例1-1.（2020 南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液
例1-2.将少量的①菜油、②醋、③味精、④胡椒粉、⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填序号）
例1-3.40克食盐放入100克水中，有10克食盐晶体在底部未溶，溶质质量为 ，请你说出理由 。溶剂质量为 ，溶液质量为 。
◆变式训练
1.给下列混合物归类：
①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。属于溶液的是______，属于乳浊液的是______。
2.把少量的下列物质分别放入水里，振荡，然后仔细观察，并指出哪个是溶液，哪个是悬浊液，哪个是乳浊液。
⑴精盐： ，⑵煤油： ，⑶高锰酸钾： ，
⑷面粉： ，⑸鱼肝油： 。
例2-1.下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度
例2-2.能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ ）
A． B．
C． D．
◆变式训练
1、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度
2、两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
3．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A、砂糖水颜色很深 B、砂糖水味道很甜
C、砂糖溶解得很快 D、砂糖固体有剩余
例3-1.指出下列各句的含义及判断是非：
1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。
2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克（ ）
5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24（ ）
例3-2.某温度下，将120克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．40克 B．16.7克 C．100克 D．20克
例3-3.t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（ ）
A．等于3克 B．大于或等于3克 C．不等于3克 D．小于或等于3克
例3-4.在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A．22克 B．20克 C．16克 D．8克
例3-5.在t℃时，某物质A的溶液，如果恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体；如果恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体。下列说法正确的是（ ）
A． t℃时，A物质的溶解度为20克 B． t℃时，A物质的溶解度为25克
C． t℃时，A物质的溶解度为30克 D． t℃时，原溶液是饱和溶液
◆变式训练
1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．（2018·宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是( )
A、20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D、相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
3.A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（ ）
A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较
4、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为 (. )
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
5．（2017 杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A、硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B、10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C、50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
例4-1.20℃时，在1千克水中溶解20克A刚好饱和，则20℃时A的溶解性等级（ ）
难溶 B．易溶 C．微溶 D．可溶
例4-2.（2021·杭州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质
B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质
D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
◆变式训练
1.20 ℃ 时，在 50g 水中最多能溶解 6g 某物质，该物质可以认为是（ ）
A.易溶 B．微溶 C.可溶 D．难溶
例5-1.某同学在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（ ）
硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖
◆变式训练
1.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
例6-1.（2021 深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
例6-2.（2020 黄冈）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
◆变式训练
1．（2020 大庆）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
2、本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R 物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
例7-1.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的
质量为（ ）
A. 8 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4 g
例7-2.有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的 B．蒸发掉溶剂g C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠
例7-3.（2021·丽水）20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
◆变式训练
1．（2019·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C、在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2.（2020 宁波）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
3．（2020 金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
4．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1 p2。（添“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
例8-1.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ ）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法判断
例8-2.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，A的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；
（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A g，该温度下能否配制成30%的A溶液？理由是
◆变式训练
1.t℃时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为
2.某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？
3.t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。
例9-1.已知：ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml ρ98%硫酸 = 1.84g/ml。求：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？加水多少克？加水多少毫升？
例9-2.下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤21世纪教育网
⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
⑶用上图所示的序号表示正确 配制该溶液的操作顺序为 。
⑷若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 。
⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
例9-3.（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是________(选填“大于”“等于”或“小于”)。
例9-4.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤ C、只有①②③ D、只有②③④⑤
◆变式训练
1.（2020 岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
2.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
3、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:
温度(℃) 10 40 75
剩余固体(克) 20l 132 72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166
求:(1)此实验中所用水的质量是多少；
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；
(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
2例1-1.（2020 南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液
【解答】 A．溶液不一定都是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，浅绿色的氯化亚铁溶液等，选项说法错误；
B．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，选项说法正确；
C．溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是液态的酒精，选项说法错误；
D．均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不属于溶液，选项说法错误。
故选：B。
例1-2.将少量的①菜油、②醋、③味精、④胡椒粉、⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填序号） 【答案】④⑤ ① ②③
例1-3.40克食盐放入100克水中，有10克食盐晶体在底部未溶，溶质质量为 ，请你说出理由 。溶剂质量为 ，溶液质量为 。
【答案】30克 溶质是溶解在溶剂中的 100克 130克
◆变式训练
1.给下列混合物归类：
①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。属于溶液的是______，属于乳浊液的是______。
变1. 【解答】解：①食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，②钡餐不均一不稳定，属于悬浊液，③牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，④血液不均一不稳定，属于悬浊液，⑤肥皂水不均一不稳定，属于乳浊液，⑥泥水不均一不稳定，属于悬浊液，⑦色拉油溶于水不均一不稳定，属于乳浊液，⑧色拉油溶于汽油属于溶液。
故答案为：①⑧；③⑤⑦。
2.把少量的下列物质分别放入水里，振荡，然后仔细观察，并指出哪个是溶液，哪个是悬浊液，哪个是乳浊液。
⑴精盐： 溶液 ，⑵煤油： 乳浊液 ，⑶高锰酸钾： 溶液 ，
⑷面粉： 悬浊液 ，⑸鱼肝油： 乳浊液 。
例2-1.下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度【答案】B
例2-2.能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、温度相同，溶剂的量也相同，且白糖和食盐全部溶解，所以无法比较出室温下白糖和食盐溶解性大小，故A错误；
B、温度相同，溶剂的量也相同，6g白糖全部溶解，而4g食盐不能全部溶解，所以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性，故B正确；
C、温度不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故C错误；
D、溶剂的种类不同，所以无法比较出白糖和食盐溶解性大小，故D错误。故选：B。
◆变式训练
1、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度
【答案】D
2、两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
【答案】分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。
3．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ D ）
A、砂糖水颜色很深
B、砂糖水味道很甜
C、砂糖溶解得很快
D、砂糖固体有剩余
例3-1.指出下列各句的含义及判断是非：
1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。
2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克（ ）
5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24（ ）
例3-2.某温度下，将120克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ D ）
A．40克 B．16.7克 C．100克 D．20克
例3-3.t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（ A ）
A．等于3克 B．大于或等于3克 C．不等于3克 D．小于或等于3克
例3-4.在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t℃时KNO3的溶解度为（ B ）
A．22克 B．20克 C．16克 D．8克
例3-5.在t℃时，某物质A的溶液，如果恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体；如果恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体。下列说法正确的是（ ）
A． t℃时，A物质的溶解度为20克 B． t℃时，A物质的溶解度为25克
C． t℃时，A物质的溶解度为30克 D． t℃时，原溶液是饱和溶液
【解答】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体，相当于在第一次恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体的基础上，又蒸发了10克水，蒸发出3克无水晶体。说明后蒸发10克水和3克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S.。解得:S=30克故选C
◆变式训练
1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（ B ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．（2018·宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是( A )
A、20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D、相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
3.A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（ A ）
A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较
4、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为 (.C )
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
5．（2017 杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ C ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A、硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B、10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C、50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
例4-1.20℃时，在1千克水中溶解20克A刚好饱和，则20℃时A的溶解性等级（ D ）
难溶 B．易溶 C．微溶 D．可溶
例4-2.（2021·杭州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质
B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质
D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
解析：根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
A、 20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物质 ，不符合题意；
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数为,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、 20℃时氯酸钾溶解度大于10克，是易溶物质 ，不符合题意；
D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ，不符合题意；故选B
◆变式训练
1.20 ℃ 时，在 50g 水中最多能溶解 6g 某物质，该物质可以认为是（ A ）
A.易溶 B．微溶 C.可溶 D．难溶
例5-1.某同学在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（ B ）
硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖
◆变式训练
1.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ A ）
硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
例6-1.（2021 深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度曲线最陡，所以甲物质的溶解度随温度变化最大，故B错误；
C、27℃时，丙物质的溶解度是26g，所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶体，形成饱和溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，故D正确。故选：D。
例6-2.（2020 黄冈）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【解答】 A、没有给出具体的温度，因此不能判断是否是易溶物质，该选项说法不正确；
B、不知道温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
C、等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，不能比较析出晶体的大小，该选项说法不正确；
D、三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。故选：D。
◆变式训练
1．（2020 大庆）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【解答】 A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D、t1℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：×100%＝16.7%，该选项说法正确。故选：D。
2、本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R 物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【解答】解：A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；B、烧杯①中的质量分数为：×100%=23.1%，烧杯③的质量分数为：×100%=37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；C、若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。故选：B
例7-1.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的
质量为（ ）
A. 8 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4 g
【解析】欲使某溶液中溶质的质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50 g水以前溶液的质量为100 g，原溶液中含溶质的质量为100 g×8％＝8 g。
【答案】：A
例7-2.有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ B ）
A．蒸发掉溶剂质量的 B．蒸发掉溶剂g C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠
例7-3.（2021·丽水）20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大温地破
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
解析：根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意； 故选B。
◆变式训练
1．（2019·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ D ）
A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C、在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2.（2020 宁波）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
【答案】B
【考点】溶质质量分数的简单计算
【解析】质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%=1g。
但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，
第二次将少倒进的1g氯化钠补上，
则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g=1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为。
3．（2020 金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【解答】 A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；
B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
C、烧杯②中溶液升温至30℃，固体继续溶解，溶液的质量一定变大，故错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；
故选：B。
4．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1 p2。（添“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
（1）< （2）1.2 21.4%
例8-1.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ ）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法判断
【答案】 B
例8-2.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，A的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；
（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A g，该温度下能否配制成30%的A溶液？理由是
答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能
◆变式训练
1.t℃时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为
【解析】： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。
s=25g
2.某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？
【常规策略】：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即
设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30% m=120g，需水的质量为200g-120g=80g
【巧妙解法】：设该饱和溶液的质量为m， m=120g，
需水的质量为200g-120g=80g
3.t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。
【常规策略】：原溶液为t℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。
假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则 ①
假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则②
由此可得到下列关系式： 可得到
又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据②可求得s=25g。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）×100%=20%
【巧妙解法】：有上述解法可看出，关键是找到t℃时A物质饱和溶液及其相关数据。
根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300 g/5=60g，这样便直接找到t℃时饱和关系。
设85g原溶液中含A物质质量为x得到
解 x=5g 则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。
例9-1.已知：ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml ρ98%硫酸 = 1.84g/ml。求：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？加水多少克？加水多少毫升？
例9-2.下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤21世纪教育网
⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
⑶用上图所示的序号表示正确 配制该溶液的操作顺序为 。
⑷若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 。
⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
【答案】 （1）18.5 （2）烧杯 （3）11.5 12.4% （5）B
例9-3.（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是________(选填“大于”“等于”或“小于”)。
解析：（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液加水稀释溶质质量分数变小，加溶质溶质质量分数变大分析。
（1） 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是集气瓶；
（2） 实验2操作后，甲的溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数变大，则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为：（1）A；（2）小于。
例9-4.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ D ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤ C、只有①②③ D、只有②③④⑤
◆变式训练
1.（2020 岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【解答】 A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；配制过程中出现了两处操作错误，故选项说法正确。
B、配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g，故选项说法错误。故选：A。
2.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
（1）20.9 （2）20%（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x
100克×10％+x＝(100克+x)×25％ x＝20克
答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10％＝(100克-y)×25％ y＝60克
答:可蒸发60克水
3、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:
温度(℃) 10 40 75
剩余固体(克) 20l 132 72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166
求:(1)此实验中所用水的质量是多少；
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；
(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到
40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。而从10℃升温到
40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
(1)设实验所用水的质量为x
(104克—81克):100克=(201克—132克):x
x＝300克
(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:81克＝300克:y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z
100克:150克＝300克:z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克
(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=×100克—124克
对照表二可知，所需最低温度为60℃。
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