消失
H++OH-=H2O
有大量的气泡产生
2H++CO32-=CO2↑ +H2O
实验2-3
3、复分解类型离子反应发生的条件：
①生成难溶物
②放出气体
③生成难电离物质
课堂小结
一、离子反应
定义：离子之间的反应叫离子反应
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示的式子之间的反应叫离子反应
2、书写步骤：写、改、删、查
①写──写出反应的化学方程式
②拆──把易溶且易电离的物质拆成离子形式
3、意义：不仅可表示一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。
③删──把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查──检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
三、发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物质
练习： 下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应
A
作业
书P34 8题，9题。
完成三维设计
能拆写成离子的物质
强酸
HCl H2SO4 HNO3
强碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
氯化物（除AgCl外）
硫酸盐（除BaSO4、CaSO4）
不能拆写成离子的物质
单质、气体、氧化物
难溶物质：
难电离物质：
AgCl、BaSO4、CaCO3等
H2O、H2CO3、CH3COOH、NH3·H2O等
离子反应（第3课时）
1、写出下列化学反应的离子方程式
（1）MgCl2 + Ba(OH)2
（2） HCl + BaCO3
（3）NH3·H2O + HNO3
（4）CH3COOH+NaOH
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
2H+ + BaCO3 = Ba2+ +CO2 + H2O
NH3·H2O + H+ = NH4++ H2O
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
=Mg(OH)2 + BaCl2
= BaCl2+CO2 +H2O
2
= NH4NO3+ H2O
=CH3COONa + H2O
2
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式
A、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
B、CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
C、OH- + H+ = H2O
D、Ag+ + Cl- = AgCl
E、Ba2+ + SO42- = BaSO4
MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
HCl
H2SO4
HNO3
HCl
H2SO4
HNO3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NaOH
AgNO3
KCl
HCl
NaCl
MgCl2
Ba(OH)2
BaCl2
Ba(NO3)2
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
离子方程式改写成化学方程式的原则
金属阳离子
H+
OH-
酸根阴离子
强酸
强碱
可溶盐或强碱
可溶盐或强酸
铵离子
铵盐
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属铜与盐酸反应
Cu+ 2H+＝Cu2++H2↑
D、氯化铵晶体和熟石灰共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
A
4、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO-+ H2O
A
离子方程式正误判断规律：
三查三看
一查：质量是否守恒
三查：化学式、沉淀、气体符号是否正确
二查：电荷是否守恒
二看：离子的配比是否正确
三看：反应的环境是否在水溶液中进行
一看：离子反应是否符合客观事实
5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A、Ba2+ K+ Cl- OH-
B、Na+ K+ CO32- H+
C、Ag+ K+ NO3- Cl-
D、H+ K+ CH3COO- SO42-
离子共存，就是离子间不发生任何反应。(不生成沉淀、也不生成难电离的物质、也不生成气体)
A
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
1、理解离子反应的概念
2、掌握离子方程式的书写
课标定位
3、理解离子方程式的意义
4、理解离子反应发生的条件
知识回顾
请写出稀盐酸，氢氧化钠的电离方程式，以及他们发生反应的化学方程式。
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
导入新课
因为电解质溶入水可以电离成离子，所以电解质在溶液里所起到的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
离子反应及其发生的条件
1、离子反应
实验2—1
电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应。
定义：有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。
实验
现象
1、向盛有2mlNa2SO4
溶液试管里加入2ml稀
KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4
溶液试管里加入2ml稀
BaCl2溶液
没有任何现象
有白色沉淀产生
Na2SO4=2Na++SO42-
KCl=K++Cl-
说明K+ Cl- Na+ SO42-没有发生反应
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ SO42-=BaSO4
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
(1)书写步骤：
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
② 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示
Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2+ +2Cl-
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比
SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
④ 查：根据质量守恒和电荷守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸加入氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、硝酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
4、硝酸中加入氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-反应生成了H2O（H++OH-=H2O）
（2）离子方程式的意义:
离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应，而且可表示所有同一类型
的离子反应。
思考:
H2SO4与Ba(OH)2 ， HCl与Cu(OH)2反应的离子方程式能否用H++OH-=H2O表示吗？为什么？
启示？
实验 现象及离子方程式
1、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
2、向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸
产生蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
红色溶液颜色消失
H++OH-=H2O
有大量的气泡产生
2H++CO32-=CO2↑ +H2O
实验2-3
3、复分解类型离子反应发生的条件：
①生成难溶物
②放出气体
③生成难电离物质
课堂小结
一、离子反应
定义：离子之间的反应叫离子反应
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示的式子之间的反应叫离子反应
2、书写步骤：写、改、删、查
①写──写出反应的化学方程式
②拆──把易溶且易电离的物质拆成离子形式
3、意义：不仅可表示一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。
③删──把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查──检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
三、发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物质
练习： 下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应
A
作业
书P34 8题，9题。
完成三维设计
能拆写成离子的物质
强酸
HCl H2SO4 HNO3
强碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
氯化物（除AgCl外）
硫酸盐（除BaSO4、CaSO4）
不能拆写成离子的物质
单质、气体、氧化物
难溶物质：
难电离物质：
AgCl、BaSO4、CaCO3等
H2O、H2CO3、CH3COOH、NH3·H2O等
离子反应（第3课时）
1、写出下列化学反应的离子方程式
（1）MgCl2 + Ba(OH)2
（2） HCl + BaCO3
（3）NH3·H2O + HNO3
（4）CH3COOH+NaOH
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
2H+ + BaCO3 = Ba2+ +CO2 + H2O
NH3·H2O + H+ = NH4++ H2O
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
=Mg(OH)2 + BaCl2
= BaCl2+CO2 +H2O
2
= NH4NO3+ H2O
=CH3COONa + H2O
2
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式
A、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
B、CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
C、OH- + H+ = H2O
D、Ag+ + Cl- = AgCl
E、Ba2+ + SO42- = BaSO4
MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
HCl
H2SO4
HNO3
HCl
H2SO4
HNO3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NaOH
AgNO3
KCl
HCl
NaCl
MgCl2
Ba(OH)2
BaCl2
Ba(NO3)2
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
离子方程式改写成化学方程式的原则
金属阳离子
H+
OH-
酸根阴离子
强酸
强碱
可溶盐或强碱
可溶盐或强酸
铵离子
铵盐
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属铜与盐酸反应
Cu+ 2H+＝Cu2++H2↑
D、氯化铵晶体和熟石灰共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
A
4、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO-+ H2O
A
离子方程式正误判断规律：
三查三看
一查：质量是否守恒
三查：化学式、沉淀、气体符号是否正确
二查：电荷是否守恒
二看：离子的配比是否正确
三看：反应的环境是否在水溶液中进行
一看：离子反应是否符合客观事实
5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A、Ba2+ K+ Cl- OH-
B、Na+ K+ CO32- H+
C、Ag+ K+ NO3- Cl-
D、H+ K+ CH3COO- SO42-
离子共存，就是离子间不发生任何反应。(不生成沉淀、也不生成难电离的物质、也不生成气体)
A